Solution des exercices : Structure de la matière - 4e

Classe: 
Quatrième
 

Exercice 1

Complétons le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants.
 
La matière a une structure discontinue. Parmi les corps purs on note des corps moléculaires dont la particule élémentaire est la molécule qui est constituée d'atomes.
 
Chaque type d'atome est appelé élément ; on le représente par un symbole chimique.
 
Un atome qui perd des électrons est appelé cation alors que celui qui en gagne est dit anion.
 

Exercice 2

La plus petite partie d'un corps pur est appelée : Molécule
 

Exercice 3

Soient les formules chimiques suivantes :
1) CH42) O23) NaOH1) CH42) O23) NaOH
 
Donnons les noms des éléments chimiques contenus dans chaque corps purs et donnons le nombre d'atomes de chaque élément.
 
1) CH4CH4
 
     Éléments chimiques :
 
  C : Carbone
 
  H : Hydrogène
 
   Nombre d'atomes :
 
La molécule de CH4 renferme 1 atome de carbone (C) et 4 atomes d'hydrogène (H). Ce qui donne 5 atomes au total.
 
2) O2
 
   Éléments chimiques :
 
  O : Oxygène
 
   Nombre d'atomes :
 
La molécule de O2 renferme 2 atomes d'oxygène (O).
 
3) NaOH
 
   Éléments chimiques :
 
  Na : Sodium
 
  O : Oxygène
 
  H : Hydrogène
 
   Nombre d'atomes :
 
La molécule de NaOH renferme 1 atome de sodium (Na), 1 atome d'oxygène (O) et 1 atome d'hydrogène (H). Ce qui donne au total, 3 atomes.
 

Exercice 4

Soient les formules chimiques suivantes :
 
N2; CO2; Al4C3; Fe; O3; HCl ;
 
CaCO3; H2; S; Pb; H2SO4
 
CHCl3; O2; Cu.
 
Complétons le tableau ci-dessous en écrivant la formule de chaque corps pur dans la colonne qui convient :
Corps pursCorps pursCorps purssimplesimpleComposésatomiquesmoléculairesFe, SN2, O3CO2; Al4C3Pb, CuH2, O2HCl, CaCO3H2SO4, CHCl3
 
Donnons la composition de chacun des corps purs composés.
 
CO2 : 1 atome de carbone (C) et 2 atomes d'oxygène (O).
 
Al4C3 : 4 atomes d'aluminium (Al) et 3 atomes de carbone (C).
 
HCl : 1 atome d'hydrogène (H) et 1 atome de chlore (Cl).
 
CaCO3 : 1 atome de calcium (Ca), 1 atome de carbone (C) et 3 atomes d'oxygène (O).
 
H2SO4 : 2 atomes d'hydrogène (H), 1 atome de soufre (S) et 4 atomes d'oxygène (O).
 
CHCl3 : 1 atome de carbone (C), 1 atome d'hydrogène et 3 atomes de chlore (Cl).
 

Exercice 5

Complétons le tableau suivant :
FormuleNomsNombreNombrechimiqueélémentsd'atomestotaldu corpschimiquesde chaqued'atomepurprésentsélémentdans ledans lecorpscorpsO2Oxygène22NaClSodium12Chlore1H2OHydrogène23Oxygène1Fe3O4Oxygène47Fer3AlCl3Aluminium14Chlore3Al2(SO4)3Aluminium2Soufre317Oxygène12=(3×4)Ca(NO3)2Azote2Calcium19Oxygène6=(2×3)

Exercice 6

Complétons cette grille de mots croisés

 
 
 

Exercice 7

Donnons la formule chimique de chacun des corps dont la molécule renferme :
 
  Un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène.
CH4
 
  Un atome de sodium, un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène
NaOH
 
  Six atomes de carbone, douze atomes d'hydrogène et six atomes d'oxygène.
C6H12O6
 
  Un atome de calcium, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.
Ca(OH)2
 
  Un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.
CO2

Exercices supplémentaires

Exercice A
 
Écrivons la formule chimique des corps dont les noms sont donnés ci-après : 
 
  dioxyde de soufre : SO2
 
  trioxyde de soufre : SO3
 
  dioxygène : O2
 
  trioxygène ou ozone : O3
 
  monoxyde de carbone : CO
 
Exercice B : Savoir distinguer un corps pur simple d'un corps pur composé
 
Choisissez la bonne réponse :
 
  l'eau est un corps composé
 
  le dihydrogène est un corps simple
 
  il existe plusieurs corps simples contenant le même élément (Faux
 

Exercice 8 Maitrise de connaissances

Recopions et complétons les phrases suivantes à l'aide de la liste de termes : 
 
composé ; négativement ; 1010m ; neutre ; ion ; simple ; positivement ; noyau ; électrons.
 
Un atome possède un noyau central chargé positivement et des électrons chargés négativement.
 
La charge des électrons compense celle du noyau ; l'atome est donc électriquement neutre.
 
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
 
Les dimensions de l'atome sont de l'ordre de 1010m.
 
Un corps pur composé est formé d'atomes différents.
 
Un corps pur simple est formé d'atomes identiques.

Exercice 9 Symbole d'un élément chimique

1) Donnons le nom de l'élément correspondant à chacun des symboles suivants :
SymboleMgClAlNeCaPNomMagnésiumChloreAluminiumNéonCalciumPhosphore
 
2) Donnons le symbole de chacun des éléments chimiques suivants :
ElémentoxygènehydrogèneazotesodiumsoufrepotassiumchimiqueSymboleOHNNaSK
 

Exercice 10 Formule chimique

Écrivons la formule chimique à partir de la composition de la molécule
Composition de la moléculeFormule du corps pur2 atomes de chloreCl21 atome de soufre et 2 atomes d'oxygèneSO21 atome de carbone et 2 atomes d'oxygèneCO23 atomes d'oxygèneO31 atome d'azote et 3 atomes d'hydrogèneNH3
 

Exercice 11 Signification d'une formule

Le sucre ou saccharose a pour formule moléculaire : C12H22O11
 
Dans le tableau suivant, indiquons le nom et le nombre des différents atomes présents dans la molécule.
Atomes présentsNomNombreCCarbone12HHydrogène22OOxygène11
 

Exercice 12 Reconnaissance de formule

On considère les écritures suivantes : O3; 2O2; 2O; O2.
 
Représentation des écritures :
 
1) Une molécule de dioxygène est représentée par : O2
 
2) Deux atomes d'oxygène séparés sont représentés par : 2O
 

Exercice 13 Classement selon l'atomicité

Indiquons l'atomicité des molécules suivantes
N2HClNeH2OCOO3HeNO2Cl2atomicité221323132
 

Exercice 14 Corps pur simple et corps pur composé

Recopions et mettons une croix dans la case correspondant à la bonne réponse.
H2OHeCl2H2SO2NeNH3HClO3Corps pur simple×××××Corps pur composé××××

Exercice 15 Entité chimique

On considère les entités chimiques suivantes :
 
O3; PO34; SO24; HO; NH3; Fe3+  et  H3O+.
 
1) Classons-les en molécules, anions et cations dans le tableau suivant
moléculesanionscationsO3; NH3PO34; SO24; HOFe3+; H3O+
 
2) La charge électrique de chaque entité chimique est donnée dans le tableau ci-dessous
entité chimiquechargeO30NH30PO343SO242HO1Fe3++3H3O++1

Exercice 16 "un collier d'or"

Le diamètre d'un atome d'or est environ 0.144nm.
 
Calculons le nombre minimal d'atomes d'or que l'on pourrait placer côte à côte pour obtenir une longueur 40cm
 
Convertissons d'abord en unité internationale :
 
1nm=109m  donc,  0.144nm=0.144109m
 
1cm=102m  donc,  40cm=40102m
 
Ensuite, on sait que :
1 atome d'oroccupe0.144nmn atomes d'oroccupe40cm
 
Enfin, en considérant les rapports de proportionnalité, on obtient :
 
n1=40cm0.144nm. Ce qui donne alors : n=40cm0.144nm
 
Or,  0.144nm=0.144109m  et  40cm=40102m
 
Donc, en remplaçant par les valeurs converties, on obtient :
 
$n=40102m0.144109m=40102×1090.144=401070.1442777777778$
 
Ainsi, pour obtenir une longueur de 40cm on pourrait placer côte à côte, au minimum, 2777777778 atomes d'or.

Exercice 17

La masse d'un noyau d'atome de cuivre est de 1.05×1025kg.
 
Celle de l'ensemble de ses électrons est de 2.64×1029kg.
 
1) Comparons la masse du noyau de l'atome de cuivre à celle de ses électrons en calculant le rapport masse noyau/masse des électrons.
 
On a :
 
$mnoyaumélectron=1.05×10252.64×1029=1.05×1025×10292.64=1.05×1042.64=3977.27$
 
Donc, mnoyaumélectron=3977.27
 
Ce qui veut dire encore que : mnoyau=3977.27×mélectron
 
Ainsi, nous constatons que la masse du noyau de l'atome de cuivre fait 3977.27 fois plus que celle de ses électrons.
 
Par suite, la masse du noyau de l'atome de cuivre est largement supérieure à la masse de ses électrons.
 
2) Explication de la phrase suivante : "la masse de l'atome est concentrée en son noyau".
 
D'après la question précédente, la masse du noyau de l'atome de cuivre est environ 3977.27 fois plus grande que la masse de l'ensemble de ses électrons.
 
Ce qui signifie que la masse des électrons reste négligeable devant celle du noyau.
 
Par conséquent, toute la masse de l'atome est quasiment déterminée par la masse du noyau.
 
D'où, la phrase suivante : "la masse de l'atome est concentrée en son noyau"
 

Exercice 18 Formule statistique d'un composé

Complétons le tableau ci-dessous en reliant la formule statistique du composé ionique à celles de ses ions.
Na+Cu2+Ca2+Fe3+ClNaClCuCl2CaCl2FeCl3SO24Na2SO4CuSO4CaSO4Fe2(SO4)3OHNaOHCu(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3NO3NaNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2Fe(NO3)3S2Na2SCuSCaSFe2S3

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Commentaires

Reste toujours a pc

Pc est très important

Lycee classe 2nd l

Excellent

Bonjour,je vous salue et vous félicite, vous avez fait un excellent travail et contribuable a l'éducation mondiale.

Le correction de l'exercice 8

Le correction de l'exercice 8

Le correction de l'exercice 8

Très bonne Merci

Classe 4ème excellent bon boulo

Classe 4ème excellent bon boulo

Jaangen jeufeuti beg naniou walay amna solo lool sax

MERCI C EST UNE BELLE INITIATIVE

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J'aime bien les exercices de PC excellant travail

J'aimerai beaucoup recevoir d'autres car c très important

Tu es un vrai scientificien

Dans tout les matières des scientifiques

Bon boulot

j adore ce site ça facilite l'apprentissage et ça aide les tricheurs et les nullards merci baeucoup

Comme toi

Merci ses gentil yalna khame khamgui gnokou lik thi beugue yalla nalako yalla défale

C'est extraordinaire

Que je soit le premier dans notre classe

Merci yalna yalla Faye . se site nous enrage trop

Merci yalna yalla Faye . se site nous enrage trop

Merci que dieu te paye

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Il manque un exercice

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