Corrigé Exercice 14 : Les hydrocarbures 3e

Classe:

Troisième

Exercice 14

Le méthane

$CH_{4}$ brule dans le dioxygène

$O_{2}$ en donnant du dioxyde de carbone

$CO_{2}$ et de l'eau

$H_{2}O.$

1) Écrivons l'équation bilan de la réaction

$CH_{4}\ +\ 2O_{2}\ \longrightarrow\ CO_{2}\ +\ 2H_{2}O$

2) Donnons l'interprétation du bilan en mole

Une mole de méthane réagit avec deux moles de dioxygène pour donner une mole de dioxyde de carbone et deux moles d'eau.

Ainsi,

$\dfrac{n(CH_{4})}{1}=\dfrac{n(O_{2})}{2}=\dfrac{n(CO_{2})}{1}=\dfrac{n(H_{2}O)}{2}$

3) On dispose de trois moles de méthane.

a) Déterminons la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour que la combustion soit complète.

D'après la question 2), on a :

$\dfrac{n(CH_{4})}{1}=\dfrac{n(O_{2})}{2}\ \Rightarrow\ n(O_{2})=2n(CH_{4})$

A.N :

$n(O_{2}=2\times 3=6$

D'où,

$\boxed{n(O_{2})=6\,mol}$

b) Calculons :

$-\$ Le volume de dioxyde de carbone

On a :

$n=\dfrac{V}{V_{M}}\ \Rightarrow\ V=n\times V_{M}\$ avec,

$V_{M}=24\,L\cdot mol^{-1}$

Détermination de

$n(CO_{2})$

On a :

$\dfrac{n(CH_{4})}{1}=\dfrac{n(CO_{2})}{1}\ \Rightarrow\ n(CO_{2})=n(CH_{4})=3\,mol$

A.N :

$V(CO_{2})=3\times24$

Ainsi,

$\boxed{V(CO_{2})=72\,L}$

$-\$ La masse d'eau formée

On a :

$n=\dfrac{m}{M}\ \Rightarrow\ m=n\times M\$ or,

$\begin{array}{rcl} M(H_{2}O)&=&2M(H)+M(O)\\ \\&=&2\times 1+16\\ \\&=&18\,g\cdot mol^{-1}\end{array}$

De plus,

$n(H_{2}O)=2n(CH_{4})=2\times 3=6\,mol$ , d'après le bilan molaire.

Donc,

$m(H_{2}O)=6\times 18=108$

D'où,

$\boxed{m(H_{2}O)=108\,g}$

Auteur:

Aliou ndiaye

Ajouter un commentaire

form.antibot { display: none !important; } You must have JavaScript enabled to use this form.

Vous êtes ici

Corrigé Exercice 14 : Les hydrocarbures 3e

Formulaire de recherche

Exercice 14

Ajouter un commentaire

Plain text