Corrigé Exercice 19 : Les solutions 3e

 

On dispose d'une solution aqueuse $S$ de chlorure de sodium de concentration molaire $C=0.4\;mol\cdot l^{-1}.$

 

La réalisation de $50\;ml$ d'une solution $S_{1}$ est obtenue par dilution de $5.0\;ml$ de la solution $S$

 

1) Déterminons la concentration molaire de $S_{1}$

 

On a : $C_{1}=\dfrac{n_{1}}{V_{1}}\ $ or, $n_{1}=n$

 

Donc, $C_{1}=\dfrac{n}{V_{1}}$

 

Mais comme $n=C\times V_{\text{prélevé}}\ $ alors, $$C_{1}=\dfrac{C\times V_{\text{prélevé}}}{V_{1}}$$

A.N : $C_{1}=\dfrac{0.4\times 5\cdot 10^{-3}}{50\cdot 10^{-3}}=0.04$

 

Ainsi, $\boxed{C_{1}=0.04\;mol\cdot l^{-1}}$

 

2) Calculons le volume de $S$ qu'il faut diluer pour préparer $500\;ml$ de solution $S_{2}$ de concentration molaire $C_{2}=0.016\;mol\cdot l^{-1}$

 

Soit : $V=\dfrac{n}{C}\ $ or, $n=n_{2}=C_{2}\times V_{2}$

 

Par suite, $V=\dfrac{C_{2}\times V_{2}}{C}$

 

A.N : $V=\dfrac{0.016\times 0.5}{0.4}=0.02$

 

Donc, $\boxed{V=0.02\;l=20\;ml}$

 

3) Décrivons les différentes étapes de la préparation de $S_{2}\ :$

 

Étape 1 : Prendre $20\;ml$ de la solution $S$ à l'aide d'une pipette.

 

Étape 2 : Verser dans une fiole jaugée de $500\;ml.$

 

Étape 3 : Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge à l'aide d'une pissette.