Électrolyses, bilan quantitatif - 1er s
Classe:
Première
Lorsqu'un générateur de tension continue impose dans un système chimique, un courant de sens inverse à celui qui serait observé lorsque le système évolue spontanément, ce système évolue dans le sens inverse de son sens d'évolution spontanée.
Cette transformation forcée (transfert forcé d'électrons entre un réducteur et un oxydant) est une électrolyse.
I. Électrolyses
1. Réaction provoquée
1.1 Expérience
1.2 Observation
1.3 Interprétation
1.4 Conclusion
2. Réaction aux électrodes
2.1 Expérience
2.2 Observation
2.3 Interprétation
2.4 Règle de prévision
3. Phénomène de surtension
3.1 Expérience
3.2 Observation
3.3 Interprétation
3.4 Notion de surtension
4. Électrolyse à anode soluble
4.1 Expérience
4.2 Observation
4.3 Interprétation
5. Aspects quantitatifs
5.1 Expérience
5.2 Interprétation
5.3 Quantité de matière apparaissant aux électrodes
II. Applications
Une application très courante de l'électrolyse est la recharge de l'accumulateur.
Un accumulateur est capable de fonctionner en pile (décharge) ou en électrolyseur (charge).
Dans un accumulateur, les réactions aux électrodes sont inversables : les réactions traduisant la charge et la décharge sont inverses l'une de l'autre.
Lors de certaines électrolyses, un dépôt métallique peut se former sur une électrode.
Ce phénomène est utilisé dans l'industrie pour la purification de métaux (L'électroraffinage du cuivre), le revêtement métallique d'objets pour les protéger de la corrosion ou les décorer (La galvanostégie), la reproduction d'objets comme les $CD$ (La galvanoplastie)...
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