Série d'exercices sur Notion de réaction chimique - 4e

Classe: 
Quatrième
 

Exercice 1 

Compléter le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants.
 
a) La transformation de certains corps purs en d'autres corps purs est appelée
 
b) Les corps purs qui disparaissent sont les alors que ceux qui apparaissent sont les
 
c) Au cours d'une réaction chimique il y a une de la matière.
 
d) Une réaction est représentée par une

Exercice 2 

Donner les mots permettant de remplir la grille ci-contre.
 
Horizontalement

 

 
1 H : Une réaction l'est quand elle dégage de la chaleur
 
3 H : Il dégage du dihydrogène pendant l'électrolyse de l'eau.
 
6 H : Corps qui subit des transformations pendant la réaction
 
11 H : Borne d'un électrolyseur.
 
Verticalement
 
1 V : Décomposition de l'eau par le courant électrique.
 
3 V : Un des réactifs donnant du dioxyde de carbone
 
5 V : Atome chargé positivement.
 
7 V : Ion négatif
 
9 V : Il est noté H
 
11 V : Un des gaz majoritaires de l'air.

Exercice 3 

Équilibrer chacune des équations chimiques ci-dessous.
 
NH3+O2NO+H2O
 
C+Al2O3Al4C3+CO
 
C2H4O+O2CO2+H2O
 
Fe3O4+H2Fe+H2O
 
H2S+Cl2HCl+S
 
Cl2+NaOHNaCl+NaOCl+H2O
 
CH4+O2C+H2O

Exercice 4

Pour avoir 56 ml de dihydrogène dans les conditions normales, un laborantin fait agir l'acide chlorhydrique dilué sur du zinc. 
 
Trouver :
 
1) La masse de chacun des réactifs.
 
2) La masse de chlorure de zinc ZnCl2 obtenu en même temps.

Exercice 5

On brûle un morceau de 1200 mg de carbone de l'air. 
 
On demande de trouver dans les conditions normales :
 
1) Le volume de dioxyde de carbone CO2 produit par la réaction.
 
2) Le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion et en déduire le volume d'air utilisé.

Exercice 6 Maitrise de connaissance

Compléter les phrases suivantes par les mots ou expressions qui conviennent : 
 
exothermique, disparaissent, réaction chimique, produits, apparaissent, réactifs.
 
Il y'a transformation chimique lorsque des espèces chimiques appelées réactifs  et que d'autres appelées produits 
 
La transformation chimique limitée aux  et aux  s'appelle réaction chimique.
 
Lorsqu'une réaction chimique dégage de la chaleur, on dit qu'elle est 
 
Une équation bilan traduit de façon symbolique une 

Exercice 7 Équilibrage

Équilibre les équations chimiques qui suivent :
1)Na+O2Na2O7)CO2+H2OC6H12O62)CO+O2CO28)C12H22O11+O2OCO2+H2O3)H2+O2H2O9)N2+H2NH34)CuO+CCu+CO210)Fe+O2Fe2O35)N2O5NO2+O211)Fe2O3+AlFe6)C4H10+O2CO2+H2O

Exercice 8 Bilan molaire

A chaud, l'aluminium brûle dans le soufre. 
 
L'équation-bilan qui traduit cette réaction s'écrit :
Al+SAl2S3
1) Détermine la quantité minimale d'aluminium nécessaire pour faire réagir une mole de soufre ?
 
Quelle serait alors la quantité de sulfure d'aluminium (Al2S3) formée ?
 
2) On veut former 0.50mol de sulfure d'aluminium quelle quantité minimale d'aluminium et de soufre faut-il utiliser ?

Exercice 9 Bilan massique

Pour souder des rails de chemin de fer, on utilise l'aluminothermie. 
 
Un mélange d'aluminium et d'oxyde de fer (Fe2O3), placé entre les deux rails à souder, est enflammé. 
 
Il se forme du fer et de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
 
1) Écris l'équation bilan de la réaction chimique.
 
2) On veut obtenir 112gde fer. 
 
Quelle masse minimale d'oxyde de fer et d'aluminium doit-on employer ?
 
M(Fe)=56gmol1; M(Al)=27gmol1; M(O)=16gmol1.

Exercice 10 Bilan massique

Pour l'industrie du bâtiment, on fabrique de l'oxyde de calcium (CaO), ou chaux vive, en chauffant du calcaire ou carbonate de calcium (CaCO3) dans de grands fours. 
 
L'équation de la réaction est la suivante :
CaCO3CaO+CO2
1) Détermine la masse de carbonate de calcium faut-il transformer pour obtenir une tonne de chaux vive ?
 
2) Quelle masse de dioxyde de carbone obtient-on ?
 
3) Quel est l'effet de ce rejet gazeux dans l'atmosphère ?
 
M(Ca)=40gmol1; M(C)=12gmol1; M(O)=16gmol1.

Exercice 11 Bilan volumique

Le dioxyde de soufre (SO2) réagit avec le sulfure d'hydrogène (HS) selon l'équation-bilan :
 
SO2+2H2S3S+2H2O

Le dioxyde de soufre et le sulfure d'hydrogène sont à l'état gazeux.
 
1) Détermine le volume de sulfure d'hydrogène nécessaire à la transformation de 1.5L de dioxyde de soufre.
 
2) Quelle masse de soufre peut-on préparer par ce procédé en faisant réagir 1.25m3 de dioxyde de soufre ?
 
M(S)=32gmol1; VM=24Lmol1

Exercice 12 Bilan massique et volumique

Le magnésium (Mg) brule dans l'air en donnant de l'oxyde magnésium (MgO).
 
1) Écris l'équation bilan de la réaction.
 
2) Calcule le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 2.4g de magnésium et en déduire le volume d'air utilisé.
 
3) Calcule la masse de l'oxyde de magnésium obtenue.
 
M(Mg)=24gmol1; M(O)=16gmol1; VM=24Lmol1

Exercice supplémentaire

La photosynthèse permet aux plantes d'utiliser l'énergie solaire afin de fabriquer les substances qui leur sont indispensables pour vivre. 
 
Les nutriments nécessaires à la plante sont, entre autres, le dioxyde de carbone et l'eau.
 
C'est une transformation chimique qui conduit à la formation de glucose (C6H1206) et de dioxygène.
 
Pendant la nuit, la photosynthèse n'a plus lieu, la plante respire comme toute autre être vivant.
 
1) Pourquoi la photosynthèse est-elle une transformation chimique ?
 
2) Donne les noms et les formules des réactifs mis en jeu dans la photosynthèse ?
 
3) Quels sont les noms et les formules des produits formés ?
 
4) Écris et équilibre l'équation de cette réaction.
 
5) En s'appuyant sur la réaction de photosynthèse, explique en quoi il faut s'inquiéter d'une déforestation massive.
 
 

Correction des exercices

Source: 
irempt.ucad.sn & ADEM

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