ESP - Epreuve de Chimie - 2019

 

On dissout dans $400\,mL$ d'eau $4.65\,g$ de $CH_{3}NH_{2}$ (masse molaire = $31\,g/mol)$ et $13.50\,g$ de $CH_{3}NH_{3}Cl$ (masse molaire = $67.46\,g/mol)$ puis on complète le volume à $500\,mL$ avec de l'eau.

 

On mesure le $pH$ et on trouve $10.48$

 

1) Calculer la valeur du $pK_{A}$ du couple $CH_{3}NH_{3}^{+}/CH_{3}NH_{2}$

 

2) Quelle est la nouvelle valeur du $pH$ si on ajoute dans cette solution sans variation de volume

 

a) $0.03$ mole de $HCl$

 

b) $0.03$ mole de $NaOH$

Quelle masse de $MgF_{2}\ (K_{s}=7.08\cdot 10^{-9})$ peut-on dissoudre dans

 

1) $200\,mL$ d'eau pure

 

2) $200\,mL$ d'une solution contenant déjà $5\,g$ de $MgCl_{2}$

 

$M_{(MgF_{2})}=62\,g/mol\;,\quad M_{(MgCl_{2})}=95\,g/mol$

On considère les couples rédox suivants :

$$IO_{4}^{-}/I_{2}\ (E_{0}=1.8\,V)\quad\text{et}\quad I_{2}/I^{-}\ (E_{0}=0.54\,V)$$

1) Écrire et équilibrer la réaction qui se produit spontanément lors du mélange de ces deux couples.

 

A $50\,mL$ d'une solution de $KIO_{4}$, on ajoute du $KI$ solide en excès sans variation de volume.

 

Le produit formé est dosé par du thiosulfate $S_{2}O_{3}^{2-}\;0.1\,N.$ Il a fallu verser $30.1\:mL$ pour atteindre l'équivalence.

 

$S_{4}O_{6}^{2-}/S_{2}O_{3}^{2-}\ (E_{0}=0.08\,V)$

 

2) Quelle est la molarité de $KIO_{4}\ ?$

Combien de mole de $NaF$ faut-il introduire dans $25\,mL$ d'une solution $2\cdot 10^{-2}\,M$ de $Fe(NO_{3})_{2}$ pour complexer $80\%$ des ions $Fe^{2+}$ sous forme de $FeF^{+}\ ?$

 

Constante de dissociation $K_{D}(FeF^{+}/F^{-})=10^{-5.2}$

Les ions $Hg^{2+}$ forment avec $NH_{3}$ un complexe stable de formule $Hg(NH_{3})_{2}^{2+}.$ La constante de formation de ce complexe est égale à $3.2\cdot 10^{17}$

 

Une solution $5\cdot 10^{-2}\,M$ de $Hg(NH_{3})_{2}^{2+}$ est initialement constituée.

 

Calculer le taux de dissociation du complexe ainsi que les concentrations à l'équilibre des $3$ espèces impliquées dans la réaction.  

 

$$\text{Durée 3 heures}$$