Solution des exercices : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 1


 

 

Exercice 2

Trouvons la molarité de chacune des solutions suivantes :
 
1) 0.3mol0.3mol de NaOH dans 4L d'eau.
 
On a : c=nV
 
A.N : c=0.34=0.075
 
Donc, c=0.075mol/l
 
2) 29.25g de NaCl dans 250mL d'eau.
 
On a : c=nV  or, n=mM
 
Donc, c=mMV  avec, MNaCl=23+35.5=58.5gmol1
 
A.N : c=29.2558.5×250103=2
 
Donc, c=2mol.l1
 
3) 56mL de gaz chlorhydrique dans les conditions normales dans 10L d'eau.
 
On a : c=nVs  or, n=VVM  avec, Vs volume solution
 
Donc, c=VVM×Vs
 
A.N : c=5610322.4×10=0.00025
 
Donc, c=2.5104mol.l1

Exercice 3

Calculons la masse de NaOH nécessaire.
 
On a : c=nV  or, n=mM
 
Donc, c=mMV  m=c×V×M 
 
On a : M=MNaOH=23+16+1=40g.mol1
 
A.N : m=0.5×250103×40=5
 
Donc, m=5g

Exercice 4

Trouvons la concentration massique de la solution.
 
On a : cm=mV 
 
A.N : cm=100500103=200
 
Donc, cm=200g.l1
 
Déduisons sa molarité 
 
On a : c=nV  or, n=mM
 
Donc, c=mMV  or, mV=cm.
 
Ainsi, c=cmM  avec, M=MCaCl2=40+2×35.5=111g.mol1
 
A.N : c=200111=1.8
 
Donc, c=1.8mol.l1

Exercice 5

Trouver la molarité de la solution diluée.
 
On a : c=c5
 
En effet, c=nV  or, on a dilué 5 fois le volume.
 
Donc, V=5V  et  c=nV=n5V  or, n=n
 
Ainsi, c=n5V=c5
 
A.N : c=51025=0.01
 
Donc, c=0.01mol.l1

Exercice 6

Indiquons, l'opération et les quantités à prendre.
 
On a : c=nV=2mol.l1  et  c=nV=0.1moll1  or, n=n
 
Donc, cc=nVnV=VV
 
Ainsi, V=V×cc
 
A.N : V=200×0.12
 
Donc, V=10ml
 
On prend 10ml de la solution dimolaire qu'on verse dans un fiole jaugé de 200ml et on remplit jusqu'au trait de jauge. Alors la solution obtenu est une solution dimolaire.

Exercice 7

1) Concentration molaire de la solution B
 
On a : cB=nBVB  or, nB=nA  et  VB=VA+450ml
 
Donc, cB=nAVA+450  avec, nA=cA×VA
 
Ainsi, cB=cAVAVA+450
 
A.N : cB=0.1×5010350103+450103=0.01
 
Donc, cB=0.01moll1
 
2) Molarité de la solution C
 
On a : cC=nCVC  or, nC=nB  et  VC=10VB
 
Donc, cC=nB10VB  or, on sait que nBVB=cB
 
Ainsi, cC=cB10
 
A.N : cC=0.0110=0.001
 
Donc, cC=0.001moll1

Exercice 8

1) La masse d'hydroxyde de sodium a-t-on utilisée
 
On a c=nV  or  n=mMc=mV×Mm=c×V×M  avec  MNaOH=23+16+1=40
A.N : m=0.01×200103×40=0.08
 
Donc, m=0.08g
 
2) Trouvons la molarité de la solution diluée obtenue.
 
Soit c la concentration de la solution diluée
 
On a : c=nV  or, n=n et V=V+450
 
Donc, c=nV+450  avec, n=c×V
 
Ainsi, c=cVV+450
 
A.N : c=0.01×5050+450=0.001
 
Donc, c=0.001moll1

Exercice 9

1) Calculons la concentration molaire de cette solution d'acide chlorhydrique.
 
On a : c=nV  or,  n=mM donc, c=mV×M
 
De plus, comme p=mms×100 alors, m=p×ms100 avec, ms la masse du solide
 
Ainsi, 
 
c=p×msM×V×100 or,  ms=μ×V=p×μ×VM×V×100=p×μM×100
 
Donc, p×μM×100
 
A.N : c=37×119036.5×100=12.063
 
D'où, c=12.063mol.l1
 
2) Trouvons la concentration molaire de la solution diluée.
 
Soit c la concentration de la solution diluée
 
On a : c=nV  or, n=n
 
Donc, c=nV  avec, n=c×V
 
Ainsi, c=cVV
 
A.N : c=12.063×1500=0.024
 
Donc, c=0.024mol.l1

Autre méthode

On prélève 1ml et on dilue pour obtenir 500ml de solution, alors on a dilué 500 fois le volume prélevé.
 
Donc, c=c500=12.063500=0.024mol.l1
 

Exercice 10

1) Calculons la concentration massique de la solution B
 
Soit cm cette concentration massique, alors on a : 
 
cm=mV
 
A.N : cm=60500103=120
 
Donc, cm=120g.l1
 
Déduisons sa concentration molaire.
 
On a : cm=mV  or,  m=n×M
 
Donc, cm=n×MV=nV×M
 
Comme nV=c alors, cm=c×M
 
Par suite, c=cmM avec, MNaOH=40g.mol1
 
A.N : c=12040=3
 
D'où, c=3mol.l1
 
2) On a obtenu cette solution C par dilution.
 
Trouvons sa molarité.
 
On a : cC=nCVC  or, nC=nB  et  VC=VB+300
 
Donc, cC=nBVB+300
 
Mais, comme nB=cB×VB alors, on obtient :
cC=cB×VBVB+300
A.N : cC=3×500500+300=1.875
 
Ainsi, cC=1.875mol.l1
 

Exercice 11

1) Trouvons la concentration molaire de cette eau salée.
 
On a : c=nV  or, n=mM
 
Par suite,
 
c=mV×Mor,  mV=cm=cmMavec,  MNaCl=23+35.5=58.5g.mol1
 
Ainsi, c=cmM
 
A.N : c=23.2558.5=0.397
 
Donc, c=0.397mol.l1
 
2) Trouvons la concentration molaire de la nouvelle solution salée obtenue.
 
Soit c la nouvelle concentration et V le nouveau volume.
 
On a : c=nV  or, n=n  et  V=V20100V
 
Donc,
 
c=nV20100V=nV(120100)=nV(10020100)=100nV(10020)=100n80Vor,  n=c×V=100cV80V=100c80
 
Ainsi, c=100×c80
 
A.N : c=100×0.39780=0.496
 
D'où, c=0.496mol.l1
 

Exercice 12

1) C(mol.L1) représente la concentration molaire.
 
Cm(g.L1) représente la concentration massique.
 
M(g.mol1) représente la masse molaire moléculaire.
 
2) Relation entre ces différentes grandeurs.
 
On a : c=nV  or, n=mM
 
Donc, c=mV×M mais, comme mV=cm alors,
c=cmM
3) Complétons le tableau
C(mol.L1)Cm(g.L1)M(g.mol1)5200400.5472036.5
Justification
 
c=cmM  cm=c×M
 
A.N : cm=5×40=200
 
Donc, cm=200g.l1
 
c=cmM
 
A.N : c=2036.5=0.547
 
D'où, c=0.547mol.l1

Activité

Fatou veut préparer 50mL d'une solution aqueuse de saccharose de concentration massique Cm=90gL1 par dissolution de saccharose (sucre du commerce) de formule C12H22O11
 
1) Calculons la masse de saccharose que Fatou doit peser.
 
On a : Cm=mv
 
D'où, m=Cm×v
 
A.N : m=90×50103=4.5
 
Ainsi, m=4.5g
 
2) Elle dispose du matériel suivant : balance de précision, cuillère, coupelle, entonnoir, fiole jaugée de 50mL, pissette, eau.
 
Décrivons alors le mode opératoire pour préparer cette solution.
 
Poser la coupelle sur la balance de précision. Puis à l'aide de la cuillère, prendre du saccharose et déposé dans la coupelle jusqu'à ce que la balance indique 4.5g. Mettre le saccharose pesé dans la fiole jaugée de 50ml à l'aide de l'entonnoir. A l'aide de la pissette, remplir la fiole avec de l'eau jusqu'au trait de jauge.
 

Exercice 13

Recopions et complétons les phrases avec les mots ou groupes de mots suivants : 
 
solvant ; solution ; dissout ; masse ; concentration ; sucre ; saturée ; quantité de matière ; soluté ; eau.
 
1) La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté par litre de solution.
 
2) La concentration massique d'une solution est la masse de soluté par litre de solution.
 
3) Une solution saturée est une solution pour laquelle le solvant ne peut plus dissoudre le soluté à une température donnée.
 
4) Le soluté est le corps qui se dissout dans la solution.
 
5) Dans une solution aqueuse de sucre, le soluté est sucre le solvant est eau.
 
6) Augmenter le volume du solvant d'une solution, c'est faire une dilution ; dans ce cas la concentration de la solution diminue.
 

Exercice 14

Choisissons la lettre correspondant à la bonne réponse.
 
La relation entre la concentration molaire C et la concentration massique Cm et la masse molaire M est :
 
a)   C=CmM
 
b) C=MCm
 
c) C=Cm×M

Exercice 15

Une solution est obtenue en dissolvant une masse m=14.2g de sulfate de sodium (Na2SO4) dans de l'eau et en complétant le volume à 500ml.
 
1) Calculons la concentration massique Cm de cette solution :
 
Soit : Cm=mV
 
A.N : Cm=14.2500103=28.4
 
Donc, Cm=28.4gl1
 
2) Calculons de deux façons différentes la concentration molaire C de cette solution.
 
  1ère méthode
 
Soit : C=n(Na2SO4)V  or, n(Na2SO4)=mM(Na2SO4)
 
Donc, n(Na2SO4)=mM(Na2SO4)V=mM(Na2SO4)×V 
 
avec, 
 
M(Na2SO4)=2×M(Na)+M(S)+4×M(O)=2×23+32+4×16=142gmol1
 
Par suite, C=14.2142×500103=0.2
 
D'où, C=0.2moll1
 
  2ième méthode
 
On a : Cm=C×M(Na2SO4)
Ce qui donne : C=CmM(Na2SO4)
 
A.N : C=28.4142=0.2
 
Ainsi, C=0.2moll1
 

Exercice 16

Dans un volume V=500ml d'eau distillée, on dissout un volume v(HCl)=0.12L de chlorure d'hydrogène HCl. 
 
1) Calculons la concentration molaire de la solution obtenue.
 
Soit : C=n(HCl)V  or, n(HCl)=v(HCl)Vm
 
Par suite, C=vV×Vm
 
A.N : C=0.12500103×24=0.01
 
Ainsi, C=0.01moll1
 
2) La quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenue dans un prélèvement de 20cm3 de cette solution est de :
n(HCl)=C×V
où, V est le volume prélevé : V=20cm3=20103L
 
A.N : n(HCl)=0.01×20103=0.0002
 
Donc, n(HCl)=0.0002mol
 

Exercice 17

Une solution est obtenue par dissolution de 24g d'un soluté dans 1.2L d'eau pure.
 
La dissolution se fait par ailleurs sans changement de volume.
 
1) Calculons la concentration massique de la solution
 
Soit : Cm=mV
 
A.N : Cm=241.2=20
 
D'où, Cm=20gl1
 
2) En déduisons la masse molaire du soluté sachant que la concentration molaire volumique de la solution est C=0.5moll1
 
M est donnée par :
M=CmC
A.N : M=200.5
 
Ainsi, M=40gmol1

Exercice 18

Un élève a perdu les étiquettes de deux flacons d'eau salée. 
 
Il sait seulement que l'eau se trouvant dans un des flacons est plus concentrée en sel (plus salée) que l'autre.
 
Identifions la solution la moins concentrée par un raisonnement rigoureux et scientifique :
 
Effet, nous savons que la température d'ébullition d'une solution est plus élevée d'autant que celle-ci est plus concentrée.
Dans notre cas, les deux solutions sont identiques en constituants.
 
Par conséquent, celle qui a la plus faible concentration se portera, en premier, à ébullition, pour une augmentation de température.
 

Exercice 19

On dispose d'une solution aqueuse S de chlorure de sodium de concentration molaire C=0.4moll1.
 
La réalisation de 50ml d'une solution S1 est obtenue par dilution de 5.0ml de la solution S
 
1) Déterminons la concentration molaire de S1
 
On a : C1=n1V1  or, n1=n
 
Donc, C1=nV1
 
Mais comme n=C×Vprélevé  alors, C1=C×VprélevéV1
A.N : C1=0.4×510350103=0.04
 
Ainsi, C1=0.04moll1
 
2) Calculons le volume de S qu'il faut diluer pour préparer 500ml de solution S2 de concentration molaire C2=0.016moll1
 
Soit : V=nC  or, n=n2=C2×V2
 
Par suite, V=C2×V2C
 
A.N : V=0.016×0.50.4=0.02
 
Donc, V=0.02l=20ml
 
3) Décrivons les différentes étapes de la préparation de S2 :
 
Étape 1 : Prendre 20ml de la solution S à l'aide d'une pipette.
 
Étape 2 : Verser dans une fiole jaugée de 500ml.
 
Étape 3 : Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge à l'aide d'une pissette.

 

Exercice 20

Une solution S1 est réalisée par dissolution de 0.3 mole de chlorure de sodium solide dans 200mL d'eau.
 
On prélève à l'aide d'une pipette 10mL de la solution S1 et on l'introduit dans une fiole de 250mL. 
 
En complétant avec de l'eau jusqu'au trait jauge de la fiole, on obtient une solution S2.
 
1) Calculons la concentration molaire C2 de cette nouvelle solution.
 
Soit : C2=n2V2  avec, n2=nprélevé
 
On a : nprélevé=C1×Vprélevé  or, C1=n1V1
 
Donc, en remplaçant étape par étape chaque expression, on obtient :
 
C2=n2V2=nprélevéV2=C1×VprélevéV2=n1V1×VprélevéV2=n1×VprélevéV1V2=n1×VprélevéV1×V2
 
Ainsi, C2=n1×VprélevéV1×V2
A.N : C2=0.3×10103200103×250103
 
D'où, C2=0.06moll1
 
2) Calculons le volume d'eau ajouté
 
Vajouté=V2Vprélevé
 
A.N : Vaj=25010=240
 
Ainsi, Vajouté=240mL

 

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Commentaires

Vive le timonier

les exercice sont trés important

Tres interessant

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comment on telecharger les corrections de 3ème pc

Enfaite je suis très heureux de voir des séries d’exercices qui m’énerve beaucoup et finalement vous les a rendus faciles pour moi et merci encore une fois

je veux les expreuves de maths pc svt et français

Enfin je suis très heureux de vois les série d'exercices

Les autres exercises

EN UTILISANT VOS EXERCICES tres utile pour la vie surtout le maths et le pc

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