Série d'exercices sur les acides carboxyliques et dérivés - Ts

Classe: 
Terminale

Exercice 1

Partie A
 
1) Un acide carboxylique $(A)$ à chaine ouverte saturée est formé de $31.37\%$ d'oxugène.
 
calculer sa masse molaire et déterminer sa formule brute.
 
2) Écrire les formules semi-développées et les noms de tous mes isomères possibles.
 
3) On fait dissoudre $4\,g$ de l'isomère à chaine linéaire de $A$ dans $200\,mL$ d'eau.
 
a) Déterminer la concentration de la solution obtenue.
 
b) On prélève $25\,ml$ de cette solution à laquelle on ajoute $2.8\,g$ de fer.
 
$\ -$ Écrire l'équation de la réaction.
 
$\ -$ Quel est le réactif en excès ?
 
$\ -$ calculer le volume de gaz dégagé. 
 
On donne $V_{m}=24\,L\cdot mol^{-1}.$
 
Partie B
 
Un ester $E$ de formule brute $C_{4}H_{8}O_{2}$ est préparé au cours d'une réaction d'un acide carboxylique $A$ et d'un alcool $B.$
 
1) a) Qu'appelle-t-on cette réaction ?
 
b) Donner ses caractéristiques.
 
2) Donner la formule semi développée, le nom de chaque isomère de l'ester $E.$
 
3) Déterminer la formule semi développée, et le nom de l'acide $A$ et ceux de l'alcool $B$ correspondant à chaque isomère de l'ester $E.$

Exercice 2

On réalise dans un excès de dioxygène, la combustion complète d'un composé organique oxygéné $A$ de formule brute $C_{n}H_{2n}O_{2}$ et de masse molaire $M$ ; les résultats de cette expérience ont permis de déterminer le pourcentage massique du carbone dans ce composé : $\%C\ :\ 54.54$
 
1) Comment peut-on montrer, à l'aide d'une combustion complète, que le composé $A$ renferme dans sa formule le carbone et l'hydrogène.
 
2) a) Vérifier que les pourcentage en carbone, en hydrogène et en oxygène peuvent s'écrire sous la forme : 
$$\%C=\dfrac{12n\cdot 100\%}{M}\;;\ \%H=\dfrac{2n\cdot 100\%}{M}\text{ et }\%O=\dfrac{32\cdot 100\%}{M}.$$
 
On donne :
 
$M(H)=1\,g\cdot mol^{-1}\;,\ M(C)=12\,g\cdot mol^{-1}\text{ et }M(O)=16\,g\cdot mol^{-1}.$
 
b) Montrer que le rapport $\dfrac{\%C}{\%H}=6.$
 
Calculer les pourcentages d'hydrogène $\%H$ et d'oxygène $\%O.$
 
c) A partir de l'expression du pourcentage de l'oxygène, calculer la masse molaire $M$ du composé $(A).$
 
Déduire $n.$
 
Donner la formule brute du composé $A.$
 
3) Lors de la combustion complète on a utilisé un volume $V=240\,mL$ du composé $A.$
 
a) Écrire l'équation de la réaction.
 
b) Déterminer le volume de dioxygène de carbone dégagé.
 
On donne : volume molaire à la température de l'expérience : $V_{M}=24\,L\cdot mol^{-1}.$

Exercice 3

On considère la réaction chimique suivante
$$C_{n}H_{2n}\ +\ H_{2}O\quad\rightarrow\quad C_{n}H_{2n+2}O$$
 
1) Quelle est la nature de cette réaction chimique ?
 
2) Donner la fonction chimique du produit obtenu
 
L amasse moléculaire du produit obtenu est $M=88\,g\cdot mol^{-1}$
 
On le fait réagir avec de l'acide $2-$ Methylbutanoique. 
 
3) Écrire la réaction qui se produit sachant que l'ester formé a pour formule :

 

 
L'oxydation ménagée de l'alcool utilisée dans la question $2$ conduits à un composé $A.$
 
4) Donner la formule semi-développée de ce composé $A$ et son nom.
 
On donne :
 
$M(H)=1\,g\cdot mol^{-1}\ ;\ M(C)=12\,g\cdot mol^{-1}\text{ et }M(O)=16\,g\cdot mol^{-1}.$

Exercice 4

On considère les formules de cinq corps $A\;,\ B\;,\ C\;,\ D\text{ et }E$
 
$A\ :\ CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-OH$
 
$B\ :\ CH_{3}-CHOH-CH_{3}$
 
$C\ :\ CH_{3}-CH_{2}-COCl$
 
$D\ :\ CH_{3}-CH_{2}-COOCH_{2}-CH_{3}$
 
$E\ :\ CH_{3}-CO-NH_{2}$
 
1) Indiquer le groupe fonctionnel caractéristique de chacun de ces corps et les nommer.
 
2) a) On réagir une solution acidifiée de $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ sur le corps $A.$
 
On obtient dans une première étape un composé $F$ ; puis dans une seconde étape un composé $G.$
 
Écrire l'équation - bilan correspondant à chacune de ces étapes.
 
b) La même solution agit sur $B$ pour donner un corps $H.$
 
Donner la formule semi-développée $H$ (l'équation - bilan n'est demandée).
 
c) Indiquer la nature de $F\;,\ G\text{ et }H.$
 
Donner leurs noms.
 
Citer un réactif permettant de distinguer $F\text{ et }H.$
 
3) Proposer un enchainement de réactions possibles permettant d'obtenir $C$ à partir de $A.$
 
4) a) La densité de vapeur d'un monoacide carboxylique à chaine saturée non cyclique $I$ est voisine de $3.$
 
Donner les formules semi-développées possibles pour $I$, ainsi que les noms.
 
b) L'isomère non ramifiée de $I$ réagit sur $B$ en présence d'un catalyseur pour donner un composé $J.$
 
Écrire l'équation - bilan de cette réaction.
 
Donner le nom de $J.$
 
Préciser les caractéristiques de cette réaction.
 
Donner la formule semi-développée et le nom d'un composé $K$ qui permet, par action sur $B$, d'obtenir $J$ à l'issue d'une réaction totale.

Exercice 5 Triglycéride

La palmitine est un triglycéride dérivant de l'acide gras nommé acide palmitique et du glycérol (aussi appelé propan$-1\;,\ 2\;,\ 3-\text{triol}$).

 

 
1) Définir un triglycéride.
 
2) Donner la formule semi-développée de la molécule de glycérol.
 
3) L'acide palmitique est-il un acide gras saturé ou insaturé ?
 
Justifier clairement.
 
4) Combien faut-il de molécules d'eau pour hydrolyser une molécule de palmitine ?
 
Justifier.
 
5) Écrire l'équation de l'hydrolyse de la palmitine.
 
6) lorsqu'on met en œuvre l'hydrolyse de la palmitine, on abouti à la fin à un mélange constitué d'une partie des réactifs qui n'ont pas réagi et des produits de la réaction. 
 
Comment se nomme cet état final ? 
 
Quelle est son origine ?

Exercice 6

On réalise l'oxydation ménagée d'une masse $m=2\,g$ d'un alcool $(A)$ aliphatique saturé et à chaine linéaire, par un excès de dioxygène de l'air, on obtient un seul produit $(B)$ qui rougit un papier $pH.$
 
1) a) Donner la formule générale d'un alcool.
 
b) Décrire la réaction.
 
c) Quelle est la nature de composé $B.$
 
Donner sa formule générale.
 
2) Le composé obtenu $(B)$ réagit avec une solution aqueuse d'hydrogène de sodium de concentration molaire $C_{b}=1\,mol\cdot L^{-1}.$
 
L'équivalence acido-basique a eu lieu lorsqu'on a versé un volume de $V_{b}=27\,mL$ de soude.
 
a) Calculer la quantité de matière du composé $(B).$ 
 
Déduire celle de $(A).$
 
b) calculer la masse molaire de $(A).$
 
Déduire son nom et sa formule semi-développée.
 
c) Donner la formule semi-développée du composé $(B)$ et son nom.
 
3) Si le dioxygène n'était pas en excès, un composé $(C)$ autre que $(B)$ peut être formé.
 
Donner sa formule semi-développée et son nom.
 
4) On chauffe l'alcool $(A)$ à la température $350^{\circ}C$ en présence de l'oxyde d'aluminium.
 
a) De quelle réaction s'agit-il ?
 
b) Écrire l'équation de cette réaction.
 
Donner le nom et la famille du produit formé.

Exercice 7

On réalise une réaction d'estérification en mélangeant à $t=0$ une masse $m_{ac}=12\,g$ d'acide éthanoique et une masse $m_{al}=12\,g$ de propane$-ol$ dans un Bécher auquel on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique.
 
Ce mélange est partagé d'une façon égale dans $10$ tubes à essai.
 
Les tubes sont placés dans un bain marie de $80^{\circ}C.$
 
1) Montrer que le mélange initial d'acide et d'alcool est équimolaire.
 
Calculer la composition initiale dans chaque tube.
 
On donne :
 
$M_{C}=12\,g\cdot mol^{-1}\ ;\ M_{O}=16\,g\cdot mol^{-1}\text{ et }M_{H}=1\,g\cdot mol^{-1}.$
 
2) Écrire l'équation de la réaction.
 
3) pour déterminer la composition du mélange à une date $t$,on dose l'acide restant par une solution d'hydroxyde de sodium $1\,M$, l'indication coloré utilisé est la phénolphtaléine. 
 
Les résultats de mesure sont traduits par graphe suivant :
 
a) pourquoi a t-on chauffé le mélange et quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
 
b) comment peut-on connaitre expérimentalement le point d'équivalence ?
 
c) Que représente la date $t=160\,min$ ? 
 
Déterminer graphiquement la quantité de matière d'acide éthronoique restant à la fin de la réaction.
 
Déduire le nombre de môle d'ester formé.
 
d) calculer le volume de soude $V$ versé au cours du dosage à la date $t=160\,min$ comparer les volumes $V_{1}$ et $V_{2}$ de soude respectivement aux dates $t=100\,min$ et $t=200\,min$ au volume $v$
 
e) Représente sur le même graphe l'allure de la courbe représentant le nombre de môle d'ester formé en fonction du temps $n_{ester}=g(t).$

 

$\begin{array}{c}\blacktriangleright\,\boxed{\text{Correction des exercices}}\end{array}$

Commentaires

Parceque je veux des exos corrigés

Je n’arrive pas à faire les exercices

Je veux apprendre le chimie organique

Vous ne me donner pas ce que je veut pou

J'ai beaucoup la science. Je suis satisfait pour le travail que vous effectuer. Bravo à vous

Je suis satisfait pour de votre travaux que vous effectuer. Merci beaucoup

Connaissance de matière

Tout les exercices

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merci infiniment

J'aimerais m'experimenter avec votre manière de traiter car cela m'inspire

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