Solutions Acides, Basiques ou Neutre - 2nd L

Classe:

Seconde

I. Acidité, basicité et neutralité

1. Acidité et bleu de bromothymol

2. Boissons acides, basiques ou neutres

II. Utilisation du $pH.$

1. Acidité et $pH$

2. $pH$ de quelques boissons naturelles ou fabriquées

III. Autres propriétés des solutions acides et basiques

1. Sol acides : action sur les métaux $(Zn\;,Fe\text{ et }Cu)$

L'ion

$H_{3}O^{+}$ des solutions d'acide attaque certains métaux tels que le zinc, le fer et l'aluminium avec dégagement d'hydrogène

Les équation-bilan des réactions s'écrivent :

$Fe^{2+}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ Fe^{2+}\ +\ H_{2}\ +\ 2H_{2}O$

$Zn^{2+}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ Zn^{2+}\ +\ H_{2}\ +\ 2H_{2}O$

$Al^{3+}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ Al^{3+}\ +\ \dfrac{3}{2}H_{2}\ +\ 3H_{2}O$

2. Sol basiques : action sur les ions métalliques

L'ion hydroxyde

$OH^{-}$ réagit avec les cations pour donner des hydroxydes métalliques

Les équations des réactions s'écrivent :

$Fe^{2+}\ +\ 20H^{-}\ \longrightarrow\ Fe(OH)_{2}$

$Fe^{3+}\ +\ 30H^{-}\ \longrightarrow\ Fe(OH)_{3}$

$Zn^{2+}\ +\ 20H^{-}\ \longrightarrow\ Zn(OH)_{2}$

$Cu^{2+}\ +\ 20H^{-}\ \longrightarrow\ Cu(OH)_{2}$

$Al^{3+}\ +\ 30H^{-}\ \longrightarrow\ Al(OH)_{3}$

Commentaires

Mamadou yaya (non vérifié)

sam, 07/22/2023 - 14:52

Permalien

travail

Élevé

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