Solution des exercices : Les solutions 3e
Classe:
Troisième
Exercice 1
![](https://sunudaara.com/sites/default/files/fig3_19.png)
Exercice 2
Trouvons la molarité de chacune des solutions suivantes :
1) 0.3mol0.3mol de NaOHNaOH dans 4L4L d'eau.
On a : c=nVc=nV
A.N : c=0.34=0.075c=0.34=0.075
Donc, c=0.075mol/l
2) 29.25g de NaCl dans 250mL d'eau.
On a : c=nV or, n=mM
Donc, c=mMV avec, MNaCl=23+35.5=58.5g⋅mol−1
A.N : c=29.2558.5×25010−3=2
Donc, c=2mol.l−1
3) 56mL de gaz chlorhydrique dans les conditions normales dans 10L d'eau.
On a : c=nVs or, n=VVM avec, Vs volume solution
Donc, c=VVM×Vs
A.N : c=5610−322.4×10=0.00025
Donc, c=2.510−4mol.l−1
Exercice 3
Calculons la masse de NaOH nécessaire.
On a : c=nV or, n=mM
Donc, c=mMV ⇒ m=c×V×M
On a : M=MNaOH=23+16+1=40g.mol−1
A.N : m=0.5×25010−3×40=5
Donc, m=5g
Exercice 4
Trouvons la concentration massique de la solution.
On a : cm=mV
A.N : cm=10050010−3=200
Donc, cm=200g.l−1
Déduisons sa molarité
On a : c=nV or, n=mM
Donc, c=mMV or, mV=cm.
Ainsi, c=cmM avec, M=MCaCl2=40+2×35.5=111g.mol−1
A.N : c=200111=1.8
Donc, c=1.8mol.l−1
Exercice 5
Trouver la molarité de la solution diluée.
On a : c′=c5
En effet, c=nV or, on a dilué 5 fois le volume.
Donc, V′=5V et c′=n′V′=n′5V or, n′=n
Ainsi, c′=n5V=c5
A.N : c′=510−25=0.01
Donc, c′=0.01mol.l−1
Exercice 6
Indiquons, l'opération et les quantités à prendre.
On a : c=nV=2mol.l−1 et c′=n′V′=0.1mol⋅l−1 or, n=n′
Donc, cc′=nVnV′=V′V
Ainsi, V=V′×c′c
A.N : V=200×0.12
Donc, V=10ml
On prend 10ml de la solution dimolaire qu'on verse dans un fiole jaugé de 200ml et on remplit jusqu'au trait de jauge. Alors la solution obtenu est une solution dimolaire.
Exercice 7
1) Concentration molaire de la solution B
On a : cB=nBVB or, nB=nA et VB=VA+450ml
Donc, cB=nAVA+450 avec, nA=cA×VA
Ainsi, cB=cAVAVA+450
A.N : cB=0.1×5010−35010−3+45010−3=0.01
Donc, cB=0.01mol⋅l−1
2) Molarité de la solution C
On a : cC=nCVC or, nC=nB et VC=10VB
Donc, cC=nB10VB or, on sait que nBVB=cB
Ainsi, cC=cB10
A.N : cC=0.0110=0.001
Donc, cC=0.001mol⋅l−1
Exercice 8
1) La masse d'hydroxyde de sodium a-t-on utilisée
On a c=nV or n=mM⇒c=mV×M⇒m=c×V×M avec MNaOH=23+16+1=40
A.N : m=0.01×20010−3×40=0.08
Donc, m=0.08g
2) Trouvons la molarité de la solution diluée obtenue.
Soit c′ la concentration de la solution diluée
On a : c′=n′V′ or, n′=n et V′=V+450
Donc, c′=nV+450 avec, n=c×V
Ainsi, c′=cVV+450
A.N : c′=0.01×5050+450=0.001
Donc, c′=0.001mol⋅l−1
Exercice 9
1) Calculons la concentration molaire de cette solution d'acide chlorhydrique.
On a : c=nV or, n=mM donc, c=mV×M
De plus, comme p=mms×100 alors, m=p×ms100 avec, ms la masse du solide
Ainsi,
c=p×msM×V×100 or, ms=μ×V=p×μ×VM×V×100=p×μM×100
Donc, p×μM×100
A.N : c=37×119036.5×100=12.063
D'où, c=12.063mol.l−1
2) Trouvons la concentration molaire de la solution diluée.
Soit c′ la concentration de la solution diluée
On a : c′=n′V′ or, n′=n
Donc, c′=nV′ avec, n=c×V
Ainsi, c′=cVV′
A.N : c′=12.063×1500=0.024
Donc, c′=0.024mol.l−1
Autre méthode
On prélève 1ml et on dilue pour obtenir 500ml de solution, alors on a dilué 500 fois le volume prélevé.
Donc, c′=c500=12.063500=0.024mol.l−1
Exercice 10
1) Calculons la concentration massique de la solution B
Soit cm cette concentration massique, alors on a :
cm=mV
A.N : cm=6050010−3=120
Donc, cm=120g.l−1
Déduisons sa concentration molaire.
On a : cm=mV or, m=n×M
Donc, cm=n×MV=nV×M
Comme nV=c alors, cm=c×M
Par suite, c=cmM avec, MNaOH=40g.mol−1
A.N : c=12040=3
D'où, c=3mol.l−1
2) On a obtenu cette solution C par dilution.
Trouvons sa molarité.
On a : cC=nCVC or, nC=nB et VC=VB+300
Donc, cC=nBVB+300
Mais, comme nB=cB×VB alors, on obtient :
cC=cB×VBVB+300
A.N : cC=3×500500+300=1.875
Ainsi, cC=1.875mol.l−1
Exercice 11
1) Trouvons la concentration molaire de cette eau salée.
On a : c=nV or, n=mM
Par suite,
c=mV×Mor, mV=cm=cmMavec, MNaCl=23+35.5=58.5g.mol−1
Ainsi, c=cmM
A.N : c=23.2558.5=0.397
Donc, c=0.397mol.l−1
2) Trouvons la concentration molaire de la nouvelle solution salée obtenue.
Soit c′ la nouvelle concentration et V′ le nouveau volume.
On a : c′=n′V′ or, n′=n et V′=V−20100V
Donc,
c′=nV−20100V=nV(1−20100)=nV(100−20100)=100nV(100−20)=100n80Vor, n=c×V=100cV80V=100c80
Ainsi, c′=100×c80
A.N : c′=100×0.39780=0.496
D'où, c′=0.496mol.l−1
Exercice 12
1) C(mol.L−1) représente la concentration molaire.
Cm(g.L−1) représente la concentration massique.
M(g.mol−1) représente la masse molaire moléculaire.
2) Relation entre ces différentes grandeurs.
On a : c=nV or, n=mM
Donc, c=mV×M mais, comme mV=cm alors,
c=cmM
3) Complétons le tableau
C(mol.L−1)Cm(g.L−1)M(g.mol−1)5200400.5472036.5
Justification
c=cmM ⇒ cm=c×M
A.N : cm=5×40=200
Donc, cm=200g.l−1
c=cmM
A.N : c=2036.5=0.547
D'où, c=0.547mol.l−1
Activité
Fatou veut préparer 50mL d'une solution aqueuse de saccharose de concentration massique Cm=90g⋅L−1 par dissolution de saccharose (sucre du commerce) de formule C12H22O11
1) Calculons la masse de saccharose que Fatou doit peser.
On a : Cm=mv
D'où, m=Cm×v
A.N : m=90×50⋅10−3=4.5
Ainsi, m=4.5g
2) Elle dispose du matériel suivant : balance de précision, cuillère, coupelle, entonnoir, fiole jaugée de 50mL, pissette, eau.
Décrivons alors le mode opératoire pour préparer cette solution.
Poser la coupelle sur la balance de précision. Puis à l'aide de la cuillère, prendre du saccharose et déposé dans la coupelle jusqu'à ce que la balance indique 4.5g. Mettre le saccharose pesé dans la fiole jaugée de 50ml à l'aide de l'entonnoir. A l'aide de la pissette, remplir la fiole avec de l'eau jusqu'au trait de jauge.
Exercice 13
Recopions et complétons les phrases avec les mots ou groupes de mots suivants :
solvant ; solution ; dissout ; masse ; concentration ; sucre ; saturée ; quantité de matière ; soluté ; eau.
1) La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté par litre de solution.
2) La concentration massique d'une solution est la masse de soluté par litre de solution.
3) Une solution saturée est une solution pour laquelle le solvant ne peut plus dissoudre le soluté à une température donnée.
4) Le soluté est le corps qui se dissout dans la solution.
5) Dans une solution aqueuse de sucre, le soluté est sucre le solvant est eau.
6) Augmenter le volume du solvant d'une solution, c'est faire une dilution ; dans ce cas la concentration de la solution diminue.
Exercice 14
Choisissons la lettre correspondant à la bonne réponse.
La relation entre la concentration molaire C et la concentration massique Cm et la masse molaire M est :
a) C=CmM
b) C=MCm
c) C=Cm×M
Exercice 15
Une solution est obtenue en dissolvant une masse m=14.2g de sulfate de sodium (Na2SO4) dans de l'eau et en complétant le volume à 500ml.
1) Calculons la concentration massique Cm de cette solution :
Soit : Cm=mV
A.N : Cm=14.2500⋅10−3=28.4
Donc, Cm=28.4g⋅l−1
2) Calculons de deux façons différentes la concentration molaire C de cette solution.
− 1ère méthode
Soit : C=n(Na2SO4)V or, n(Na2SO4)=mM(Na2SO4)
Donc, n(Na2SO4)=mM(Na2SO4)V=mM(Na2SO4)×V
avec,
M(Na2SO4)=2×M(Na)+M(S)+4×M(O)=2×23+32+4×16=142g⋅mol−1
Par suite, C=14.2142×500⋅10−3=0.2
D'où, C=0.2mol⋅l−1
− 2ième méthode
On a : Cm=C×M(Na2SO4)
Ce qui donne : C=CmM(Na2SO4)
A.N : C=28.4142=0.2
Ainsi, C=0.2mol⋅l−1
Exercice 16
Dans un volume V=500ml d'eau distillée, on dissout un volume v(HCl)=0.12L de chlorure d'hydrogène HCl.
1) Calculons la concentration molaire de la solution obtenue.
Soit : C=n(HCl)V or, n(HCl)=v(HCl)Vm
Par suite, C=vV×Vm
A.N : C=0.12500⋅10−3×24=0.01
Ainsi, C=0.01mol⋅l−1
2) La quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenue dans un prélèvement de 20cm3 de cette solution est de :
n(HCl)=C×V′
où, V′ est le volume prélevé : V′=20cm3=20⋅10−3L
A.N : n(HCl)=0.01×20⋅10−3=0.0002
Donc, n(HCl)=0.0002mol
Exercice 17
Une solution est obtenue par dissolution de 24g d'un soluté dans 1.2L d'eau pure.
La dissolution se fait par ailleurs sans changement de volume.
1) Calculons la concentration massique de la solution
Soit : Cm=mV
A.N : Cm=241.2=20
D'où, Cm=20g⋅l−1
2) En déduisons la masse molaire du soluté sachant que la concentration molaire volumique de la solution est C=0.5mol⋅l−1
M est donnée par :
M=CmC
A.N : M=200.5
Ainsi, M=40g⋅mol−1
Exercice 18
Un élève a perdu les étiquettes de deux flacons d'eau salée.
Il sait seulement que l'eau se trouvant dans un des flacons est plus concentrée en sel (plus salée) que l'autre.
Identifions la solution la moins concentrée par un raisonnement rigoureux et scientifique :
Effet, nous savons que la température d'ébullition d'une solution est plus élevée d'autant que celle-ci est plus concentrée.
Dans notre cas, les deux solutions sont identiques en constituants.
Par conséquent, celle qui a la plus faible concentration se portera, en premier, à ébullition, pour une augmentation de température.
Exercice 19
On dispose d'une solution aqueuse S de chlorure de sodium de concentration molaire C=0.4mol⋅l−1.
La réalisation de 50ml d'une solution S1 est obtenue par dilution de 5.0ml de la solution S
1) Déterminons la concentration molaire de S1
On a : C1=n1V1 or, n1=n
Donc, C1=nV1
Mais comme n=C×Vprélevé alors, C1=C×VprélevéV1
A.N : C1=0.4×5⋅10−350⋅10−3=0.04
Ainsi, C1=0.04mol⋅l−1
2) Calculons le volume de S qu'il faut diluer pour préparer 500ml de solution S2 de concentration molaire C2=0.016mol⋅l−1
Soit : V=nC or, n=n2=C2×V2
Par suite, V=C2×V2C
A.N : V=0.016×0.50.4=0.02
Donc, V=0.02l=20ml
3) Décrivons les différentes étapes de la préparation de S2 :
Étape 1 : Prendre 20ml de la solution S à l'aide d'une pipette.
Étape 2 : Verser dans une fiole jaugée de 500ml.
Étape 3 : Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge à l'aide d'une pissette.
![](https://sunudaara.com/sites/default/files/fig114_7.png)
Exercice 20
Une solution S1 est réalisée par dissolution de 0.3 mole de chlorure de sodium solide dans 200mL d'eau.
On prélève à l'aide d'une pipette 10mL de la solution S1 et on l'introduit dans une fiole de 250mL.
En complétant avec de l'eau jusqu'au trait jauge de la fiole, on obtient une solution S2.
1) Calculons la concentration molaire C2 de cette nouvelle solution.
Soit : C2=n2V2 avec, n2=nprélevé
On a : nprélevé=C1×Vprélevé or, C1=n1V1
Donc, en remplaçant étape par étape chaque expression, on obtient :
C2=n2V2=nprélevéV2=C1×VprélevéV2=n1V1×VprélevéV2=n1×VprélevéV1V2=n1×VprélevéV1×V2
Ainsi, C2=n1×VprélevéV1×V2
A.N : C2=0.3×10⋅10−3200⋅10−3×250⋅10−3
D'où, C2=0.06mol⋅l−1
2) Calculons le volume d'eau ajouté
Vajouté=V2−Vprélevé
A.N : Vaj=250−10=240
Ainsi, Vajouté=240mL
Commentaires
Babacar diouf (non vérifié)
mar, 05/21/2019 - 18:39
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Vive le timonier
LO (non vérifié)
ven, 05/08/2020 - 14:51
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vive le timonier
diouf (non vérifié)
mer, 10/02/2019 - 18:53
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telechargement
diouf (non vérifié)
mer, 10/02/2019 - 18:55
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Tres interessant
Anonyme (non vérifié)
lun, 02/01/2021 - 13:05
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comment on telecharger les
Mamadou Baldé (non vérifié)
mer, 11/06/2019 - 18:04
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Bfem “rekk”
bamba (non vérifié)
lun, 11/11/2019 - 18:53
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ndiayer
Fatou gueye (non vérifié)
ven, 11/15/2019 - 21:58
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Bfem
Anonyme (non vérifié)
lun, 12/09/2019 - 21:44
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Les autres exercises
Babacar DIOUF (non vérifié)
mer, 01/01/2020 - 21:54
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REUSSIRE LE BFEM
Babacar DIOUF (non vérifié)
mer, 01/01/2020 - 21:54
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REUSSIRE LE BFEM
Babacar DIOUF (non vérifié)
mer, 01/01/2020 - 21:54
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REUSSIRE LE BFEM
Anonyme (non vérifié)
ven, 08/14/2020 - 01:47
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Excellent
Moustapha Seydi (non vérifié)
mer, 02/17/2021 - 04:47
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Réussir
Ibrahima (non vérifié)
ven, 04/09/2021 - 21:50
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Réussir
Anonyme (non vérifié)
mar, 06/22/2021 - 12:15
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Je besoin de fair un exerce
Aaaaa (non vérifié)
mar, 10/25/2022 - 21:20
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Solution aqueuse
Aaaaa (non vérifié)
mar, 10/25/2022 - 21:20
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Solution aqueuse
Aaaaa (non vérifié)
mar, 10/25/2022 - 21:20
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Solution aqueuse
Anonyme (non vérifié)
lun, 12/20/2021 - 20:56
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C intéressant
Kn (non vérifié)
lun, 12/20/2021 - 21:03
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Cool
Mayé (non vérifié)
dim, 12/04/2022 - 12:09
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Élèves
Loumeyma (non vérifié)
ven, 07/07/2023 - 11:38
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Remerciement
Ameth Ndour (non vérifié)
dim, 11/26/2023 - 12:11
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Exercice numéro 7et8
Anonyme (non vérifié)
mer, 12/06/2023 - 22:19
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Merci beaucoup pour les
BFEM « ri incha... (non vérifié)
jeu, 12/07/2023 - 21:57
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Je suis content de vous de
Gora Wade (non vérifié)
mar, 01/16/2024 - 18:09
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Pour être un élève parfait en sciences
Issa Diouf (non vérifié)
ven, 11/01/2024 - 23:40
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Notion de solution
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