Corrigé Bac pc 1er groupe S1 S3 2017
Exercice 1
1.1. .
1.1.1. Nom officiel de la leucine : acide 2-amino-4-méthylpentanoique

La molécule de leucine est chirale car elle possède un seul atome de carbone asymétrique (marqué ci-dessus).
1.1.2. Représentations de Fischer :

1.2. .
1.2.1. L'amphion :

1.2.2. Les couples associés à l'amphion

1.2.3.1 Expression du pHi :
Posons pka1=pka(Z+/Z) et pka2=pka(Z/Z−)
Le pH d'une solution quelconque d'isoleucine vérifie les relations suivantes :
On a : pH=pka1+log[Z][Z+](1)etpH=pka2+log[Z−][Z](2)
(1)+(2) ⇒ 2pH=pka1+pka2+log[Z][Z+]+log[Z−][Z]=pka1+pka2+log[Z−][Z+]
Au point isoélectrique on a :
[Z−]=[Z+]⇒[Z−][Z+]=1⇒log[Z−][Z+]=0⇒2pHi=pka1+pka2⇒pHi=12(pka1+pka2)
Ainsi, La valeur du pHi ne dépend pas de la concentration de l'acide α−aminé.
1.2.3.2 Valeur du pka1 sachant que pka2=9.6
pHi=12(pka1+pka2)⇒pka1=2pHi−pka2=2×6−9.6=2.4
1.3. .
1.3.1.
M(A)+M(Leucine)=M((dipeptide)+M(H2O)⇒M(R)+205=202+18⇒M(R)=15g.mol−1
R est le radical méthyl −CH3.
La formule semi-développée de A est alors :

1.3.2. Formule semi-développée du dipeptide et étapes de sa synthèse :
Formule semi-développée du dipeptide

Les étapes de la synthèse du dipeptide :
◊ Bloquer le groupe amino de la leucine et le groupe carboxyle de A.
◊ Activer le groupe carboxyle de la leucine et le groupe amino de A.
◊ Faire réagir les deux composés obtenus ci-dessus.
◊ Après réaction, débloquer les groupements amino et carboxyle qui étaient bloqués.
Exercice 2
2.1. Équation-bilan :
2×[MnO−4+H++5e−⟶Mn2++4H2O]5×[H2O2⟶O2+2H++2e−]}
⇒ 2MnO−4+5H202+6H3O+ ⟶ 2Mn2++5O2+14H20
ou encore 2MnO−4+5H202+6H+ ⟶ 2Mn2++5O2+8H20
2.2. Définition : la vitesse volumique de disparition de l'eau oxygénée est l'opposée de la dérivée par rapport au temps de la concentration molaire volumique de l'eau oxygénée : V=−dCdt=−d[H2O2]dt
Sa valeur est déterminée à partir du coefficient directeur de la tangente à la courbe à la date considérée : V(t=0)=V0≈0.30mmol.L−1.min−1(graphiquement)
2.3. Temps de demi-réaction t12 :
[H2O2]t12=[H2O2]02=3mmol.L−1⇒t12≈14min(graphiquement)
Vitesse V12=0.147mmol.L−1.min−1 (graphiquement).
2.4. La vitesse diminue au cours du temps car la concentration du réactif diminue.
2.5. .
2.5.1.
V=−dCdtor C=C0e−kt⇒dCdt=−kC0e−kt⇒V=kC0e−kt
2.5.2. Valeur de k :
V(t=0)=V0=kC0e0=kC0⇒k=V0C0
A.N : k=0.36=0.05min−1
Relation simple entre V et C :
V=kC0e−ktor C=C0e−kt⇒V=k.C=0.05×C
Valeur de V(t=14min) :
Vt=14min=0.05×3=0.15mmol.L−1.min−1
Exercice 3
3.1. .
3.1.1. Bilan des forces : poids →P et →R réaction

3.1.2. TCI : →P+→R=m→a
Projetons suivant la normale : PN+RN=aN
⇒m.g.sinθ−R=m.aNor aN=V2r⇒R=m(g.sinθ−V2r)
3.1.3.
T.E.C⇒Ec(M)−Ec(M0)=W→P+W→R⇒12mV2=mghavec h=r(1−sinθ)⇒12mV2=mgr(1−sinθ)⇒V2=2.g.r(1−sinθ)
3.1.4. Lorsque le mobile quitte la piste en M1 : θ=θ1; V=V1 et R=0
⇒m(g.sinθ−V2r)=0⇒g.sinθ1−V21r=0⇒V21=g.r.sinθ1 = 2.g.r(1−sinθ1)⇒sinθ1=23⇒θ1=41.8∘
Expression de V1 :
V21=g.r.sinθ1=g.r.23 ⇒ V21=√23g.r
3.2. .
3.2.1. Expression des composantes de →V1
→V1{V1x=V1.sinθ1V1y=−V1.cosθ1
3.2.2. Équations horaires : TCI :
→P=m→a⇒m→a=m→g⇒→a=→g⇒→a{ax=0ay=−g⇒→V{Vx=V1.sinθ1Vy=−gt−V1.cosθ1⇒→OM{x=V1.sinθ1.t+r.cosθ1y=−12.g.t2−V1.cosθ1.t+r.sinθ1
Équation de la trajectoire est : y=−g2(V1.sinθ1)2.(x−r.cosθ1)2−(x−r.cosθ1)tanθ1+r.sinθ1
3.2.3. Expression de OH :
au point H on a y=0
donc, −g2(V1.sinθ1)2.(x−r.cosθ1)2−(x−r.cosθ1)tanθ1+r.sinθ1=0
Posons u=(x−r.cosθ1)
⇒ −g2(V1.sinθ1)2.u2−utanθ1+r.sinθ1=0
Δ=1(tanθ1)2+4gr2V21.sinθ1=1(tanθ1)2+2gr23g.r.sinθ1=1(tanθ1)2+3sinθ1=1(tanθ1)2+92
⇒{u1=1tanθ1−√Δ−g(V1.sinθ1)2 > 0u2=1tanθ1+√Δ−g(V1.sinθ1)2 < 0}u1 = (V1.sinθ1)(√Δ−1tanθ1)g
⇒u1=23.g.r.49(√Δ−1tanθ1)g=827r(√Δ−1tanθ1)=0.379ror u=(x−r.cosθ1)⇒x=u+r.cosθ1=0.379r+r.cos41.8∘⇒x=1.12r
Expression de la distance OH en fonction de r :
OH=1.12r
Exercice 4
4.1. .
4.1.1. tanφ=Lw−1Cwr
4.1.2.
tanφ=Lw−1Cwr⇒Lw−1Cw=rtanφ⇒C=1w(Lw−rtanφ)
⇒ {si φ=π4rad : C1=130.15103(210−3×30.15103−6tanπ4)=611nFsi φ=−π4rad : C1=130.15103(210−3×30.15103−6tan(−π4))=500nF
4.1.3.
U=Z.I⇒I=UZor Z=√r2+(Lw−1Cw)2⇒I=U√r2+(Lw−1Cw)2=U√r2+(rtanφ)2
I1=0.2√62+[6.tan(π4)]2=23.5mA
I2=0.2√62+[6.tan(−π4)]2=23.5mA
4.2. .
4.2.1.
P=UIcosφ=U×UZ×rZ=U2.rr2+[Lw−1Cw]2=a.rr2+b
par identification : {a=U2b=[Lw−1Cw]2
A.N : {a=0.22 = 0.04 en V2b=36.4 en Ω2
4.2.2. Calcul de rmax :
P=a.rr2+b⇒dPdr=a(r2+b)−2r(ar)(r2+b)2=a.b−a.r2(r2+b)2
Pmaximale⇒dPdr=0⇒a.b−a.r2=0⇒r=rmax = √b = 6.03Ω
4.2.3.1. Courbe P=f(r).

4.2.3.2 Graphiquement r0=6Ω ; on a r0=rmax
4.2.4.
P=U2rZ2⇒Pm=U2r0Z2or cosφ=r0Z⇒Z2=r20cos2φ⇒Pm=U2.cos2φr0
cosφ=√Pm×r0U2=√3.3210−3×60.22=0.7 ⇒ {φ=π4rad=45∘φ=−π4rad=−45∘
Conclusion : |φ|=π4rad
4.2.5. L'exception précédente correspond à la résonance d'intensité.
A cet état ; φ=0 ⇒ P=UI=U2r
U étant constante, P est inversement proportionnelle à r.
Exercice 5
5.1. .
5.1.1.
Eph(a)=E6−E4=1.84eV
Eph(b)=E6−E3=2.82eV
Eph(c)=E3−E1=2.73eV
5.1.2.
Eph=hcλ ⇒ λ=hcEph
λa=6.6210−34×31081.84×1.610−19=675nm
λb=6.6210−34×31082.82×1.610−19=440nm
λc=6.6210−34×31082.73×1.610−19=455nm
Elles appartiennent toutes au domaine du visible.
5.2. .
5.2.1. Sources cohérentes : elles présentent un déphasage constant et sont synchrones.
5.2.2.1

S1S2=a et OM=x
⇒ O1M=x−a2 et O2M=x+a2 avec a≺≺≺D
En considérant les triangles rectangles (S1O1M) et (S2O2M) on a :
d21=D2+(x−a2)2 et d22 = D2+(x+a2)2⇔d22−d21=2ax⇒(d2−d1)(d2+d1)=2ax
On a :
δ=d2−d1or a≺≺≺D⇒d2+d1≈2D⇒d2−d1=δ = axD
5.2.2.2 Pour une frange sombre
δ=(2k+1)λ12 = a.xD⇒x=(2k+1)λ1D2a⇒x=(k+12)λ1Da
5.2.2.3 Pour une frange brillante
x=kλ1D2or d = x5−x3⇒d=5λ1Da+(2+12)λ1Da = 15λ1D2a⇒λ1=2.a.d15.D
A.N : λ1=2×210−3×1.02410−315×48610−3=562nm
5.3. .
5.3.1.
X1=K1λ1DaetX2=K2λ2Da
Il y a coïncidence pour X1=X2
⇒K1λ1=K2λ2⇒K1K2=λ2λ1 = 1.5⇒K1K2=32
Donc, première coïncidence si K1=3, K2=2
⇒ℓ1=X1=3λ1a=409.710−6m
5.3.2. Extinction totale si X1=X2
(2K1+1)λ1D2a=(2K2+1)λ2D2a⇒2K1+12K2+1=λ2λ1 = 32⇒K1=32K2+14
Si l'une des valeurs K1 et K2 est entière, l'autre ne peut pas l'être ; par conséquent on ne peut pas observer une extinction totale sur l'écran.
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