Solutions des exercices : Moles et grandeurs molaires - 4e
Classe:
Quatrième
Exercice 1
Complétons le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants
a) L'unité internationale de quantité de matière est la mole. Dans une mole on dénombre le nombre de particules identiques.
Une mole d'atomes contient 6.02⋅1023 atomes.
b) Une mole de molécule est un nombre de molécules égal à 6.02⋅1023 molécules.
c) On appelle masse molaire la masse d'une mole.
On exprime la masse molaire en g.mol−1
La masse molaire est la masse d'une mole d'atomes.
La masse molaire atomique ou masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules.
d) Pour obtenir la masse molaire d'un corps, on fait la somme des masses molaires atomiques des atomes qui le composent.
e) Le volume molaire est le volume d'une mole d'un corps gazeux.
Il n'est défini que pour les corps gazeux.
Le volume molaire d'un corps gazeux, dans les conditions normales de pression et de température, 22.4l/mol
Exercice 2
Une mole d'eau pèse 18g ; trouvons le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :
Soit ne le nombre de moles, me la masse d'eau et Me la masse d'une mole d'eau qui est égale à 18g.
Trouvons alors le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :
On a : ne=meMe
Remarque : Il faut toujours convertir
1) me=7.2g donc, ne=7.218=0.4
D'où : ne=0.4mol
2) me=9mg
Convertissons en gramme.
On a : me=9mg=0.009g=9⋅10−3g
Par suite, ne=9⋅10−318=5⋅10−4
D'où : ne=5⋅10−4mol
3) me=360g donc, ne=36018=20
Ainsi, ne=20mol
4) me=20g par suite, ne=2018=1.111
ne=1.111mol
5) me=1kg
La masse étant égale à 1kg alors, en convertissant en gramme on obtient : me=1000g
Par suite ne=100018=55.555
D'où : ne=55.555mol
Exercice 3
Calculons la masse molaire de chacun des corps notés ci-dessous.
Pour cela, faisons la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent chaque corps.
1) La molécule de O3 étant composée de trois atomes d'oxygène alors, MO3=3×MO
Or, MO=16g.mol−1 donc, MO3=3×16=48
D'où, MO3=48g.mol−1
2) La molécule de H2SO4 est composée de deux atomes d'hydrogène, d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène.
Par suite,
MH2SO4=MH2+MS+MO4=2×MH+MS+4×MO
Comme MH=1g.mol−1, MS=32g.mol−1 et MO=16g.mol−1 alors,
MH2SO4=2×1+32+4×16=2+32+64=98
D'où, MH2SO4=98g.mol−1
3) La molécule de AlCl3 étant constituée d'un atome d'aluminium et de trois atomes de Chlore alors,
MAlCl3=MAl+MCl3=MAl+3×MCl
Or, MAl=27g.mol−1 et MCl=35.5g.mol−1
Donc, MAlCl3=27+3×35.5=27+106.5=133.5
Par suite, MAlCl3=133.5g.mol−1
4) La molécule de HCl renferme un atome d'hydrogène et de un atome de Chlore alors,
MHCl=MH+MCl
Or, MH=1g.mol−1 et MCl=35.5g.mol−1
Donc, MHCl=1+35.5=36.5
Par suite, MHCl=36.5g.mol−1
5) NaOH contient un atome de sodium , un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène.
Donc, MNaOH=MNa+MO+MH
Comme, MNa=23g.mol−1, MO=16g.mol−1 et MH=1g.mol−1 alors,
MNaOH=23+16+1=40
D'où, MNaOH=40g.mol−1
6) Dans Al2(SO4)3 on trouve deux atomes d'aluminium, trois atomes de soufre et douze atomes d'oxygène.
Donc,
MAl2(SO4)3=MAl2+M(SO4)3=2×MAl+3×MS+3×MO4=2×MAl+3×MS+3×4×MO=2×MAl+3×MS+12×MO
Comme MAl=27g.mol−1, MS=32g.mol−1 et MO=16g.mol−1 alors,
MAl2(SO4)3=2×27+3×32+12×16=54+96+192=342
D'où, MAl2(SO4)3=342g.mol−1
7) C4H10 contient quatre atomes de carbone et douze atomes d'hydrogène.
Ainsi,
MC4H10=MC4+MH10=4×MC+10×MH
Or, MC=12g.mol−1 et MH=1g.mol−1
Donc, MC4H10=4×12+10×1=48+10=58
D'où, MC4H10=58g.mol−1
8) Dans S2 on trouve deux atomes de soufre.
Donc, MS2=2×MS
Comme MS=32g.mol−1 alors, MS2=2×32=64
Par suite, MS2=64g.mol−1
9) Le ZnSO4 renferme un atome de zinc, un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène.
Donc,
MZnSO4=MZn+MS+MO4=MZn+MS+4×MO
Or, MZn=65.4g.mol−1, MS=32g.mol−1 et MO=16g.mol−1
Par suite, MZnSO4=65.4+32+4×16=65.4+32+64=161.5
D'où, MZnSO4=161.5g.mol−1
10) La molécule de Fe3O4 étant composée de trois atomes de fer et de quatre atomes d'oxygène alors,
MFe3O4=MFe3+MO4=3×MFe+4×MO
Or, MFe=56g.mol−1 et MO=16g.mol−1
Donc, MFe3O4=56+4×16=56+64=120
D'où, MFe3O4=120g.mol−1
11) La molécule de Ca(OH)2 est composée d'un atome de calcium, de deux atomes d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.
Ainsi,
MCa(OH)2=MCa+M(OH)2=MCa+2×MO+2×MH
Comme MCa=40g.mol−1, MO=16g.mol−1 et MH=1g.mol−1 alors,
MCa(OH)2=40+2×16+2×1=40+32+2=74
Par suite, MCa(OH)2=74g.mol−1
12) CaCO3 renferme un atome de calcium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène.
Donc,
MCaCO3=MCa+MC+MO3=MCa+MC+3×MO40+12+3×16=100g.mol−1
Comme MCa=40g.mol−1, MC=12g.mol−1 et MO=16g.mol−1 alors,
MCaCO3=40+12+3×16=40+12+48=100
D'où, MCaCO3=100g.mol−1
13) La molécule de Ca(HCO3)2 est composée d'un atome de calcium, de deux atomes d'hydrogène, de deux atomes carbone et de six atomes d'oxygène.
Ainsi,
MCa(HCO3)2=MCa+M(HCO3)2=MCa+MH2+MC2+M(O3)2=MCa+2×MH+2×MC+2×3×MO=MCa+2×MH+2×MC+6MO
Or, MCa=40g.mol−1, MH=1g.mol−1, MC=12g.mol−1 et MO=16g.mol−1 donc,
MCa(HCO3)2=40+2×1+2×12+6×16=40+2+24+96=162
D'où, MCa(HCO3)2=162g.mol−1
14) La molécule de HNO3 renferme un atome d'hydrogène, un atome d'azote et trois atomes d'oxygène.
Ainsi,
MHNO3=MH+MN+MO3=MH+MN+3×MO
Or, MH=1g.mol−1, MN=14g.mol−1 et MO=16g.mol−1 donc,
MHNO3=1+14+3×16=15+48=63
Par suite, MHNO3=63g.mol−1
Exercice 4
Calculons le nombre de moles contenu dans chacune des quantités suivantes.
On sait que :
− si n est le nombre de moles d'un corps de masse m et de masse molaire M alors :
n=mM
avec, m en g et M en g.mol−1
− si n est le nombre de moles d'un corps de volume V et de volume molaire VM alors :
n=VVM
avec, V en l et VM en l.mol−1
Remarque : il faut toujours convertir les quantités considérées en unité internationale.
1) Pour 980mg d'acide sulfurique H2SO4 on obtient :
n(H2SO4)=mH2SO4MH2SO4
Convertissons la masse en gramme. On a :
mH2SO4=980mg=980⋅10−3g=0.98g
Calculons MH2SO4. Soit :
MH2SO4=MH2+MS+MO4=2×MH+MS+4×MO=2×1+32+4×16=2+32+64=98
Donc, MH2SO4=98g.mol−1
Par suite, n(H2SO4)=0.9898=0.01
D'où, n(H2SO4)=0.01mol
2) Dans 1kg de sucre (glucose) C6H12O6 on trouve :
n(C6H12O6)=mC6H12O6MC6H12O6
En convertissant la masse en gramme on obtient :
mC6H12O6=1kg=103g=1000g
Calculons MC6H12O6. On a :
MC6H12O6=MC6+MH12+MO6=6×MC+12×MH+6×MO=6×12+12×1+6×16=72+12+96=180
Donc, MC6H12O6=180g.mol−1
Ainsi, n(C6H12O6)=1000180=5.555
Par suite, n(C6H12O6)=5.555mol
3) 460g d'alcool éthylique C2H5OH contiennent n(C2H5OH) moles telles que :
n(C2H5OH)=mC2H5OHMC2H5OH
avec, mC2H5OH=460g et MC2H5OH donnée par :
MC2H5OH=MC2+MH5+MO+MH=2×MC+5×MH+MO+MH=2×12+5×1+16+1=24+5+16+1=46
Donc, MC2H5OH=46g.mol−1
Par suite, n(C2H5OH)=46046=10
D'où, n(C2H5OH)=10mol
4) Dans 336mL de gaz butane C4H10 on obtient :
n(C4H10)=VC4H10VM
On suppose que les expériences se déroulent dans les conditions normales.
Dans ce cas, on a alors : VM=22.4l.mol−1
En convertissant le volume VC4H10 en litre, on a :
VC4H10=336ml=336⋅10−3l=0.336l
Ainsi, n(C4H10)=0.33622.4=0.015
Par suite, n(C4H10)=0.015mol
5) Dans les conditions normales, 4.48L de gaz dioxyde de carbone CO2 renferment n(CO2) moles telles que :
n(CO2)=VCO2VM
avec VM=22.4l.mol−1
A.N : n(CO2)=4.4822.4=0.2
Donc, n(CO2)=0.2mol
6) Pour 6.84g de sucre (saccharose) C11H22O11, on trouve :
n(C11H22O11)=mC11H22O11MC11H22O11
avec, mC11H22O11=6.84g et MC11H22O11 donnée par :
MC11H22O11=MC11+MH22+MO11=11×MC+22×MH+11×MO=11×12+22×1+11×16=132+22+176=330
Donc, MC11H22O11=330g.mol−1
Ainsi, n(C11H22O11)=6.84330=0.0207
Par suite, n(C11H22O11)=0.0207mol
Exercice 5
Trouvons le volume occupé dans les conditions normales par chacun des gaz ci-dessous :
Dans les conditions normales, on a : VM=22.4l.mol−1
1) Soit n(CH4) le nombre de moles de méthane contenu dans 3.6g de ce gaz.
Alors, on a : n(CH4)=mCH4MCH4(égalité 1)
On sait aussi que : n(CH4)=VCH4VM(égalité 2)
Donc, en remplaçant dans l'égalité 1, l'expression de n(CH4) trouvée dans l'égalité 2, on obtient :
VCH4VM=mCH4MCH4
Par suite,
VCH4=mCH4×VMMCH4
avec
MCH4=MC+MH4=MC+4×MH=12+4×1=12+4=16g.mol−1
A.N : VCH4=3.6×22.416=5.04
Ainsi, VCH4=5.04l
3) Soit n(O2) le nombre de moles de dioxygène contenu dans 320mg de ce gaz.
Alors, on a : n(O2)=mO2MO2(égalité 1)
De plus, on sait que : n(O2)=VO2VM(égalité 2)
Ainsi, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :
VO2VM=mO2MO2
Ce qui donne alors :
VO2=mO2×VMMO2
avec, mO2=320mg=320⋅10−3g=0.32g et
MO2=2×MO=2×16=32g.mol−1
A.N : VO2=0.32×22.432=0.224
D'où, VO2=0.224l
3) Soit n(HCl) le nombre de moles de gaz chlorhydrique contenu dans 3.65mg de gaz HCl.
Alors, on a : n(HCl)=mHClMHCl
De plus, n(HCl)=VHClVM
Ainsi, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :
VHCl=mHCl×VMMHCl
avec, mHCl=3.65mg=3.65⋅10−3g et
MHCl=MH+MCl=1+35.5=36.5g.mol−1
Application numérique : VHCl=3.65⋅10−3×22.436.5=2.24⋅10−3
Par suite, VHCl=2.24⋅10−3l
4) Dans 22g de dioxyde de carbone CO2, on obtient n(CO2) moles de gaz carbonique tels que :
n(CO2)=mCO2MCO2
Aussi, on sait que :
n(CO2)=VCO2VM
Donc, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :
VCO2=mCO2×VMMCO2
avec,
MCO2=MC+MO2=MC+2×MO=12+2×16=12+32=44g.mol−1
Application numérique : VCO2=22×22.444=11.2
D'où, VCO2=11.2l
Exercice 6
Dans cet exercice, nous supposons que VM=22.4l.mol−1
Soit un gaz de volume V de masse m et de masse molaire M.
Soit n le nombre de moles de ce gaz alors, on a :
{n=mMn=VVM
Donc, on obtient : mM=VVM
Par suite , m×VM=V×M
Ainsi, la masse m de ce gaz sera donnée par :
m=V×MVM
Trouvons alors la masse de :
1) 140ml de gaz chlorhydrique HCl
On a : mHCl=VHCl×MHClVM avec
MHCl=MH+MCl=1+35.5=36.5g.mol−1
Application numérique : mHCl=14010−3×36.522.4=0.228
D'où, mHCl=0.228g
2) 1.12l de dihydrogène H2
On a : mH2=VH2×MH2VM avec
MH2=2×MH=2×1=2g.mol−1
Application numérique : mH2=1.12×222.4=0.1
Donc, mH2=0.1g
3) 17.92ml de gaz méthane CH4
On a : mCH4=VCH4×MCH4VM avec
MCH4=MC+MH4=MC+4×MH=12+4×1=16g.mol−1
Application numérique : mCH4=17.9210−3×1622.4=0.0128
Ainsi, mCH4=12810−4g
4) 2.8l de dioxygène O2
On a : mO2=VO2×MO2VM avec
MO2=2×MO=2×16=32g.mol−1
Application numérique : mO2=2.8×3222.4=4
Ainsi, mO2=4g
Exercice 7 : Maitrise de connaissance
Recopions et complétons les phrases par les mots ou groupes de mots convenables.
La mole est l'unité de quantité de matière.
Une mole d'atomes contient N atomes. N est appelé Constante d'Avogadro
La masse molaire d'un corps est la masse d'une mole d'atomes de ce corps.
Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz.
Dans les conditions normales de température et de pression, le volume molaire d'un gaz est de 22.4l.mol−1.
Des volumes égaux de différents gaz mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression renferment la même quantité de matière.
Commentaires
Mouhamadou Seck (non vérifié)
dim, 04/19/2020 - 10:34
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Exellent
Mandou diouf (non vérifié)
dim, 06/23/2024 - 13:10
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Réponse
Anonyme (non vérifié)
mar, 03/04/2025 - 15:06
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Exercice 11
Coumba (non vérifié)
mar, 12/08/2020 - 21:56
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Mol
saliou fall (non vérifié)
jeu, 12/24/2020 - 15:29
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bfm
Ba (non vérifié)
mer, 12/30/2020 - 17:24
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Exercice reste
Ba (non vérifié)
mer, 12/30/2020 - 17:26
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Salut je veux les exercices reste
Ndao (non vérifié)
lun, 04/19/2021 - 13:34
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Les exercices reste
Ndeye sylla (non vérifié)
mar, 04/30/2024 - 09:21
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Exercice
Izazi (non vérifié)
mer, 06/02/2021 - 16:40
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Sa ces vrai
Izazi (non vérifié)
mer, 06/02/2021 - 16:40
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Sa ces vrai
Izazi (non vérifié)
mer, 06/02/2021 - 16:40
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Sa ces vrai
Izazi (non vérifié)
mer, 06/02/2021 - 16:40
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Sa ces vrai
Massamba Thiam (non vérifié)
ven, 06/04/2021 - 02:10
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Demande des exercices et leurs solutions
Khadim sene (non vérifié)
mer, 05/11/2022 - 16:55
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Je voudrais les exercices reste
Sispect (non vérifié)
dim, 03/12/2023 - 23:11
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Rien
Anonyme (non vérifié)
jeu, 01/14/2021 - 22:40
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Super !
Anonyme (non vérifié)
mar, 04/13/2021 - 07:35
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Où sont les autres exercices
Mens (non vérifié)
jeu, 04/22/2021 - 11:39
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Salut
Mens (non vérifié)
jeu, 04/22/2021 - 14:17
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Salut
Diallo (non vérifié)
lun, 01/16/2023 - 13:39
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Cool
Ousmane niang (non vérifié)
sam, 05/01/2021 - 06:29
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Pc
Koïta sakho (non vérifié)
dim, 03/05/2023 - 21:07
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Travail
Koïta sakho (non vérifié)
dim, 03/05/2023 - 21:07
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Travail
Koïta sakho (non vérifié)
dim, 03/05/2023 - 21:11
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Travail
Ousmane (non vérifié)
lun, 05/10/2021 - 03:58
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Aide aux exercices pc
adja signaté (non vérifié)
jeu, 07/01/2021 - 23:35
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moi aussi j'ai rapidement
adja signaté (non vérifié)
jeu, 07/01/2021 - 23:35
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moi aussi j'ai rapidement
Xeuss mar (non vérifié)
mer, 05/19/2021 - 00:45
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Chercheur
Anonyme (non vérifié)
ven, 05/21/2021 - 09:17
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Le cours est vraiment très
khady diouf (non vérifié)
ven, 05/21/2021 - 16:16
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je veux les exercices qui
Ibrahima Ndiaye (non vérifié)
lun, 06/27/2022 - 19:46
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Comment calculons les volumes
Ibrahima Ndiaye (non vérifié)
lun, 06/27/2022 - 19:46
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Comment calculons les volumes
sirasarr665@gma... (non vérifié)
lun, 03/04/2024 - 22:55
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Apprendre
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Excelente 4eme
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Les restes du correction
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La correction du numéro 8 à l'exercice supplémentaire
Anonyme (non vérifié)
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ou est la correction ca m
aminata wane ndiaye (non vérifié)
lun, 04/25/2022 - 20:59
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solution des autres exercices
Ndeye codou ba ... (non vérifié)
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La réponse à vos questions ❓️
Koïta sakho (non vérifié)
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Travail
Idiatou Diallo (non vérifié)
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Solution pour l´exercice n°7
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Le 8
Anonyme (non vérifié)
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L8
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Physique chimie
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mer, 03/22/2023 - 18:00
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Solution de môle et grandeur molaire
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