Classe:

Terminale

Exercice 1 : Recherche d'une formule semi-développée

Une amine aliphatique $A$ saturée présente un pourcentage pondéral en azote égal à $19.18\%.$

a) Combien d'amines peuvent répondre à cette donnée ?

b) Sachant que cette amine présente un carbone asymétrique, donnez son nom et la formule semi-développée.

Données : masses atomiques :

$-\ $ de l'azote$=14\,g\cdot mol^{-1}$

$-\ $ du carbone$=12\,g\cdot mol^{-1}$

$-\ $ de l'hydrogène$=1\,g\cdot mol^{-1}$

Exercice 2

On dissout $7.5\,g$ d'une amine $A$ dans de l'eau pure de façon à obtenir un titre de solution.

On dose un volume $V_{1}=40\,cm^{3}$ de cette solution par de l'acide chlorhydrique de concentration $0.2\,mol/L.$

Le visage de l'indicateur coloré se produit quand on a versé un volume $V_{2}=20.5\,cm^{3}$ d'acide.

a) En déduire la masse molaire de l'amine $A$ et se formule brute.

b) L'action de l'iodométhane sur l'amine $A$ permet d'obtenir une amine secondaire, une amine tertiaire ainsi qu'un iodure d'ammonium quaternaire.

Quelles sont les formules semi-développée possibles de $A$ ?

c) On sait par ailleurs que l'amine $A$ est chirale.

Montrer que sa formule semi-développées des amines et de l'ion ammonium quartenaire obtenus par action de l'iodométhane avec l'amine $A.$

L'ion ammonium quartenaire présente-t-il des propriétés nucléophiles ?

Exercice 3

L'analyse de $0.59\,g$ d'une substance organique renfermant du carbone, de l'hydrogène et de l'azote adonné les résultats suivants :

$1.32\,g$ de dioxyde de carbone, $0.81\,g$ d'eau et $0.17\,g$ d'ammonium.

La densité de vapeur de la substance est $d=2.03.$

1) Trouver la formule brute du composé.

2) Écrire les formules semi-développées des amines répondant à cette formule.

Exercice 4

L'analyse d'un échantillon de $2.95\,g$ d'une amine aliphatique à chaine carbonée saturée a révélé qu'elle referme $0.7\,g$ d'azote.

1) Déterminer le pourcentage massique en azote de l'amine.

2) Déterminer la formule brute de l'amine.

3) Écrire les formules semi-développées possibles et les nommer, en précisant leurs classes.

4) Sachant que l'amine est secondaire, l'identifier en écrivant sa formule semi-développée.

Exercice 5

On considère une amine saturée $B$ contenant $27\%$ en masse d'azote.

a) Écrire la formule générale d'une amine saturée comportant $x$ atomes de carbone ; puis la mettre sous la forme $C_{x}H_{y}N$

Exprimer $y$ en fonction de $x$

b) Donner les formules semi-développées possibles de $B$, et donner leur nom.

c) Identifier $B$ sachant que l'atome de carbone lié à deux autres atomes de carbone.

Exercice 6

On soumet à l'analyse $0.45\,g$ d'un composé organique azoté et l'on trouve les résultats suivants : $0.63\,g$ de vapeur d'eau ; $0.88\,g$ de dioxyde de carbone et $0.14\,g$ de diazote.

1) En représentant le composé par la formule $C_{x}H_{y}N_{z}$, écrire l'équation de sa combustion.

2) Pour déterminer la masse molaire $M$ du composé, on mesure la masse de $1$ litre de ce composé à l'état gazeux et dans les conditions normales de température et de pression, on trouve une valeur très proche de $2\,g.$

En déduire la valeur de $M.$

3) Déterminer les nombres $x\;,\ y\;,\ z$ ; puis déduire la formule brute du composé.

4)Sachant qu'il s'agit d'une amie, déterminer les formules semi-développées possibles.

On donne le volume molaire $V_{mol}=24\,L\cdot mol^{-1}.$