Exercices sur les solutions aqueuses -3e
Classe:
Troisième
Exercice 1
remplir la grille ci-dessous
Horizontalement
1 corps qui se dissolvent
2 relative à la masse par volume de solution
4 la solution l'est quand on augmente son solvant
7 elle caractérise la solution et peut être massique ou molaire
10 elle augmente la concentration en diminuant le solvant.
Verticalement :
1 quantitative, elle représente la quantité maximale soluble d'une substance.
7 ses constituants sont : le solvant et le soluté
12 celui de la solution aqueuse est l'eau.
14 relatif à la mole
18 pour un mélange, on obtient une solution
![](https://sunudaara.com/sites/default/files/20ee3.png)
Exercice 2
Trouver la molarité de chacune des solutions suivantes obtenues par la dissolution de :
1) 0.3mol0.3mol de NaOHNaOH dans 4L4L d'eau.
2) 29.25g29.25g de NaClNaCl dans 250mL250mL d'eau.
3) 56mL56mL de gaz chlorhydrique dans les conditions normales dans 10L10L d'eau.
Exercice 3
Calculer la masse de cristaux d'hydroxyde de sodium NaOHNaOH nécessaire à la préparation de 250mL250mL de soude 0.5 molaire.
Exercice 4
On prépare une solution en dissolvant 100g100g chlorure de calcium CaCl2CaCl2 dans 500mL500mL d'eau distillée. Trouver la concentration massique de la solution obtenue et en déduire sa molarité.
Exercice 5
Une solution de concentration C=5.10−2mol/LC=5.10−2mol/L est diluée 5 fois. Trouver la molarité de la solution diluée ainsi obtenue.
Exercice 6
Dans un laboratoire, on dispose d'une solution d'acide chlorhydrique HClHCl dimolaire en volume suffisant. Indiquer, l'opération et les quantités à prendre pour préparer 200mL200mL d'acide chlorhydrique décimolaire.
Exercice 7
Une solution AA a une concentration CA=0.1mol/LCA=0.1mol/L. On prélève 50mL50mL de AA auxquels on ajoute 450mL450mL d'eau ; on obtient alors une solution BB que l'on dilue 10 fois pour obtenir une solution CC. Quelle est
1) La concentration molaire de la solution BB ?
2) La molarité de la solution CC ?
Exercice 8
Pour obtenir 200ml200ml de solution de soude NaOHNaOH de concentration 10−2mol/L10−2mol/L, on dissout des pastilles d'hydroxyde de sodium NaOHNaOH dans l'eau.
1) Quelle masse d'hydroxyde de sodium a-t-on utilisée ?
2) On prélève 50mL50mL de cette solution de soude que l'on dilue en y ajoutant 450mL450mL d'eau, trouver la molarité de la solution diluée obtenue.
Exercice 9
Sur l'étiquette d'une bouteille d'acide chlorhydrique on peut lire :
Acide chlorhydrique commercial.
Masse volumique $\mu=1190\;kg/m^{3}$
Pourcentage en masse d'acide pur 37%37%.
Masse molaire du chlorure d'hydrogène HCl=36.5g/molHCl=36.5g/mol.
1) Calculer la concentration molaire de cette solution d'acide chlorhydrique.
2) On prélève 1mL1mL de cette solution que l'on dilue en y ajoutant de l'eau pour obtenir 500mL500mL de solution. Trouver la concentration molaire de la solution diluée obtenue.
Exercice 10
Le schéma ci-contre est celui de la préparation d'une solution.
1) Calculer la concentration massique de la solution BB et en déduire sa concentration molaire.
A cette solution BB, on ajoute 300mL300mL d'eau et on obtient alors une solution CC.
2) Comment a-t-on obtenu cette solution CC ; trouver sa molarité.
![](https://sunudaara.com/sites/default/files/21ee3.png)
Exercice 11
L'eau de mer contient en moyenne 29.25g29.25g de sel NaClNaCl par litre.
1) Trouver la concentration molaire de cette eau salée.
2) On prélève 100cm3100cm3 de cette eau de mer et on évapore 20%20% de son volume initial ; trouver la concentration molaire de la nouvelle solution salée obtenue.
Exercice 12
soit le tableau ci-contre :
1) Que représente chacune de ces grandeurs
2) Écrire la relation qui existe entre ces grandeurs
3) Compléter le tableau
BFEM : Juillet2000
Activité
Fatou veut préparer 50mL d'une solution aqueuse de saccharose de concentration massique Cm=90g⋅L−1 par dissolution de saccharose (sucre du commerce) de formule C12H22O11
1) Quelle masse de saccharose doit-elle peser ?
2) Elle dispose du matériel suivant : balance de précision, cuillère, coupelle, entonnoir, fiole jaugée de 50mL, pissette, eau.
Décris le mode opératoire pour préparer cette solution.
Exercice 13 Contrôle de connaissances
Recopie le texte et complète les phrases avec les mots ou groupes de mots suivants :
solvant ; solution ; dissout ; masse ; concentration ; sucre ; saturée ; quantité de matière ; soluté ; eau.
1) La concentration molaire d'une solution est la ............ de soluté par litre de solution.
2) La concentration massique d'une solution est la ........... de .............. par litre de solution.
3) Une solution ............... est une solution pour laquelle le solvant ne peut plus dissoudre le soluté à une température donnée.
4) Le soluté est le corps qui se ................ dans la solution.
5) Dans une solution aqueuse de sucre, le soluté est ............. le solvant est ..................
6) Augmenter le volume du solvant d'une solution, c'est faire une ............ ; dans ce cas la .............. de la solution diminue.
Exercice 14 Relation entre concentration molaire et concentration massique
Choisis la lettre correspondant à la bonne réponse.
La relation entre la concentration molaire C et la concentration massique Cm et la masse molaire M est :
a) C=CmM
b) C=MCm
c) C=Cm×M
Exercice 15 Préparation d'une solution par dissolution d'un soluté solide
Une solution est obtenue en dissolvant une masse m=14.2g de sulfate de sodium (Na2SO4) dans de l'eau et en complétant le volume à 500ml.
1) Calculer la concentration massique Cm de cette solution.
2) Calculer de deux façons différentes la concentration molaire C de cette solution.
Données :
masses molaires atomiques : M(Na)=23g⋅mol−1 ; M(S)=32g⋅mol−1 ; M(O)=16g⋅mol−1
Exercice 16 Préparation d'une solution par dissolution d'un soluté gazeux.
Dans un volume V=500ml d'eau distillée, on dissout un volume v=0.12L de chlorure d'hydrogène HCl.
Le volume v est mesuré dans les conditions où le volume molaire est égal à 24L⋅mol−1.
1) Calcule la concentration molaire de la solution obtenue.
2) Quelle est la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenue dans un prélèvement de 20cm3 de cette solution.
Exercice 17 Détermination de la masse molaire d'un composé
Une solution est obtenue par dissolution de 24g d'un soluté dans 1.2L d'eau pure.
La dissolution se fait par ailleurs sans changement de volume.
1) Calcule la concentration massique de la solution.
2) En déduis la masse molaire moléculaire M du soluté sachant la concentration molaire volumique de la solution est C=0.5mol⋅L−1
Exercice 18 Identification de solutions
Un élève a perdu les étiquettes de 2 flacons d'eau salée.
Il sait seulement que l'eau se trouvant dans un des flacons est plus concentrée en sel (plus salée) que l'autre.
Par un raisonnement rigoureux et scientifique, propose, étape par étape, une expérience qui permet d'identifier la solution la moins concentrée.
Exercice 19 Dilution d'une solution
On dispose d'une solution aqueuse S de chlorure de sodium de concentration molaire C=0.4mol⋅L−1.
La réalisation de 50mL d'une solution S1 est obtenue par dilution de 5.0mL de la solution S
1) Détermine la concentration molaire de la solution S1
2) Quel volume de S faut-il diluer pour préparer 500mL de solution S2 de concentration molaire C2=0.016mol⋅L−1 ?
3) Décris, schéma à l'appui, les différentes étapes de la préparation de S2.
Exercice 20 Dilution (bis)
Une solution S1 est réalisée par dissolution de 0.3 mole de chlorure de sodium solide dans 200mL d'eau.
On prélève à l'aide d'une pipette 10mL de la solution S1 et on l'introduit dans une fiole de 250mL.
En complétant avec de l'eau jusqu'au trait jauge de la fiole, on obtient une solution S2.
1) Calcule la concentration molaire C2 de cette nouvelle solution.
2) Calcule le volume d'eau ajouté.
Exercice supplémentaire
Situation 1
Une maman a fait des analyses médicales.
Sur le bulletin des résultats on lit entre autres
√ Glycémie (taux de glucose dans le sang) : 1.04⋅10−3mol⋅L−1
√ Cholestérol : 6.4⋅10−3mol⋅L−1
Sur le bulletin, sont aussi indiquées les valeurs de références pour la norme
√ Glucose : [0.76g⋅L−1; 1.10g⋅L−1]
√ Cholestérol : [1.25g⋅L−1; 2.0g⋅L−1]
Cette maman doit-elle consulter son médecin ?
Justifier.
Données :
∙ M (glucose)=180g⋅mol−1
∙ M (cholestérol)=388g⋅mol−1
Situation 2
Dans votre quartier, un enfant est atteint de diarrhée.
Sa maman te demande conseil.
Tu lui recommandes une solution de réhydratation orale (SRO) pour éviter toute déshydratation.
Un litre de cette solution contient 20mg de sucre et 3.5mg de sel de cuisine.
Indique les masses de sucre et de sel de cuisine que l'on doit dissoudre dans une tasse de 25mL d'eau pour préparer ce remède.
$▸Correction des exercices $
Source:
irempt.ucad.sn & ADEM
Commentaires
Anonyme (non vérifié)
mar, 02/12/2019 - 08:29
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Anonyme (non vérifié)
mar, 02/12/2019 - 08:33
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absatou kande (non vérifié)
jeu, 08/22/2019 - 22:38
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amy (non vérifié)
dim, 10/04/2020 - 22:06
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Exercice 2
Bara samb (non vérifié)
mar, 03/23/2021 - 00:52
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Etudier le PC
absatou kande (non vérifié)
jeu, 08/22/2019 - 22:38
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solution
Mouhamadou (non vérifié)
jeu, 11/21/2019 - 15:43
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Eleve
Anonyme (non vérifié)
ven, 12/06/2019 - 20:22
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Lolou nekh ne
Mimi (non vérifié)
mar, 08/18/2020 - 14:39
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remerciement
Fatima (non vérifié)
ven, 01/29/2021 - 21:55
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Seye
Anonyme (non vérifié)
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Merci
Ndiaye (non vérifié)
lun, 02/22/2021 - 19:50
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Merci
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Elève
Yacoub (non vérifié)
ven, 04/22/2022 - 23:05
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Elève
Maïrame (non vérifié)
mer, 12/13/2023 - 21:34
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Travail
Adji Ba (non vérifié)
lun, 12/04/2023 - 22:31
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Exercice PC ✅️ et application
Daniel (non vérifié)
mer, 01/29/2025 - 04:06
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Pc
bira (non vérifié)
dim, 12/17/2023 - 13:39
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commenté
Gora Wade (non vérifié)
mar, 01/16/2024 - 18:29
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Pour être un élève parfait en sciences
Kourouma fara ... (non vérifié)
ven, 03/22/2024 - 11:39
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Être un bon élève
Souadou ba (non vérifié)
ven, 02/02/2024 - 22:18
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mer, 12/04/2024 - 23:34
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mer, 12/18/2024 - 19:35
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Tohun (non vérifié)
dim, 12/29/2024 - 01:36
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