ESP - Epreuve de Chimie - 2019
Exercice 1 (5 points)
On dissout dans 400mL d'eau 4.65g de CH3NH2 (masse molaire = 31g/mol) et 13.50g de CH3NH3Cl (masse molaire = 67.46g/mol) puis on complète le volume à 500mL avec de l'eau.
On mesure le pH et on trouve 10.48
1) Calculer la valeur du pKA du couple CH3NH+3/CH3NH2
2) Quelle est la nouvelle valeur du pH si on ajoute dans cette solution sans variation de volume
a) 0.03 mole de HCl
b) 0.03 mole de NaOH
Exercice 2 (5 points)
Quelle masse de MgF2 (Ks=7.08⋅10−9) peut-on dissoudre dans
1) 200mL d'eau pure
2) 200mL d'une solution contenant déjà 5g de MgCl2
M(MgF2)=62g/mol,M(MgCl2)=95g/mol
Exercice 3 (4 points)
On considère les couples rédox suivants :
IO−4/I2 (E0=1.8V)etI2/I− (E0=0.54V)
1) Écrire et équilibrer la réaction qui se produit spontanément lors du mélange de ces deux couples.
A 50mL d'une solution de KIO4, on ajoute du KI solide en excès sans variation de volume.
Le produit formé est dosé par du thiosulfate S2O2−30.1N. Il a fallu verser 30.1mL pour atteindre l'équivalence.
S4O2−6/S2O2−3 (E0=0.08V)
2) Quelle est la molarité de KIO4 ?
Exercice 4 (3 points)
Combien de mole de NaF faut-il introduire dans 25mL d'une solution 2⋅10−2M de Fe(NO3)2 pour complexer 80% des ions Fe2+ sous forme de FeF+ ?
Constante de dissociation KD(FeF+/F−)=10−5.2
Exercice 5 (3 points)
Les ions Hg2+ forment avec NH3 un complexe stable de formule Hg(NH3)2+2. La constante de formation de ce complexe est égale à 3.2⋅1017
Une solution 5⋅10−2M de Hg(NH3)2+2 est initialement constituée.
Calculer le taux de dissociation du complexe ainsi que les concentrations à l'équilibre des 3 espèces impliquées dans la réaction.
Durée 3 heures
Commentaires
Anonyme (non vérifié)
jeu, 11/16/2023 - 18:28
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bien vu
Anonyme (non vérifié)
jeu, 11/16/2023 - 18:30
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bien vu
Anonyme
mar, 06/18/2024 - 00:50
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Je suis professeur en
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