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Série d'exercices sur les Moles et grandeurs molaires - 4e

Classe:

Quatrième

Exercice 1

Compléter le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants

a) L'unité internationale de quantité de matière est la $\ldots\ldots$ Dans une mole on dénombre $\ldots\ldots$ particules identiques.

Une $\ldots\ldots$ d'atomes contient $6.02\cdot 10^{23}$ atomes.

b) Une mole de $\ldots\ldots$ est un nombre de molécules égal à $\ldots\ldots$ molécules.

c) On appelle $\ldots\ldots$ la masse d'une mole.

On exprime la masse molaire en $\ldots\ldots$

La $\ldots\ldots$ est la masse d'une mole d'atomes.

La masse $\ldots\ldots$ ou $\ldots\ldots$ .est la masse d'une mole de molécules.

d) Pour obtenir la masse molaire d'un corps, on fait $\ldots\ldots$ des masses molaires atomiques des atomes qui le composent.

e) Le volume molaire est le volume $\ldots\ldots$ d'un corps gazeux.

Il n'est défini que pour les $\ldots\ldots$

Le volume molaire d'un corps gazeux, dans les conditions normales de pression et de température, $\ldots\ldots$

Exercice 2

Une mole d'eau pèse $18\;g$ ; trouver le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :

1) : $7.2\;g$

2) : $9\;mg$

3) : $360\;g$

4) : $20\;g$

5) : $1\;kg$

Exercice 3

Calculer la masse molaire de chacun des corps notés ci-dessous.

1) $O_{3}$

2) $H_{2}SO_{4}$

3) $AlCl_{3}$

4) $HCl$

5) $NaOH$

6) $Al_{2}(SO_{4})_{3}$

7) $C_{4}H_{10}$

8) $S_{2}$

9) $ZnSO_{4}$

10) $Fe_{3}O_{4}$

11) $Ca(OH)_{2}$

12) $CaCO_{3}$

13) $Ca(HCO_{3})_{2}$

14) $HNO_{3}$

Exercice 4

Calculer le nombre de moles contenu dans chacune des quantités suivantes.

1) $980\;mg$ d'acide sulfurique $H_{2}SO_{4}$

2) $1\;kg$ de sucre (glucose) $C_{6}H_{12}O_{6}$

3) $460\;g$ d'alcool éthylique $C_{2}H_{5}OH$

4) $336\;mL$ de gaz butane $C_{4}H_{10}$

5) $4.48\;L$ de gaz dioxyde de carbone $CO_{2}$

6) $6.84\;g$ de sucre (saccharose) $C_{11}H_{22}O_{11}$

Exercice 5

Trouver le volume occupé dans les conditions normales par

1) $3.6\;g$ de gaz méthane $CH_{4}$

3) $320\;mg$ de dioxygène $O_{2}$

3) $3.65\;mg$ de gaz chlorhydrique $HCl$

4) $22\;g$ de dioxyde de carbone $CO_{2}$

Exercice 6

Trouver la masse de :

1) $140\;mL$ de gaz chlorhydrique $HCl$

2) $1.12\;L$ de dihydrogène $H_{2}$

3) $17.92\;mL$ de gaz méthane $CH_{4}$

4) $2.8\;L$ de dioxygène $O_{2}$

Exercice 7 Maitrise de connaissance

Recopie et complète les phrases par les mots ou groupes de mots convenables.

La $\ldots\ldots$ est l'unité de quantité de matière.

Une mole d'atomes contient $N$ $\ldots\ldots$ $N$ est appelé $\ldots\ldots$

La masse molaire d'un corps est la masse d'une $\ldots\ldots$ d'atomes de ce corps.

Le volume $\ldots\ldots$ d'un gaz est le volume occupé par une $\ldots\ldots$ de ce gaz.

Dans les conditions normales de température et de pression, le volume molaire d'un gaz est de $\ldots\ldots$ $L\cdot mol^{-1}.$

Des volumes égaux de différents gaz mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression renferment la même $\ldots\ldots$ de matière.

Exercice 8 Entités et quantité de matière

1) Détermine la quantité de matière d'un échantillon contenant :

a) $2.43\times 10^{21}$ atomes de carbone ;

b) $8.35\times 10^{24}$ molécules d'eau

2) Détermine le nombre $N$ de molécules contenues dans les échantillons suivants :

a) $5.25\times 10^{-3}$ mol de glucose ;

b) $11.2\;L$ de chlorure d'hydrogène mesuré dans les $C.N.T.P.$

Exercice 9 Volume et quantité de matière

Calcule les nombres de moles que renferment les échantillons ci-dessous :

Volume $v=67.2\;L$ de dioxygène $\left(O_{2}\right)$ ;

Volume $v'=56\;cm^{3}$ de diazote $\left(N_{2}\right)$

Exercice 10 Volume molaire

On prépare au laboratoire un volume $v=3\;L$ de dioxygène de masse $m=4\;g.$

Déterminer le volume molaire dans les conditions de l'expérience.

Exercice 11 Masse et quantité de matière

Complète le tableau en calculant $M\text{ et }n$

$$\begin{array}{|l|l|c|c|c|} \hline \text{Nom}&\text{Formule}&M\left(g\cdot mol^{-1}\right)&m&n(mol)\\ \hline \text{Chlorure de sodium}&NaCl& &50\;g&\\ \hline \text{Saccharose}&C_{12}H_{22}O_{11}& &0.25\;kg& \\ \hline \text{Acide lactique}&C_{3}H_{6}O_{3}& &10\;mg&\\ \hline \text{Ethanol}&C_{2}H_{6}O& &100\;g&\\ \hline \end{array}$$

Exercice 12

Le sucre est un solide moléculaire constitué de saccharose de formule $C_{12}H_{2}2O_{11}.$

Un sachet de sucre en poudre a une masse $m=5\;g.$

Calcule la masse molaire moléculaire du saccharose.

Calcule la quantité de matière en saccharose.

Déduis-en le nombre de molécules de saccharose contenues dans le sachet.

Exercice 13 Synthèse d'un ester

Un chimiste synthétise un ester à odeur de banane utilisé pour parfumer certains sirops ou confiseries.

Il introduit dans un ballon, en prenant les précautions nécessaires, les quantités de matière $n_{1}=0.50$ mol d'alcool isoamylique $\left(C_{5}H_{12}O\right)$ et $n_{2}=0.10$ mol d'acide acétique $\left(C_{2}H_{4}O_{2}\right).$

Quels volumes $V_{1}\text{ et }V_{2}$ d'alcool et d'acide doit-il prélever ?

Données :

Masse volumique de l'alcool isoamylique $\rho_{1}=0.810\;g\cdot mL^{-1}$ ; masse volumique de l'eau $\rho_{e}=1.0\;g\cdot mL^{-1}$ ; densité de l'acide acétique : $d=1.05$

Exercice supplémentaire

La Grotte du Chien

Le dioxyde de carbone peut se former dans les profondeurs terrestres lorsque certains types de roches réagissent entre eux à l'état liquide.

Pendant leurs éruptions, les volcans actifs sont capables de restituer de grandes quantités de gaz, et même dans les zones de volcans éteints depuis longtemps, du dioxyde de

carbone peut s'échapper de fissures dans les roches.

La plus célèbre, peut-être, de ces types de source de dioxyde de carbone est la Grotte du Chien (Grottadel Cane), près de Naples en Italie.

Au cours des siècles passés, quand des gens entraient dans la grotte avec leur chien, le chien suffoquait alors que rien n'arrivait à son propriétaire $\ldots\ldots\ldots\ldots\ldots\ldots$$\ldots\ldots\ldots\ldots$

Comment expliquer que le chien suffoque alors que rien n'arrive à son propriétaire ?

$\begin{array}{c}\blacktriangleright\,\boxed{\text{Correction des exercices}}\end{array}$

Source:

irempt.ucad.sn & ADEM

Commentaires

Marcos Bindia (non vérifié)

lun, 01/27/2020 - 17:59