Physique

Bac physique chimie 2025 série F6

Classe: 
Terminale

Épreuve du 1er groupe 1 : 
 

Exercice 1


Une bobine joue plusieurs rôles importants dans differents domaines, principalement en électricité , en électronique et en électromagnétisme. 

Elle permet de produire un champ magnétique, un courant induit, des forces  électromagnétiques

On dispose d'une bobine longue ou solénoïde de rayon  r=5cm, comportant N=1000 spires jointives sur une seule couche et de longueur=80cm 

Il est parcouru par un courant d'intensité I=20mA

L'axe du  solénoïde est horizontal.
 
1.1 Faire un schéma vue de dessus sur lequel on fera apparaitre le sens du courant, les faces Nord et sud du solénoïde ainsi que le champ magnétique BS créé par le courant  au centre 0 du solénoïde.   

1.2. Calculer la valeur  du champ magnétique BS du solénoïde.                                                     

1.3. Quel doit être le diamètre d et la  longueur L du fil utilisé. 
          
1.4. L'axe du solénoïde est placé perpendiculairement au plan du méridien magnétique. 

Au centre 0 du solénoïde on place une petite aiguille aimantée mobile sans frottement sur un pivot vertical. 

1.4.1. Quel est le champ magnétique responsable de l'orientation de l'aiguille pour I=0 ?             

1.4.2. Lorsque le courant d'intensité I=20mA parcourt le solénoïde, l'aiguille tourne d'un angle de 57.5

En déduire l'intensité  de la composante horizontale  Bh du champ magnétique terrestre ainsi que celle du champ magnétique  Br  résultant au centre du solénoïde.                                                                      
 

Exercice 2

 
Nous souhaitons déterminer les caractéristiques d'une bobine. 

Pour cela, on réalise le montage expérimental représenté à la figure 1, comprenant :
 

 
 une bobine (b) d'inductance L et de résistance r,
 
 un conducteur ohmique (D) de résistance R,
 
 un générateur de tension (G) de force électromotrice E,
 
 Un interrupteur K

Dans une première expérience on mesure, à l'aide d'un ampèremètre, l'intensité  du courant en régime  permanent. 

On trouve I=0.2A
 
Dans une seconde expérience, on visualise, sur l'écran d'un oscilloscope bicourbe à mémoire, la tension UR aux bornes du conducteur ohmique (D) sur la voie 1 et UPQ aux bornes du générateur sur la voie 2 (courbes 1 et 2 de la figure 2).


 
La droite (T) représente la tangente à la courbe 2 à la date t=2
 
2.1. Reproduire la figure 1 en y indiquant les branchements de l'oscilloscope.      

2.2. Laquelle des courbes 1 ou 2 correspond à U_{R}^

calculer R
       
2.3. Laquelle des courbes 1 ou 2 permet de suivre l'évolution du courant dans le circuit. 

Justifier.               

2.4. Quel est le phénomène physique responsable de cette évolution de l'intensité du courant ?         

2.5. L'évolution du courant électrique peut être décrite par une équation différentielle. 

2.5.1.  Montrer que cette équation différentielle peut être écrite avec la tension UR aux bornes du conducteur ohmique et se mettre sous la forme : LdURdt+(R+r)UR=ER

2.5.2.  Que devient cette équation différentielle en régime permanent ? 

En déduire la valeur de r
      
     
2.5.3.  Définir la constante de temps r du dipôle Rl et détermine graphiquement sa valeur.    
         
2.5.4.   Montrer que L=0.36H

Exercice 3

 
On étudie le comportement d'un condensateur de capacité C dans un circuit série (figure 3).


     
Go est un générateur de courant idéal, K est un Interrupteur qui permet de charger le condensateur (Ken position 1) ou de le décharger (K en position 2) à travers le conducteur ohmique de résistance R=10kΩ

Un dispositif non représenté relève à intervalles de temps réguliers, la 
tension U=Ab=U0 aux bornes du condensateur. 

3.1. A la date t=0, le condensateur étant entièrement déchargé, on place K en position 1, le microampèremètre indique alors une valeur constante I0=10μA 

La figure 1 représente les variations de la tension Uc aux bornes du condensateur en fonction du temps.
 
3.1.1. Monter que la tension Uc est donnée par la relation :  

Uc=I0Ct

3.1.2. A l'aide de la figure 4, déterminer la capacité C du condensateur.                                       

3.2. Lorsque la tension aux bornes du condensateur est égale à U6+6V, on bascule l'interrupteur K en position 2 à l'instant t=0
 
3.2.1. Montrer que la tension Uc  obéit à l'équation différentielle : 

dUcdt+1RCuC+0
         
3.2.2. Cette équation différentielle admet une solution de la forme : Uc(t)=Aett relation où A et t sont des constantes.

3.2.2.2. Calculer la valeur de Uc à t=5t 

Quelle remarque peut – on faire ? Donner la signification de t
 

Exercice 4

 
Les systèmes de transfert de l'information tel que le téléphone, les radios et autres fonctionnent sur le principe de circuits oscillants en exploitant les phénomènes de résonance. 

On considère un circuit électrique oscillant et comportant un générateur, une bobine d'inductance L  et de résistance R et un condensateur de capacité C variable, montés en série. 

Le générateur impose entre ses bornes A et B une tension sinusoidale U de fréquence N=50Hz

 

Année: 

Bac sciences physiques 2025 serie S1-S1A-S3-S2-S2A8s4-S5

Classe: 
Terminale

Épreuve du 2eme groupe 

Question 1 


La glycine est un acide alpha aminé de formule :  

 
1.1. Donner son nom dans la nomenclature officielle.  

1.2. La glycine peut réagir avec un autre acide alpha aminé A pour donner un dipeptide de masse molaire 146/mol

1.2.1. Déterminer A et montrer que sa molécule est chirale. 

1.2.2. Donner les représentations de Fischer des 2 énantiomères de A 
 
Données : masses molaires atomiques en gmol1M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16.

Question 2 


L'acide benzoïque C6H5COOH pourra être noté RCOOH(aq) en solution aqueuse dans la suite de l'exercice.
 
2.1. Écrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau. 

En déduire l'expression de la constante d'acidité Ka du couple acide benzoïque / ion benzoate. 

2.2. Sachant que cette constante d'acidité vaut 6.3105  à 25C, calculer son pKa
 
Tracer le diagramme de prédominance du couple acide benzoïque / ion benzoate.
 
2.3. Le pH d'une solution d'acide benzoïque vaut 6.0.

Quelle est l'espèce prédominante dans cette solution ?
       

Question 3 


Un monoalcool saturé A contient en masse 4.8 fois plus de carbone que d'hydrogène. 

Son oxydation ménagée en milieu acide par le dichromate de potassium en défaut conduit à la formation d'un aldéhyde B à chaîne carbonée ramifiée.  

3.1. Montrer que la formule brute de A est C4H10O

3.2. Écrire les formules semi-développées de A et B et donner leur nom dans la nomenclature officielle. 
 
3.3. Écrire l'équation de la réaction d'oxydation de A 
 
Données : couple  Cr2O27/Cr3+

masses molaires atomiques en gmol1M(C)=12, M(H)=1

Question 4 


Un point M matériel décrit un cercle de rayon  r=5cm

Le point M est repéré par son abscisse 

angulaire : θ=5t+π8avec t (en seconde) et θ (en radian). 

4.1. Déterminer la vitesse angulaire, la fréquence et la période du mouvement. 

4.2. Quel est le module du vecteur vitesse linéaire de M

Quelle est la nature du mouvement ?  

4.3. Déterminer le vecteur accélération de M  
 

Question 5 


Un aimant droit crée en un point P centre d'un solénoïde de 140 spires et de longueur 16cm un champ magnétique de valeur 2.5mT
 

 
5.1. Représenter sur le schéma ci-dessus 

repris sur votre copie, le vecteur champ magnétique Bα
créé par l'aimant droit en P
 
5.2. Déterminer le sens et l'intensité du courant électrique fourni par le générateur (G) qui va annuler le champ magnétique en P, lorsque l'interrupteur K est fermé.
  
Donnée : perméabilité du vide μ0=4π107SI.


Question 6 


On considère un circuit électrique fermé comprenant un condensateur AB de capacité C=1μF et une bobine d'inductance L de résistance négligeable.
       
La tension aux bornes du condensateur a pour expression UAB=2cos(5000t) 

6.1. Calculer l'inductance L de la bobine.
  
6.2. Établir successivement les expressions de la charge q(t) portée par l'armature A du condensateur et de l'intensité i(t) du courant circulant dans le circuit.
  
6.3. Calculer l'énergie emmagasinée dans le circuit. 
 

Question 7 


Données : nombre d'Avogadro NA=6.021023mol1 ; masse molaire atomique de l'uranium 238 M=238g/mol
 
On considère un échantillon d’'uranium 238(23892U) de massem=1g à un instant t 

7.1. Calculer le nombre de noyaux d'uranium 238 présent dans l'échantillon à l'instant t.

7.2. Sachant que l'activité de l'échantillon à l'instant t vaut A=12000Bq, déterminer la constante radioactive de l'uranium 238.

En déduire la demi-vie de cet isotope ? 

7.3. Combien de temps faut-il pour que 99% d'une masse donnée de cet isotope se désintègre. 

Question 8 

Une partie du diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène est représentée ci-dessous. 
 
Données : constante de Planck h=6.621034 ; célérité de la lumière c=3108ms1
 
8.1. Comment appelle-t-on les états correspondant respectivement à n=1 ; n=2 ; n=+inf?  

8.2. Quelle est l'énergie minimale à fournir à un atome d'hydrogène pris à l'état fondamental pour 
l'ioniser. 

8.3. Calculer la longueur d'onde de la radiation correspondant à une transition du niveau 3 vers 
le niveau 2. 
 
Questions Q1Q2Q3Q4Q5Q6Q7Q8S1S3(points)22232333S2S4S5 (points)2.52.5332.52.522

 

Année: 

Bac science physiques 2025 série L2

Classe: 
Terminale

Épreuve du 2eme groupe 

Exercice 1


A. Choisir la bonne réponse 
 
1.1 La 2DNPH (dintrophénylhydrazine) donne un test positif avec : 
 
a. Un aldéhyde ;    
   
b. Un acide carboxylique ;    
  
c. Un alcool. 

1.2 La saponification est une réaction chimique entre : 

a. Un acide carboxylique et une base forte             

b. Un ester et une base forte 

c. Un alcool et une base forte 

1.3 Le plus souvent lorsqu'on achète un appareil électroménager on trouve dans le carton un emballage blanc, solide et léger. 

Cet emballage est en : 

a. Polychlorure de vinyle     

b.  polystyrène                 

c. polyéthylène 

B. Compléter les phrases suivantes avec les mots ou expressions qui conviennent  

1.4 Il y a diffraction d'une onde incidente lorsqu'elle une ouverture dont la largeur est inférieure ou égale à sa 

1.5 Un qui comporte 250 spires au primaire et 100 spires au secondaire est de tension électrique.  

Exercice 2 :

 
On éclaire deux fentes d'Young distantes de a=0.5mm par une source qui émet une lumière 
monochromatique de longueur d'onde λ=600mm

On observe alors une alternance de franges sombres et de franges brillantes sur un écran placé à la distance D=1m des fentes.
  
2.1 Quelle est le caractère de la lumière mise en évidence.           

2.2 Définir et calculer l'inter-frange i
                
2.3 La frange centrale est-elle sombre ou brillante ? 
 
2.4 Déterminer la position occupée par la dixième frange brillante.

 

Exercice 3  : 

 
La réaction de polymérisation de propène (C3H6) conduit à un composé de masse molaire moléculaire M=42Kg/mol.
  
3.1 Calculer le degré de polymérisation du polymère obtenu.
 
3.2 Donner la formule semi-développée et le nom de ce polymère

3.3 On fait réagir m=210g de propène. 

Déterminer la masse m de polymère obtenu.       

Données : masses molaires atomiques en g/mol :12 ; H : 1 
 

EXERCICE 4 :      


La collision entre un neutron et le noyau d'un atome d'azote se fait selon l'équation bilan suivante :  

10n+147N146C+AZX  où A et Z sont des entiers positifs. 

4.1 Déterminer les valeurs de A et de Z en précisant les lois de conservation utilisées.
 
4.2 Identifier alors la particule X en vous servant des données du tableau.
 
4.3 Le carbone 14 est radioactif émetteur β
  
4.3.1 Qu'est-ce qu'un noyau radioactif ?        

4.3.2 Écrire l'équation bilan traduisant la désintégration du carbone 14 et identifier le noyau-fils formé en vous appuyant sur les données. 
11H21H31H

 

Année: 

Corrigé Exercice 14 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 14

Le méthane CH4 brule dans le dioxygène O2 en donnant du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O.
 
1) Écrivons l'équation bilan de la réaction
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
2) Donnons l'interprétation du bilan en mole
 
Une mole de méthane réagit avec deux moles de dioxygène pour donner une mole de dioxyde de carbone et deux moles d'eau.
 
Ainsi,
n(CH4)1=n(O2)2=n(CO2)1=n(H2O)2
3) On dispose de trois moles de méthane.
 
a) Déterminons la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour que la combustion soit complète.
 
D'après la question 2), on a :
 
n(CH4)1=n(O2)2  n(O2)=2n(CH4)
 
A.N : n(O2=2×3=6
 
D'où,
n(O2)=6mol
b) Calculons :
 
  Le volume de dioxyde de carbone
 
On a : n=VVM  V=n×VM  avec, VM=24Lmol1
 
Détermination de n(CO2) 
 
On a : n(CH4)1=n(CO2)1  n(CO2)=n(CH4)=3mol
 
A.N : V(CO2)=3×24
 
Ainsi,
V(CO2)=72L
  La masse d'eau formée
 
On a : n=mM  m=n×M  or,
 
M(H2O)=2M(H)+M(O)=2×1+16=18gmol1
 
De plus, n(H2O)=2n(CH4)=2×3=6mol, d'après le bilan molaire.
 
Donc, m(H2O)=6×18=108
 
D'où,
m(H2O)=108g
 
Auteur: 

Corrigé Exercice 13 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 13

Complétons et équilibrons les équations
 
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
 
C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O
 
C2H2 + 52O2  H2O + 2CO2
 
C4H10 + 132O2  4CO2 + 5H2O

 

Auteur: 

Corrigé Exercice 12 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 12

1) Identification d'un alcane
 
a) Déterminons l'expression de la masse molaire moléculaire d'un alcane possédant n atomes de carbone :
 
Soit un alcane de formule général CnH2n+2 alors, sa masse molaire moléculaire est :
 
M(CnH2n+2)=12×n+1(2n+2)=12n+2n+2=14n+2
 
Donc, M(CnH2n+2)=14n+2
 
b) En déduisons la formule brute d'un alcane dont la masse molaire est M=30gmol1
 
On a : M(CnH2n+2)=14n+2  or, M(CnH2n+2)=30 donc,
 
14n+2=3014n=302=28n=2814n=2
 
Ainsi, n=2
 
D'où : la formule brute de cet alcane est :
C2H6
2) identification d'un alcène
 
a) Déterminons l'expression de sa masse molaire
 
Soit un alcène de formule général CnH2n alors, sa masse molaire est donnée par :
 
M(CnH2n)=12×n+1×2n=12n+2n=14n
 
Donc, M(CnH2n)=14n
 
b) En déduisons la formule brute d'un alcène dont la masse molaire est 28gmol1
 
Soit : M(CnH2n)=14n. Comme M=28 alors, on a :
 
14n=28n=2814n=2
 
Donc, n=2
 
D'où, la formule brute de cet alcène est :
C2H4
3) Identification d'un alcyne
 
a) Déterminons l'expression de la masse molaire d'un alcyne possédant n atomes de carbone
 
On a :
 
M(CnH2n2)=12×n+1(2n2)=12n+2n2=14n2=14n2
 
Donc, M(CnH2n2)=14n2
 
b) En déduisons la formule brute d'un alcyne de masse molaire M=26gmol1
 
Soit M(CnH2n2)=14n2  or, M=26 donc, on a :
 
14n2=2614n=26+2=28n=282n=2
 
Donc, n=2
 
D'où, la formule brute est donnée par :
C2H2
4) La densité d'un alcane gazeux est 2
 
a) Rappelons la formule de la densité d'un gaz par rapport à l'air :
d=M29
b) Trouvons la formule brute de l'alcane :
 
On a :
 
d=M29=2M=29×2M=58=14n+2582=14nn=5614n=4
 
Donc, n=4
 
Ainsi, la formule brute de l'alcane est donnée par :
C4H10
 
Auteur: 

Corrigé Exercice 11 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 11

1) Un hydrocarbure est un corps organique dont la molécule ne renferme que du carbone et de l'hydrogène.
 
2) Citons trois familles d'hydrocarbures et précisons leurs formules générales :
 
  Les alcanes sont des hydrocarbures de formule générale CnH2n+2.
 
  Les hydrocarbures dont la formule générale est CnH2n sont appelés alcènes.
 
  Parmi les familles d'hydrocarbures, il existe celle dont la formule générale est CnH2n2 : c'est la famille des alcynes.
 
3) En précisant leurs familles, déterminons ceux qui sont des hydrocarbures parmi les corps suivants :
 
 C3H4  cette molécule est composée de trois atomes de carbone et quatre atomes d'hydrogène. Donc, c'est un hydrocarbure.
 
Soit : n=32n=2×3=6
 
Or, 4=624=2n2 donc, cette molécule appartient à la famille à la famille des hydrocarbures dont la formule générale est CnH2n2 : c'est un alcyne
 
 CO2 : dans cette molécule, il y a un atome de carbone et deux atomes d'oxygène : elle n'est pas un hydrocarbure.
 
 NH3 : il y a un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène dans cette molécule. elle n'est pas hydrocarbure.
 
 H2O : la molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et un atome de d'oxygène : l'eau n'est pas un hydrocarbure.
 
 C2H2 : cette molécule est composée de deux atomes de carbone et deux atomes d'hydrogène : c'est un hydrocarbure.
 
Soit : n=22n=4  et  2=42=2n2.
 
D'où, ce composé appartient à la famille des alcynes dont la formule générale est CnH2n2.
 
 O2 : Le dioxygène est une molécule diatomique. Donc il n'est pas hydrocarbure.
 
 CH4 : il y a un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène dans cette molécule : c'est un hydrocarbure.
 
Soit : n=12n=2  et  4=2+2.
 
D'où la formule générale de cet hydrocarbure est CnH2n+2 : c'est un alcane.

 

Auteur: 

Corrigé Exercice 10 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 10

Complétons les phrases ci-dessous
 
1) Les hydrocarbures sont des composés ne contenant que les éléments carbone et hydrogène. Les alcanes ont pour formule générale CnH2n+2.
 
2) Les alcènes ont pour formule générale CnH2n
 
3) L'acétylène de formule C2H2 est un hydrocarbure appartenant à la famille des alcynes.
 
4) La combustion complète d'un hydrocarbure dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.
 
5) Si la combustion est incomplète, il se forme entre autres des fumées noires de carbone.

 

Auteur: 

Corrigé Exercice 9 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 9

1) Écrivons l'équation bilan de la combustion complète du composé A
 
A est un hydrocarbure donc A est de la forme CxHy
(x+y4)O2+CxHyxCO2+y2H2O
2) Déterminons le volume de O2 réagi et de CO2 formé.
 
Après refroidissement, on constate qu'il reste dans l'eudiomètre un mélange gazeux constitué de 40cm3 de dioxyde de carbone et 20cm3 de dioxygène.
 
Donc le volume de O2 réagi est donné par VO2=80cm320cm3=60cm3 et le volume de CO2 formé reste égal à 40cm3.
 
3) Déterminons la formule brute du composé A
 
Soit n le nombre de mols et V le volume de gaz, alors n=VVm
 
Cherchons x
 
On a :  n(O2)x+y4=n(CxHy)=n(CO2)x
 
Or,  n(CxHy)=VCxHyVm
 
Donc, n(CO2)x=VCxHyVm  avec,  n(CO2)=VCO2Vm
 
Par suite,
 
VCxHyVm=VCO2VmxVCxHyVm=VCO2Vm×xVCxHy=VCO2xx=VCo2VCxHy
 
A.N : x=4010=4  x=4
 
Cherchons y
 
On a :
 
n(O2)x+y4=n(CO2)xxn(O2)=4x+y4[n(CO2)]x(VO2)Vm=4x+y4(VCO2Vm)xVO2Vm=(4x+y)(VCO2)4Vm60x=(4x+y)404240x=40(4x+y)
 
Or, x=4 donc 960=640+40y  y=96064040
 
D'où, y=8
 
La formule brute de A est donc : C4H8

 

Auteur: 

Corrigé Exercice 8 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 8

On a C12H26
 
Posons :
 
n=122n=242n+2=26
 
Alors, cet hydrocarbure peut s'écrire sous la forme CnH2n+2 donc il appartient à la famille des alcanes.
 
Calculons masse minimale de dioxygène qu'il faut prévoir pour brûler les 600 tonnes de kérosène.
 
Équation bilan de la réaction : C12H26 + 372O2  12CO2 + 13H2O
 
Pour une combustion complète du kérosène, on a :
 
nC12H261=nO237237nC12H26=2nO2×1  or  nC12H26=mC12H26MC12H2637×mC12H26MC12H26=2×mO2MO2mO2=37×MO2×mC12H262×MC12H26
 
avec MC12H26=12×12+26×1=170g/mol  et  MO2=2×16mol/l
 
A.N : mO2=37×32×6001062×170=2089411.765
 
Donc, mO2=2.089tonnes

 

Auteur: 

Pages