ESP - Epreuve de Chimie - 2019

 

Exercice 1 (5 points)

On dissout dans 400mL d'eau 4.65g de CH3NH2 (masse molaire = 31g/mol) et 13.50g de CH3NH3Cl (masse molaire = 67.46g/mol) puis on complète le volume à 500mL avec de l'eau.
 
On mesure le pH et on trouve 10.48
 
1) Calculer la valeur du pKA du couple CH3NH+3/CH3NH2
 
2) Quelle est la nouvelle valeur du pH si on ajoute dans cette solution sans variation de volume
 
a) 0.03 mole de HCl
 
b) 0.03 mole de NaOH

Exercice 2 (5 points)

Quelle masse de MgF2 (Ks=7.08109) peut-on dissoudre dans
 
1) 200mL d'eau pure
 
2) 200mL d'une solution contenant déjà 5g de MgCl2
 
M(MgF2)=62g/mol,M(MgCl2)=95g/mol

Exercice 3 (4 points)

On considère les couples rédox suivants :
IO4/I2 (E0=1.8V)etI2/I (E0=0.54V)
1) Écrire et équilibrer la réaction qui se produit spontanément lors du mélange de ces deux couples.
 
A 50mL d'une solution de KIO4, on ajoute du KI solide en excès sans variation de volume.
 
Le produit formé est dosé par du thiosulfate S2O230.1N. Il a fallu verser 30.1mL pour atteindre l'équivalence.
 
S4O26/S2O23 (E0=0.08V)
 
2) Quelle est la molarité de KIO4 ?

Exercice 4 (3 points)

Combien de mole de NaF faut-il introduire dans 25mL d'une solution 2102M de Fe(NO3)2 pour complexer 80% des ions Fe2+ sous forme de FeF+ ?
 
Constante de dissociation KD(FeF+/F)=105.2

Exercice 5 (3 points)

Les ions Hg2+ forment avec NH3 un complexe stable de formule Hg(NH3)2+2. La constante de formation de ce complexe est égale à 3.21017
 
Une solution 5102M de Hg(NH3)2+2 est initialement constituée.
 
Calculer le taux de dissociation du complexe ainsi que les concentrations à l'équilibre des 3 espèces impliquées dans la réaction.  
 
Durée 3 heures

 

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