Solutions acides - Solutions basiques - 3e
Classe:
Troisième
Situation – problème
En arrivant dans le laboratoire presque à l'abandon d'un lycée, un technicien de laboratoire découvre dans une armoire deux bouteilles contenant deux solutions qu'il ne peut distinguer.
Il ramasse, à leur coté une étiquette tombée de l'une d'elle sur laquelle il arrive à lire : « Solution molaire de soude ».
Croyant que les deux solutions étaient identiques, il en mélange deux prélèvements respectifs et note un dégagement de chaleur ; il découvre alors que les deux solutions ne sont pas identiques.
Par un test au BBT, il parvient à les distinguer.
1– Qu'est-ce que le BBT ?
Comment a-t-il permis cette distinction ?
2− Que fera-t-il pour rétablir l'étiquette manquante de l'une des solutions ?
I. Classification des solutions
I.1 Par le bleu de bromothymol BBT.
I.1.1 Expérience
Dans chacune des solutions suivantes, versons quelques gouttes de bleu de bromothymol BBT et observons
I.1.2 Observations
Les solutions, ne donnant pas la même coloration avec le BBT sont donc de natures différentes.
Le BBT qui change de coloration suivant la nature de la solution est un indicateur coloré ; il existe d'autres indicateurs colorés tels que le tournesol, l'hélianthine, la phénolphtaléine...
I.1.3 Résultats de l'expérience
Le classement
JauneAcidesVertNeutreBleuBases.
I.2 Conclusions.
Les trois colorations observées conduisent à l'identification de trois sortes de solutions dont les définitions respectives à partir du BBT sont :
I.2.1 Solution acide : C'est toute solution qui fait virer le BBT au jaune.
I.2.2 Solution basique : C'est toute solution qui fait virer le BBT au bleu.
I.2-3 Solution neutre : C'est toute solution qui laisse le BBT vert
II. Quelques propriétés des solutions
II.1 Propriétés communes aux acides et bases
II.1.1 Conductibilité électrique.
En versant quelques gouttes d'acide ou de base, la D.E.L s'allume : le courant passe.
L'expérience montre que les solutions acides ou basiques conduisent le courant électrique : ce sont desélectrolytes
II.1.2 Actions sur les métaux
Versons de l'acide nitrique (acide) sur du cuivre et de la soude (une base) sur du zinc à chaud.
Certaines solutions acides et certaines solutions basiques réagissent dans certaines conditions avec certains métaux.
II.2 Propriétés spécifiques.
II.2.1 Aux solutions acides
Les solutions acides ont un goût piquant dit aussi acide.
Elles attaquent le calcaire.
Exemple :
l'acide chlorhydrique réagit avec le calcaire pour donner entre autres du gaz chlorhydrique.
CaCO+HCl⟶CaCl+HO+CO
II.2.2 Aux solutions basiques
Les solutions basiques ont un goût fade
Attention ! Évitez, autant que possible, de goutter aux solutions du laboratoire ; elles sont généralement corrosives.
III. Réaction Acide - Base
III.1 Étude qualitative de la réaction entre l'acide chlorhydrique HCl et la soude NaOH
Versons goutte à goutte une solution de soude NaOH dans une solution d'acide chlorhydrique HCl Leur réaction produit :
III.1.1 Un dégagement de chaleur
L'élévation de la température que l'on note au niveau du thermomètre montre que la réaction entre l'acide et la base produit de la chaleur : c'est une réaction exothermique.
III.1.2 Un sel et de l'eau
Chauffons à siccité la solution obtenue à la fin de la réaction.Des cristaux de sel apparaissent après l'évaporation de l'eau :
Ce sel est du chlorure de sodium NaCl communément appelé sel de cuisine
Conclusion :
bilan de la réaction
La réaction entre l'acide chlorhydrique HCl et la solution d'hydroxyde de sodium NaOH.
Dégage de la chaleur et produit de l'eau H2O sel de cuisine NaCl.
HCl+NaOH⟶NaCl+H2O
Généralisation
Une solution acidproduit un sel et e et une solution basique réagissent toujours entre elles. Leur réaction exothermique produit du sel et de l'eau
Acide+Base⟶Sel+eau
\begin{array}{lcl} \text{N.B. Une réaction chimique est dite :} &➭&\text{Exothermique Esi elle dégage de chaleur}\\ &➭ &\text{Endothermique quand elle absorbe de la chaaleur.}\\ &➭& \text{Athermique si elle n'absorbe ni ne dégage de la chaleur.} \end{array}
Acide+Base⟶Sel+eau
\begin{array}{lcl} \text{N.B. Une réaction chimique est dite :} &➭&\text{Exothermique Esi elle dégage de chaleur}\\ &➭ &\text{Endothermique quand elle absorbe de la chaaleur.}\\ &➭& \text{Athermique si elle n'absorbe ni ne dégage de la chaleur.} \end{array}
III.2 Étude quantitative
III.2.1 La neutralisation
Expérience
Laissons tomber goutte à goutte une solution de soude sur une solution d'acide chlorhydrique additionnée de quelques gouttes de BBT.
Attention ! La coloration verte est très difficile à observer à cause de l'inévitable goutte de base de trop : la solution devient bleue.
Observations
L'acide et la base réagissent progressivement et la coloration jaune de l'acide persiste.
La première goutte de base qui fait virer le BBT indique l'épuisement de l'acide qui est alors neutralisé par la base.
On parle alors de la neutralisation de l'acide par la base.
N.B.
L'étape du virage de l'indicateur coloré est appelée point d'équivalence de la neutralisation.
Relation de neutralisation
Le point d'équivalence ou virage du BBT traduit une équivalence (égalité) entre le nombre de moles d'acide n et le nombre de mole de base n_b :
c'est l'équivalence acido - basique.
n_a = n_b
Or n_a=C_aV_a et n_b=C_bV_b
Donc on peut écrire : C_a \ a bV_b
N.B.
a pour l'acide chlorhydrique HCl et b pour la solution basique de soude NaOH.
Objectif
Le dosage ou titrage d'une solution est la détermination de la concentration (titre) inconnue d'une solution à partir de celle (titre) connue d'une autre solution :
c'est une application de la neutralisation.
Le matériel
Une burette : tube gradué avec un dispositif d'écoulement maîtrisable(robinet) fixée à une potence.
Un bêcher ou un erlemeyer pour contenir la solution à titrer
Une pipette jaugée pour mesurer l'échantillon à doser.
Un agitateur (souvent magnétique) pour uniformiser la solution.
Protocole et schéma de l'expérience
➭ Introduire, dans la burette, la solution de concentration connue C_b : solution titrante NaOH
➭ Prélever à la pipette un volume V de la solution de concentration inconnue C_a.
➭ Placer la solution à titrer prélevé dans l'erlenmeyer (ou le bêcher) en y ajoutant des gouttes de BBT.
➭ Laisser tomber goutte à goutte la solution titrante sur la solution à titrer.
➭ Arrêter l'écoulement dès le virage du BBT qui indique la neutralisation de l'acide par la base.
➭ Lire alors, sur la burette, le volume V de la solution titrante versée.
Résultat expérimental
En appliquant la relation de neutralisation, on trouve la concentration C_a inconnue.
C_aaV_a = C_bV_b \Rightarrow C_a \frac{C_bV_b}{V_b}
Commentaires
Cinf (non vérifié)
ven, 01/18/2019 - 23:43
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Eléve
Khadidjatou mbengue (non vérifié)
jeu, 01/24/2019 - 20:56
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Eleve
sididione (non vérifié)
mer, 03/23/2022 - 23:39
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Merci pour m'avoir m'aide à
Pape Samba Sow (non vérifié)
dim, 02/05/2023 - 02:31
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Avoir mon bfem
Ami gueye (non vérifié)
dim, 06/02/2024 - 20:36
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Élève 3è (non vérifié)
jeu, 04/09/2020 - 23:12
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Acide et base
Fatou (non vérifié)
mer, 01/27/2021 - 23:32
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Fatick
MOHAMED FALL (non vérifié)
ven, 06/19/2020 - 15:37
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J'aime
Awa (non vérifié)
jeu, 09/10/2020 - 18:24
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Trés intéressant
mizo (non vérifié)
dim, 01/10/2021 - 01:09
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élevé
Daouda Seck (non vérifié)
lun, 01/18/2021 - 16:34
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jeu, 04/22/2021 - 00:01
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pas assai de cour
Anonyme (non vérifié)
mer, 05/19/2021 - 19:18
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doul
Baye samba diop (non vérifié)
ven, 04/23/2021 - 21:25
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Sur le site
FRANCOIS LEMOU FAYE (non vérifié)
dim, 05/16/2021 - 20:38
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COMPREHENSION SUR LES ACIDES ET BASES
Fatou Ndiaye (non vérifié)
dim, 05/23/2021 - 21:28
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Papis Diop (non vérifié)
mer, 02/09/2022 - 19:48
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Commentaires
Sall Aminata (non vérifié)
sam, 06/11/2022 - 21:25
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Ce cours est intéressant
Anonyme
mar, 11/29/2022 - 12:08
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compréhensible
Anonyme (non vérifié)
jeu, 01/12/2023 - 07:18
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Merci
Anonyme (non vérifié)
ven, 03/10/2023 - 22:17
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Pourquoi ne pas créer une
Cheikh tidiane ... (non vérifié)
lun, 03/25/2024 - 01:41
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