Solution des exercices : Solutions acides - solutions basiques - 3e
Classe:
Troisième
Exercice 1
Le BBT qui change de couleur suivant la nature de la solution est un indicateur Coloré.
Une solution acide fait virer le BBT au jaune. Le BBT reste vert dans une solution neutre. Le vert est la zone de virage du BBT. Une solution est basique quand elle fait virer le BBT au bleu.
Dans une réaction acido-basique, l'élévation de la température notée par le thermomètre montre que la réaction est exothermique. La réaction entre un acide et une base donne du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau. La réaction permet d'obtenir une solution neutre ; elle se produit quand le nombre de mols de base est égal à celui de l'acide. A ce moment précis, l'indicateur coloré change de coloration, le point équivalent est atteint. Le dosage ou titrage d'une solution est la détermination de la quantité de matière (titre) inconnue d'une solution à partir de celle (titre) connue d'une autre solution : c'est une application de la réaction acido-basique. Dans un dosage, la solution titrante est dans la burette ; sa concentration est connue alors que la solution titrée dont la concentration est inconnue est dans le bêcher.
Exercice 2
Au laboratoire, on dose souvent une solution acide (ou basique) par une solution basique (ou acide) en présence d'un indicateur coloré.
1) L'utilité de ce dosage est de déterminer la concentration (inconnue) d'une solution (acide ou basique) par une autre solution (basique ou acide) dont la concentration est connue.
2) L'indicateur coloré permet d'indiquer l'équivalence acido-basique.
3) L'équivalence acido-basique c'est lorsque l'acide et la base ont les mêmes quantités de matières.
Exercice 3
1) Cette expérience est un dosage d'un acide par une base.
2) Complétons le tableau expérimental joint.
AnnotationFonction expérimentale1 : burettecontient la solution titrante2 : robinetpermet de controler le volume de lasolution titrante à verser pour ne pasdépasser l'équivalence3 : bêcheril contient la solution à titrer4 : solution acidec'est la solution dont la concentrationest inconnue5 : solution basiquec'est la solution dont la concentrationest connue
Exercice 4
Masse d'hydroxyde de sodium NaOH à dissoudre dans 500mL d'une solution d'acide chlorhydrique décimolaire pour la neutraliser.
Soit nB le nombre de mols de la base et nA le nombre de mols de l'acide.
A l'équivalence on a : nA=nB or, nA=cA×VA et nB=mBMB
Ainsi, cA×VA=mBMB
Par suite, mB=cA×VA×MB avec MB=MNaOH=40g.mol−1
A.N : mB=0.1×50010−3×40=2
Donc, mB=2g
Exercice 5
Pour doser une solution d'acide chlorhydrique, 30mL de soude de concentration 0.25mol⋅L−1 ont été versés pour neutraliser 20cm3 de cet acide.
1) Schéma annoté de l'expérience.

2) Trouvons la concentration molaire de HCl
Soit nA le nombre de mols de HCl et nB le nombre de mols de NaOH.
A l'équivalence on a : nA=nB or, n=c×V
Donc, cA×VA=cB×VB
Par suite, cA=cB×VBVA
A.N : cA=0.25×3020=0.375
Ainsi, cA=0.375mol⋅l−1
Déduisons sa concentration massique.
On a cm=c×M avec M(HCl)=36.5g⋅mol−1
A.N : cm=0.375×36.5=13.687
Donc, cm=13.687g⋅l−1
3) Calculons la masse de sel et d'eau produit par ce dosage.
Soit l'équation de la réaction suivante :
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
On a : n(HCl)=n(NaCl)=n(H2O)
or, cA×VA=n(NaCl) et que n=mM
Donc, cA×VA=mM ⇒ m=cA×VA×M
A.N : pour NaCl, on a : M(NaCl)=58.5g⋅mol−1
m(NaCl)=0.375×2010−3×58.5=0.438
Par suite, m(NaCl)=0.438g
pour H2O, on a : M(H2O)=18g⋅mol−1
m(H2O)=0.375×2010−3×18=0.135
Donc, m(H2O)=0.135g
Exercice 6
Une solution de soude de concentration inconnue est dosée par une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0.10mol⋅L−1. Pour une prise d'essai de 10.0cm3 de la solution basique, il faut verser 8.2cm3 de la solution d'acide pour le virage du BBT.
Trouvons la concentration molaire et massique.
Au virage du BBT on a : nA=nB avec nA le nombre de mols de l'acide et nB le nombre de mols de la base.
cA×VA=cB×VB ⇒ cB=cA×VAVB
A.N : cB=0.10×8.210=0.082
Donc, cB=0.082mol/l
cmB=cB×M avec, M(NaOH)=40g⋅mol−1
A.N : cmB=0.082×40=3.28
D'où, cmB=3.28mol⋅l−1
Exercice 7
Dans un bécher, on met 100mL d'eau pure dans lesquelles on dissout 2g d'hydroxyde de sodium NaOH.
1) Calculons la molarité de la solution obtenue.
On a : c=nV or n=mM
Alors, c=mM×V avec MNaOH=40g⋅mol−1
A.N : c=240×10010−3=0.5
Donc, c=0.5mol⋅l−1
2-1) Trouvons la masse de chacun des produits obtenus.
Soit l'équation de la réaction :
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
On a : nHCl=nNaCl=nH2O
Or, c×V=n=mM
Donc, m=c×V×M
A.N : pour NaCl, on a : M(NaCl)=58.5g⋅mol−1
m(NaCl)=0.5×10010−3×58.5=2.925
Ainsi, m(NaCl)=2.925g
pour H2O, on a : M(H2O)=18g⋅mol−1
m(H2O)=0.5×10010−3×18=0.9
Donc, m(H2O)=0.9g
2-2) Concentration molaire de la solution acide.
On a : c(NaOH)×V=c(HCl)×V
Alors, c(HCl)=c(NaOH)×VNaOHVHCl
A.N : c(HCl)=0.5×10050=1
Donc, c(HCl)=1mol⋅l−1
Exercice 8
Un bécher contient 30ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire CB. On y ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol (B.B.T.). Cette solution est dosée par une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA=1.5mol⋅l−1. On obtient le point d'équivalence après avoir versé 20ml de la solution acide dans le bécher.
1) Calculons la concentration massique de la solution acide.
On a : cm=c×M avec, M(HCl)=36.5g⋅mol−1
A.N : cm=1.5×36.5=54.75
Donc, cm=54.75g⋅l−1
2) Calculons la concentration molaire CB de la solution basique.
A l'équivalence on a : nA=nB or, n=cV
Donc, cA×VA=cB×VB
Par suite, cB=cA×VAVB
A.N : cB=1.5×2030=1
Ainsi, cB=1mol⋅l−1
3) On ajoute 10ml d'acide dans le bécher. La nouvelle solution vire au jaune.
3-1) La couleur jaune indique que la nouvelle solution est une solution acide.
3-2) Calculons sa concentration molaire.
On a : c′A=n′AV′A or, n′A=cA×Vajouté et V′A=Vs+Vajouté
Donc, c′A=cA×VajoutéVs+Vajouté avec Vs=VA+VB
Ainsi, c′A=cA×VajoutéVA+VB+Vajouté
A.N : c′A=1.5×1020+30+10=0.25
Donc, c′A=0.25mol⋅l−1
Activité
1) On verse une goutte de BBT dans chacune des solutions et on note la teinte correspondante (voir tableau ci-dessous)
Complétons le tableau en précisant la nature acide, basique ou neutre de chaque solution.
Pour rappel : en présence de BBT, une solution est jaune si elle est acide, bleue si elle est basique et verte si elle est neutre.
SolutionTeinteNatureJus d'orangeJauneacideEau pureVerteneutreEau savonneuseBleuebasiqueJus de tomateJauneacideJus de pamplemousseJauneacideEau de merBleuebasiqueLaitJauneacideSolution de cendreBleuebasique
2)Schématisons un montage électrique qui permet de tester le caractère conducteur d'une solution.

Exercice 9
Recopions et complétons le texte suivant en ajoutant les mots ou groupe de mots manquants.
Une solution acide donne une coloration jaune en présence de BBT, tandis qu'une solution basique donnera une coloration bleue.
Une solution dans laquelle le BBT vire au vert est neutre.
Une solution d'acide contient toujours des ions H+, tandis qu'une solution basique contient toujours des ions OH−.
Exercice 10
L'acidité du sol joue un rôle important dans l'agriculture.
Proposons une méthode expérimentale permettant de vérifier le caractère acide ou basique d'un sol.
Vérifier le caractère acide ou basique d'un sol revient à mesurer le pH de ce sol. Pour ce faire, il faut creuser le sol jusqu'à 20 voire 30cm de profondeur.
On prélève un échantillon de ce sol qui est ensuite séché et tamisé.
On mélange l'échantillon de sol avec de l'eau distillée, de pH connu jusqu'à ce que le sol et le liquide soient en équilibre. La valeur du pH de l'eau distillée doit être précisée pour déterminer si l'eau distillée a affecté les mesures.
Remuer le mélange avec une cuillère jusqu'à ce qu'il soit totalement mélangé.
Remuer le mélange pendant 30s puis attendre pendant 3mn et répéter 5 fois ce cycle (remuer/attendre).
Ensuite, laisser le mélange jusqu'à ce qu'une couche surnageante se forme.
A l'aide d'un pH-mètre, mesurer le pH de la couche surnageante.
Pour des mesures de précision, prendre trois échantillons dans des endroits différents et répéter la même expérience.
Alors, ces valeurs correspondent au pH de ce sol.
Exercice 11
Après avoir préparé diverses solutions, on verse dans chacune d'elles quelques gouttes de BBT.
1) En milieu acide le BBT donne une coloration jaune, tandis qu'en milieu basique il donne une coloration bleue et une coloration verte en milieu neutre.
2) Recopions et remplissons le tableau ci-dessous :
SolutionTeinteNatureJus de tamarinjauneacideLiquide vaissellebleubasiqueJus de citronjauneacidevinaigrejauneacideEau de merbleubasiqueChlorure de sodiumverteneutre
Exercice 12
On mélange un volume Va=25cm3 de solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca=10−1mol⋅l−1 et un volume Vb=20cm3 d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=1.5⋅10−1mol⋅l−1.
1) Déterminons la nature du mélange (acide ou basique)
En effet, le mélange est acide si le nombre de moles d'acide est supérieur à celle de la base. Et vice versa.
Comparaison des nombres de moles :
On a : C=nV donc, n=C×V. Ainsi :
▸ Pour l'acide, on obtient alors :
na=10−1×25⋅10−3=2.5⋅10−3
D'où, na=2.5⋅10−3
▸ Pour la base, on a :
nb=1.5⋅10−1×20⋅10−3=3⋅10−3
Donc, nb=3⋅10−3
On remarque que : nb>na. Ce qui signifie qu'il y a excès de la base par rapport à l'acide.
Par conséquent, le mélange est basique.
2) Calculons alors le volume d'acide à ajouter pour neutraliser la solution.
Soit Va′ le volume total d'acide alors, Va′=Va+Vajouté.
A l'équivalence (neutralisation), on a : na=nb
Or, na=Ca×Va′ et nb=Cb×Vb
Donc, Ca×Va′=Cb×Vb
Par suite, Va′=Cb×VbCa
A.N : Va′=1.5⋅10−1×2010−1=30cm3
Donc, Va′=30cm3
Comme Va′=Va+Vajouté alors, Vajouté=Va′−Va
A.N : Vajouté=30−25=5
D'où, Vajouté=5cm3
Exercice 13
1) Schéma annoté du dispositif expérimental :

2) Écrivons l'équation globale de la réaction de dosage :
(H++Cl−) + (Na++OH−) ⟶ (Na++Cl−) + (H++OH−)
3) Le BBT prend une coloration verte à l'équivalence.
En effet, à l'équivalence, les quantités de matière d'acide et de base sont égales : na=nb.
Ce qui fait que la solution est neutre en ce point. D'où, le BBT prend la coloration verte qui caractérise la neutralité de la solution.
4) Déterminons la concentration Ca de la solution d'acide.
A l'équivalence, on a : na=nb or, na=Ca×Va et nb=Cb×Vb
Donc, Ca×Va=Cb×Vb
D'où Ca=Cb×VbVa
A.N : Ca=0.05×2010=0.1
Ainsi, Ca=0.1mol⋅l−1
5) Si l'on continuait à verser la soude, la solution prendrait une couleur bleue.
Justification : si on continuait à verser la soude, cette dernière serait en excès par rapport à l'acide. Ce qui rendrait la solution basique. D'où sa coloration en bleue.
Exercice 14
Pour déterminer la concentration Ca de l'acide chlorhydrique, lors d'un compte rendu de TP, un élève de 3e utilise la démarche suivante :
CaVa=CbVb ⇒ Ca=Va×CbVb=(10×0.010)20
Rectifions les erreurs de cet élève de 3e
Il doit d'abord se rappeler qu'à l'équivalence, on a : na=nb avec, Ca×Va et nb=Cb×Vb
Ce qui lui permet donc d'écrire :
Ca×Va=Cb×Vb⇒Ca=Cb×VbVa⇒Ca=0.10×2010⇒Ca=0.2mol⋅l−1
Exercice 15
Lors d'une séance de travaux pratiques, un groupe d'élèves, a préparé dans des erlenmeyers 30ml de solution d'hydroxyde de sodium, 30ml d'acide chlorhydrique et 30ml de chlorure de sodium ayant chacune une concentration de 1mol⋅l−1.
Ces élèves se trouvent ensuite dans l'impossibilité de distinguer les trois solutions.
1) Afin de reconnaitre les trois solutions, ces élèves peuvent mettre quelques gouttes de BBT dans chaque erlenmeyer.
En effet, en présence de BBT, une solution acide donne une coloration jaune, tandis qu'une solution basique donne une coloration bleue et une solution neutre donne une coloration verte.
Sachant que la solution d'hydroxyde de sodium est basique, celle d'acide chlorhydrique est acide et celle de chlorure de sodium est neutre alors, quelques gouttes de BBT dans chaque erlenmeyer permettront de distinguer les trois solutions.
2) Pour éviter une telle mésaventure à l'avenir, ils doivent les étiquetées afin de pouvoir les distinguer.
Exercice 16
On prélève 100ml de solution d'hydroxyde de sodium ou soude (Na++OH−) de concentration molaire 0.5mol⋅l−1
1) Calculons la quantité de matière de soluté NaOH dissoute dans cette solution.
Soit n(NaOH) la quantité de matière dissoute alors, on a :
C=n(NaOH)V ⇒ n(NaOH)=C×V
A.N : n(NaOH)=0.5×100⋅10−3=0.05
Donc, n(NaOH)=0.05mol
2) Calculons sa concentration massique
Soit : Cm=C×M(NaOH) avec,
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40
Donc, M(NaOH)=40g⋅mol−1
Par suite, Cm=0.5×40=20
D'où, Cm=20g⋅l−1
3) Cette solution est utilisée pour doser une solution d'acide chlorhydrique (H++Cl−) de volume 10ml.
a) Écrivons l'équation bilan de la réaction de dosage
(H++Cl−) + (Na++OH−) ⟶ (Na++Cl−) + (H++OH−)
b) Calculons la concentration molaire de l'acide
A l'équivalence, on a : na=nb or, na=Ca×Va et nb=Cb×Vb
Donc,
na=nb⇒Ca×Va=Cb×Vb⇒Ca=Cb×VbVa
A.N : Ca=0.5×1510=0.75
Ainsi, Ca=0.75mol⋅l−1
Exercice 17
Pour préparer une solution S d'hydroxyde de sodium (Na++OH−) de concentration Cb=5⋅10−2mol⋅l−1, on pèse une masse m d'hydroxyde de sodium que l'on fait dissoudre dans un volume V=1200ml d'eau pure.
On considère que la dissolution a lieu sans variation de volume.
1) Calculons la concentration massique de la solution S.
Soit Cm=C×M(NaOH) avec,
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40
Donc, M(NaOH)=40g⋅mol−1
Ainsi, Cm=5⋅10−2×40=2
Par suite, Cm=2g⋅l−1
En déduisons la valeur de la masse m
On a : Cm=mV ⇒ m=Cm×V
A.N : m=2×1200⋅10−3=2.4
D'où, m=2.4g
2) On répartit la solution S en trois parties A, B et C de volumes VA=400ml, VB=300ml et VC=500ml.
a) Déterminons la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans chaque partie.
Soit : n=C×V
− Partie A :
nA=5⋅10−2×400⋅10−3=0.02
Donc, nA=0.02mol
− partie B :
nB=5⋅10−2×300⋅10−3=0.015
Ainsi, nB=0.015mol
− Partie C :
nC=5⋅10−2×500⋅10−3=0.025
Pars suite, nC=0.025mol
b) Dans chaque partie, on ajoute 200ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1⋅10−2mol⋅l−1.
Indiquons le caractère acide, basique ou neutre de ces solutions.
Pour cela, cherchons d'abord le nombre de moles d'acide na ajouté.
Soit : na=1⋅10−2×200⋅10−3=0.002
Donc, na=0.002mol
Ensuite, comparons avec la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans chaque partie pour enfin conclure.
− Pour la solution A, on a :
nA>na donc, la solution est basique car la base est en excès par rapport à l'acide.
− Pour la solution B, on a : nB>na donc, la solution est basique.
− Pour la solution C, on a : nC>na alors, la solution est basique.
Commentaires
Anonyme (non vérifié)
mer, 12/12/2018 - 18:40
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Je voulais être ancien tu
Soda diaw (non vérifié)
mar, 12/27/2022 - 22:48
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Apprendre
Soda diaw (non vérifié)
mar, 12/27/2022 - 22:48
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Anonyme (non vérifié)
jeu, 12/28/2023 - 08:11
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Qu'est-ce qu'un indicateur
Amina (non vérifié)
mar, 01/16/2024 - 19:49
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Personne
Mour Talla Gueye (non vérifié)
mar, 03/12/2019 - 00:38
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Commentaire
Mour Talla Gueye (non vérifié)
mar, 03/12/2019 - 00:38
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Commentaire
Pierre (non vérifié)
ven, 05/22/2020 - 13:45
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Sambou
fdini
sam, 05/23/2020 - 00:26
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Bjr M. Sambou, c'est bien ça,
Bjr M. Sambou, c'est bien ça,
vous avez surement oublié que la solution s'était d'abord neutralisée avant qu'on y ajoute à nouveau les 10 ml.
Donc c'est comme si les quantités de manière ont totalement réagi avant que l'on ajoute les 10 ml d'acide.
Pierre (non vérifié)
sam, 05/23/2020 - 15:01
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Ah ok je vois. Merci
MOHAMED FALL (non vérifié)
ven, 06/19/2020 - 15:43
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commentaire
Mame diarra fall (non vérifié)
mar, 01/17/2023 - 21:23
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Savoir
abass ndiaye (non vérifié)
mer, 01/25/2023 - 14:56
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scientifiques
Anonyme (non vérifié)
mer, 12/09/2020 - 17:54
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travail exceptionnel,, merci
Cheikh Toure (non vérifié)
dim, 04/25/2021 - 00:07
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travail exeptionnel
Diadié (non vérifié)
jeu, 01/11/2024 - 18:06
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Élève
queenk (non vérifié)
jeu, 05/20/2021 - 22:53
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amen
queenk (non vérifié)
jeu, 05/20/2021 - 22:53
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amen
Fatou (non vérifié)
dim, 01/29/2023 - 20:50
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Éleve
Fatou (non vérifié)
dim, 01/29/2023 - 20:51
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Éleve
Fatou (non vérifié)
dim, 01/29/2023 - 20:51
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Éleve
Nafissatou séne (non vérifié)
ven, 03/04/2022 - 22:18
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Slt je voudrai que tu m'aide sur les leçon de physique et chimie
Mouhamadou Ndiaye (non vérifié)
mer, 12/28/2022 - 11:44
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Voudrais cour en ligne
Momodou (non vérifié)
ven, 01/20/2023 - 22:23
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Pc
Khoudia arame n... (non vérifié)
dim, 01/08/2023 - 19:08
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Demande d'aide
leyemame (non vérifié)
mar, 03/22/2022 - 17:39
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approche
Fatou samb (non vérifié)
mar, 04/05/2022 - 22:45
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Slt je voudrait participer
Kiné diongue (non vérifié)
mer, 01/25/2023 - 20:43
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Matière
Djiby Diallo (non vérifié)
jeu, 02/09/2023 - 21:40
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Apprendre
Djiby Diallo (non vérifié)
jeu, 02/09/2023 - 21:40
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Apprendre
Aliou ba (non vérifié)
sam, 01/07/2023 - 18:22
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Chimie
Aliou ba (non vérifié)
sam, 01/07/2023 - 18:22
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Chimie
Aliou ba (non vérifié)
sam, 01/07/2023 - 18:22
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Chimie
Anonyme (non vérifié)
jeu, 01/12/2023 - 07:11
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Merci
Bineta Basse (non vérifié)
mer, 02/22/2023 - 19:57
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Réussir mon examen BFM
Bineta Basse (non vérifié)
mer, 02/22/2023 - 20:04
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Réussir mon examen aider moi surtout en svt et PC stp
Jc mayouma (non vérifié)
sam, 10/28/2023 - 19:27
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Approfondir les connaissances
soda (non vérifié)
mer, 01/10/2024 - 00:07
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ah c est bon
soda (non vérifié)
mer, 01/10/2024 - 00:07
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ah c est bon
soda (non vérifié)
mer, 01/10/2024 - 00:07
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ah c est bon
halimata (non vérifié)
mer, 01/17/2024 - 17:16
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éléve
Anonyme (non vérifié)
sam, 01/11/2025 - 23:01
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A
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