Série d'exercice : Les généralités de la chimie organique - 1e s
Classe:
Première
Exercice 1
Mots croisés :
Horizontalement
7) Écriture simplifiée d'une formule développée
10) Premier composé organique synthétisé
11) Elle s'oppose à la synthèse.
13) Son étude permet déterminer la nature des éléments présents dans composé organique
14) Élément dont sa présence est prouvée, dans un composé organique, par la formation de l'ammoniac lors d'une réaction chimique
Verticalement
1) Elle renseigne sur le nombre d'atomes présents dans une molécule
2) Élément qui définit la chimie organique ( ou élément présent dans tous les composés organiques)
3) Chimie de l'élément carbone
4) composés ayant la même formule brute mais de formules développées ou semi-développées différentes
5) Élément dont sa présence est prouvée dans un composé organique par formation de l'eau lors d'une combustion
6) Dans la formule, les toutes liaisons sont représentées
8) Études qui donne le nombre d'atomes présents dans une molécule organique
9) Ces isomères qui différent l'enchainement des atomes de carbone
Exercice 2
1.1. Indiquer si les composés chimiques suivants sont des composés organiques ou minéraux :
NO2 ; C4H10 ; NH3 ; CO ; C2H3Cl ; C7H5O2Na ; C
2. le glucose a pour formule C6H12O6
Calculer sa masse molaire et déterminer sa composition centésimale massique (en Carbone, Hydrogène et Oxygène).
Exercice 3
L'analyse quantitative de l'urée montre que le composé est constitué de 26.7% d'oxygène, 20.0% de carbone, 46% d'azote et l'élément hydrogène y est présent.
Établir sa formule moléculaire brute sachant que sa masse molaire vaut 60g/mol.
Exercice 4
Un composé organique gazeux a, dans les conditions normales, une masse volumique égale à ρ=1.34kg⋅m−3.
Déterminer sa formule brute sachant qu'il ne renferme que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène avec les pourcentages massiques suivants : C : 40.0% ; H : 6.67%.
Exercice 5 : Formule brute de la chlorophylle
La chlorophylle, pigment végétal vert qui confère aux végétaux le possédant la fonction d'assimilation du carbone par photosynthèse, est une macromolécule qui renferme dans sa structure les éléments carbone, hydrogène, oxygène, azote et magnésium.
L'oxydation d'une masse m=10g de chlorophylle produit 27.13g de dioxyde de carbone et 7.29g d'eau.
La destruction de 10g de chlorophylle en l'absence totale d'azote produit 0.504L de diazote dans les conditions normales de température et de pression.
Par ailleurs, la chlorophylle renferme en masse 2.69% de magnésium et sa molécule ne contient qu'un seul atome de magnésium.
1− Déterminer la composition centésimale massique de la chlorophylle.
2− Calculer la masse molaire de la chlorophylle.
3− Déduire de ce qui précède la formule brute de la chlorophylle.
4− Sachant que 500g de feuilles de laitue contiennent environ 1g de chlorophylle, calculer la masse de magnésium absorbée lorsqu'un individu consomme 200g de salade.
Quel est le nombre d'atomes de magnésium correspondant ?
On donne :
volume molaire : Vm=24⋅L⋅mol−1 et Mc=12g⋅mol−1 ; MH=1g⋅mol−1 ; MO=16g⋅mol−1,
MN=14g⋅mol−1 ; MMg=24g⋅mol−1.
Exercice 6
Soit un composé organique A contenant du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote.
La combustion de 1.40g de ce composé produit 3.48g de gaz dont 2.38g sont absorbable par la potasse et le reste par les ponces sulfuriques.
L'azote contenu dans ce composé peut être libéré dans certaines conditions sous forme de diazote.
Le diazote recueilli à partir de 0.70g de ce composé est égal à 76cm3 dans les conditions normales.
Le composé A ne contient qu'un seul atome d'azote par molécule.
1− Déterminer les masses de carbone, d'hydrogène d'azote et d'oxygène contenus dans 1.40g de A.
2− Quelle est la composition centésimale massique du composé A.
3− Déduire la formule brute de A.
Exercice 7
On veut déterminer la formule brute d'un liquide A.
Ce liquide est inflammable et sa molécule est composée des éléments : carbone, hydrogène et oxygène.
1. Comment peut-on montrer la présence des éléments carbone et hydrogène dans le liquide A ?
2. On vaporise 1.20g de liquide A.
Le gaz obtenu occupe un volume de 0.62L dans des conditions pour lesquelles le volume molaire des gaz est Vm=31.0L⋅mol−1.
Déterminer :
2.1. La quantité de gaz correspondant à 1.20g de gaz
2.2. La masse molaire de A.
3. L'analyse de A montre que les proportions massiques centésimales sont les suivantes :
∙ carbone 60.0%
∙ hydrogène 13.3%
∙ oxygène 26.7%
3.1. Déterminer les masses de carbone d'hydrogène et d'oxygène dans une mole.
3.2. En déduire la formule brute de A.
4. Proposer deux formules semi-développées différentes de A.
Données :
Elémentscarboneoxygènehydrogènemasses molaires12161g⋅mol−1
Exercice 8
La combustion complète d'un échantillon d'un hydrocarbure (ne renferme que de l'hydrogène et du carbone) de masse m=0.44g et de formule brute CxHy a produit 1.32g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux.
1. Calculer la masse de carbone existant dans 1.32g de CO2.
En déduire le pourcentage de carbone dans l'échantillon.
2. Déduire le pourcentage d'hydrogène dans l'échantillon.
3. Sachant que la masse molaire de l'hydrocarbure est 44g⋅mol−1.
Écrire une relation entre x et y.
4. En appliquant la règle du pourcentage à une mole, déterminer x et y.
Exercice 9
L'analyse élémentaire de l'aspirine (est un acide) a donné la composition centésimale massique :
%C=60 ; %H=4.5 et %O=35.5.
Pour déterminer la masse molaire de l'aspirine on réalise les opérations suivantes :
− On dissout 0.1g d'aspirine dans 50mL d'eau.
− On prélève 10mL de la solution obtenue qu'on dose par une solution de soude 0.01M, l'équivalence acido-basique est atteinte pour un volume de soude versé égal à 11.1mL.
1. Calculer la masse molaire de l'aspirine.
2. Déterminer la formule brute de l'aspirine.
Exercice 10
La combustion complète d'un échantillon de masse m d'un composé organique ne contenant que du carbone et de l'hydrogène (CxHy) a donné 2.2g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux et 0.9g d'eau.
1. Calculer la masse de carbone et la masse d'hydrogène contenu dans l'échantillon.
En déduire m.
2. Calculer le pourcentage de carbone et d'hydrogène dans le composé.
3. Sachant que la masse molaire du composé est 70g⋅mol−1, Déterminer sa formule brute.
4. Écrire l'équation de la réaction de combustion.
5. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion.
On donne VM=24L⋅mol−1
Exercice 11
Un composé organique pur A de formule brute CxHyOz et de masse molaire moléculaire M.
La combustion complète d'une masse m de A dans un volume Vt de dioxygène donne 8.8g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux et 4.5g d'eau.
Il reste un excès de 2.8L de dioxygène.
1. Écrire l'équation équilibrée de la réaction de combustion.
2. En utilisant la correspondance en nombre de mole montrer que 5x=2y.
On donne :
MH=1g⋅mol−1, MC=12g⋅mol−1 et MO=16g⋅mol−1
3. On donne le volume de dioxygène utilisé Vt=10L
3.1. Calculer le volume vO2 de dioxygène ayant réagi.
3.2. Montrer que x=4z et y=10z.
On donne VM=24L⋅mol−1
4. Sachant que M=74g⋅mol−1,
4.1. Déterminer la formule brute de ce composé
4.2. Calculer la masse m.
4.3. Déterminer la composition massique de ce composé en carbone, hydrogène et oxygène.
Exercice 12
On soumet à l'analyse élémentaire 0.45g d'un composé organique gazeux.
Sa combustion produit 0.88g de dioxyde de carbone et 0.63g d'eau ; par ailleurs, la destruction d'une même masse de substance en l'absence totale d'azote conduit à la formation de 0.17g d'ammoniac NH3 (méthode de Kjeldahl).
1− Déterminer les masses de carbone, d'hydrogène et d'azote contenues dans les 0.45g du composé.
Celui-ci, contient-il de l'oxygène ?
2− Quelle est la composition centésimale du composé ?
3− Sachant que dans les C.N.T.P la masse volumique du composé est voisine de 2g/L, calculer une valeur approchée de sa masse molaire et déterminer sa formule brute
Exercice 13
La nitroglycérine est un composé organique ne contenant que du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote.
L'analyse élémentaire de la substance donne les résultats suivants :
C : 15.90% ; H : 2.20% ; N : 18.50%.
1− Trouver sa formule brute sachant que sa densité de vapeur vaut d=7.82.
2− Ce composé, liquide à température ordinaire, explose au moindre choc.
La réaction très exothermique, produit du dioxyde de carbone, de l'eau du diazote et du dioxygène.
2.1− Écrire l'équation bilan de la réaction de décomposition.
2.2− Calculer le volume gazeux total libéré par l'explosion de 10g de nitroglycérine
On donne VM=24L⋅mol−1
Exercice 14
La Combustion complète d'un composé organique de masse m=1g de formule brute CxHyOz et ayant un seul atome d'oxygène a donné m1=2.88g de dioxyde de carbone et m2=1.22g d'eau.
1) Détermine les pourcentages massiques des éléments chimiques contenus dans ce composé organique
2) Déduis-en sa formule brute
3) Calcule sa masse molaire puis sa densité par rapport à l'air.
Données :
masse molaire atomique (g/mol) :
MC=12 ;
MH=1
MO=16
Commentaires
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ven, 04/03/2020 - 09:39
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Ouandaogo HAMADOU (non vérifié)
mar, 09/21/2021 - 17:24
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Études
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