Corrigé Bac Physique Chimie 1er groupe S1 S3 2016

 

Exercice 1

1.1.1 Formules semi-développées :

 

 
1.1.2 Équation bilan de la réaction :

 

 
1.1.3 La réaction est rapide, totale et exothermique : c'est une réaction d'estérification indirecte.
 
1.2.1 Quantités de matière des réactifs :
 
nacide=318=2.2102mol
 
nanhydre=7×1.08102=7.4102mol
 
L'anhydride est en excès.
 
1.2.2 Calcul du rendement de la réaction :
 
η=3.8×100180×2.2102=96%
 
Commentaire : la réaction étant totale, le rendement serait sensiblement proche de 100%.
 
La légère différence pourrait relever de la pureté des réactifs utilisés.
 
1.2.3 Équation de la réaction parasite :

Si l'erlenmeyer n'était pas sec l'anhydride réagirait rapidement avec l'eau suivant la réaction d'équation bilan :

 

 

Exercice 2

2.1.1 Équation de la réaction :
 
AH+OH  A+H20
 
2.1.2 Équivalence acido-basique : lorsque l'acide et les ions hydroxyde sont mélangés dans les proportions stœchiométriques (nAH=nOH).
 
2.2.1 Établir la relation :
 
Nombre de mol d'acide présent dans le mélange : nAH(total)=CbVbE.
 
Nombre de mol d'acide ayant réagi avec la base : nAH(réagi)=CbVb.
 
Nombre de mol d'acide restant dans le mélange : nA=nAH(total)nAH(réagi)

On tire que :
 
nA=CbVbECbVbnA=Cb(VbEVb)
 
2.2.2 Expression du rapport [AH][A]
 
[AH][A]=nAHVnAV = Cb(VbEVb)Cb.Vb[AH][A]=VbEVb1
 
2.2.3 Expression de [H3O+] :
 
Ka=[H3O+][A][AH]Ka=[H3O+]VbEVb1[H3O+]=Ka(VbEVb1)
 
2.3.1 Tableau de valeur :
 
Vb(mL)2.533.544.555.5pH3.633.743.833.924.014.14.19[H3O+] en 104mol.L12.341.821.481.20.980.790.651Vb en mL10.40.330.290.250.220.20.18
 
2.3.2 Courbe [H3O+]=f(1Vb)

 

 
2.3.3 Valeurs du pKa  et de  VbE :

Exploitation du graphe donne :
 
[H3O+]=7.7104×1Vb0.73104
 
De la question 2.2.3 on tire la relation théorique :
 
[H3O+]=Ka.VbE1VbKa
 
Par identification on tire :
 
Ka=0.73104  pKa=4.1
 
Ka.VbE=7.7104  VbE10.5mL
 
2.4 Masse d'acide dans un comprimé :
 
mAH(total)=nAH(total).M=Cb.VbE=5102×10.5103×5.176=0.462g
 
mAH(total)=462mg
 
Aux erreurs de mesures près l'indication sur la boîte est proche de la valeur expérimentale donc l'appellation semble correcte.

Exercice 3

3.1.1 Les forces extérieures qui s'appliquent sur S à l'équilibre :

 

 
3.1.2 Les allongements x1  et  x2 à l'équilibre :
 
L=(L0+x2)+(L0+x1)x1+x2=L2L0
 
T.C.I : P+RN+T1+T2=0
 
mgsinαT2+T1=0mgsinαkx2+kx1=0x1x2=mgsinαk
 
Ainsi, x1=12(L2L0+mgsinαk)  et  x2=12(L2L0mgsinαk)
 
A.N : x1=6.25cm  et  x2=3.75cm
 
3.2.1 Équation différentielle du mouvement :
 
T.C.I : P+RN+T1+T2=ma
 
En projetant sur l'axe xx parallèle au plan et orienté vers le haut on obtient : 
 
k(x1x)k(x2+x)+mgsinα=m¨x 
 
Or  mgsinα+kx2kx1=0
 
On tire : ¨x+2kmx=0
 
3.2.2 Nature du mouvement : l'équation différentielle montre que le système étudié un oscillateur harmonique : le mouvement est rectiligne sinusoïdal.
 
Expression de T0 : T0=2πm2k
 
3.3 Montrons que : ¨x+2kmx=0
 
Système conservatif, l'énergie mécanique est constante ; dEmdt=0
 
Em=Ec+Ep  or  Ec=12˙x2  et  Ep=12k(x2+x)2+12k(x1x)2+mgxsinα
 
donc, Em=12˙x2+12k(x2+x)2+12k(x1x)2+mgxsinα
 
 dEmdt=m˙x¨x+k˙x(x2+x)k˙x(x1x)+mg˙xsinα
 
 ˙x[k(x2x1+2x)+mgsinα+m¨x]=0
 
Or  mgsinα+kx2kx1=0
 
On tire : ¨x+2kmx=0
 
3.4.1 Identification

Au passage par x la vitesse est maximale donc l'énergie cinétique est maximale :

C1 correspond à Ec.
 
Au passage par x l'énergie potentielle est nulle : C2 correspond à Ep.
 
L'élongation étant la seule grandeur algébrique parmi les trois donc C3 correspond à x.
 
3.4.2 Valeurs des périodes :
 
Période pour Ep  ou  Ec : T=47×3=141ms.
 
Période pour x : T0=47×6=282ms.
 
Comparaison : T0=2T
 
3.5 Valeur de chaque division :
 
Ep=12k(x21+x22)=12.20.((6.25)2+(3.75)2).104=53.125103J Ep/division=Ep3=17.7mJ  par division
 
Déduction de la vitesse maximale :
 
EC max=12mV2max  Vmax=2.EC maxm
 
Or, d'après graphe EC max=3 divisions =53.125103J
 
Donc, Vmax=2×53.1251030.1=1.0m/s

Exercice 4

4.1.1 Expression de la vitesse :
 
T.E.C entre P1  et  P2 :
 
12mV20=WFP1P2=qUV=2.qUm
 
4.1.2 Nature de la portion du trajet (E, S) :
 
Fm=m.aa=qm.VBaVat=0dVdt=0V=cste
 
a=qm.VBat=0a=aN
 
Comme a=|q|.VBm  et  aN=V2ρ alors, ρ=m.V|q|.B=cste
 
(ES)  est un arc de cercle de rayon R=m.V|q|.B
 
4.1.3 Expression de la durée τ :
 
^ES = R.β=τ.Vτ=β.RV = β.m.VV.q.Bτ=m.βq.B
 
4.2.1 Valeur du rayon de la trajectoire pour 11H+
 
R=m.V|q|.Bor  V=2.qUmR=1B.2.m.Uq=10.5.2103×80256.021023×1.61019=2.58cm  2.6cm
 
4.2.1 Valeurs des autres nombre de masse :
 
R2=2.m1.U1q.B2 = 2.A1.u.U1q.B2A1=R2.q.B22.u.U1=(0.0258)2×1.61019×(0.5)22×1.661027×2675=3
 
Ainsi, A1=3  et  A2=2
 
4.3 Expression de D=FC :
 
sinβ2=ROF=ROC ;
 
{cosβ=cos2(β2)sin2(β2)1=cos2(β2)+sin2(β2)}  1cosβ = 2sin2(β2)
 
D=OF+OC=2OF  or  OF=Rsinβ2=D2
 
Donc, sinβ2=2RD
 
On tire : sin2(β2)=(2RD)2
 
1cosβ=2×[2RD]2=8R2D2  or  R=1B.2.m.Uq
 
On tire : D=4B.m.Uq(1cosβ)
 
4.4.1 Valeur de R :
 
R=m.Vc|q|.B=1.661027×1.241061.61019×0.5=2.573cm
 
4.4.2 Expressions des vitesses :
 
Conservation de la quantité de mouvement :
 
mpVc=mpVp+mnVn  mnVn=mp(VcVp)
 
Conservation énergie cinétique :
 
12mV2c=12mV2p+12mV2n  Vc+Vp=Vn
 
On tire : {Vp=|Vc(mpmnmp+mn)|Vn=2Vcmpmp+mn
 
4.4.3 Détermination de mn :
 
Par exploitation des rayon des trajectoires
 
(Rp=2.5cm; Rn=103cmetRp=53cm)
 
On trouve mn=2mp ; c'est  21H+
 
4.5.1 Équation de la trajectoire : mouvement (voir cours).
 
4.5.2 Montrer que E=mpV2c18qRp

Exercice 5

5.1 Équation de la réaction : 13153I  13154Xe +  01e + 00¯v
 
La radioactivité est de type β
 
5.2 L'intérêt de la mesure : la prise des comprimés d'iode 127 (non radioactifs) permet une saturation du corps en iode Cette saturation empêche la fixation de l'iode 131 (radioactif) ce qui procure une protection.
 
5.3 Définition : l'activité radioactive est le nombre de désintégration par unité de temps.
 
Dans le S.I elle s'exprime en becquerel (Bq)
 
A = λ.N=ln2T.mM.N=0.69×1×6.0210238.1×24×3600×131=4.61015Bq
 
A0=37106Bq
 
5.4 Masse m' d'iode à injecter :
 
m0m=A0Am0=A0A.m=37106×14.61015=8109g
 
5.5 Courbe de décroissance :
 
t en T012345A en 106Bq3718.59.254.632.311.16

 
 

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