Physique

Corrigé Exercice 4 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 4

Donnons la formule chimique :
 
1) d'un alcane dont la molécule renferme 6 atomes de carbone.
 
Soit $C_{n}H_{2n+2}$ un alcane avec 6 atomes de carbone donc, $n=6.$
 
Par suite, $2n+2=2\times 6+2=14$
 
D'où, la formule chimique est : $C_{6}H_{14}$
 
2) d'un alcène dont la molécule renferme 8 atomes d'hydrogène.
 
La formule générale d'un alcène est $C_{n}H_{2n}$, or la molécule renferme $8$ atomes d'hydrogène donc $2n=8\ \Rightarrow\ n=\dfrac{8}{2}=4$
 
D'où, la formule chimique de cet alcène est : $C_{4}H_{8}$
 
3) d'un alcyne dont la molécule renferme $5$ atomes de carbone.
 
La formule générale d'un alcyne est $C_{n}H_{2n-2}$ or, la molécule renferme 5 atomes de carbone donc $n=5\ \Rightarrow\ 2n-2=2\times 5-2=8$
 
D'où, la formule chimique de cet alcyne est : $C_{5}H_{8}$

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 3 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 3

$C_{2}H_{4}$ éthylène ; $C_{2}H_{2}$ acétylène et $C_{5}H_{12}$ pentane sont les seuls hydrocarbures parmi les corps suivants :
 
$C_{2}H_{4}$ éthylène ; $C_{2}H_{6}O$ alcool ; $C_{2}H_{2}$ acétylène ; $C_{6}H_{6}$ benzène ; $CS_{2}$ sulfure de carbone ; $C_{5}H_{12}$ pentane et $H_{2}S$ sulfure d'hydrogène.

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 2 : Les hydrocarbures 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 2

1) $C_{n}H_{2n+1}\ +\ \left(\dfrac{6n+1}{4}\right)O_{2}\longrightarrow\  nCO_{2}\ +\ \left(\dfrac{2n+1}{2}\right)H_{2}O$
 
2) $C_{n}H_{2n}\ +\ \left(\dfrac{3n}{2}\right)O_{2}\longrightarrow\  nCO_{2}\ +\ nH_{2}O$
 
3) $C_{n}H_{2n-2}\ +\ \left(\dfrac{3n-1}{2}\right)O_{2}\longrightarrow\ nCO_{2}\ +\ (n-1)H_{2}O$

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Activité : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième

Activité

Fatou veut préparer $50\;mL$ d'une solution aqueuse de saccharose de concentration massique $C_{m}=90\;g\cdot L^{-1}$ par dissolution de saccharose (sucre du commerce) de formule $C_{12}H_{22}O_{11}$
 
1) Calculons la masse de saccharose que Fatou doit peser.
 
On a : $C_{m}=\dfrac{m}{v}$
 
D'où, $m=C_{m}\times v$
 
A.N : $m=90\times50\cdot10^{-3}=4.5$
 
Ainsi, $\boxed{m=4.5\;g}$
 
2) Elle dispose du matériel suivant : balance de précision, cuillère, coupelle, entonnoir, fiole jaugée de $50\,mL$, pissette, eau.
 
Décrivons alors le mode opératoire pour préparer cette solution.
 
Poser la coupelle sur la balance de précision. Puis à l'aide de la cuillère, prendre du saccharose et déposé dans la coupelle jusqu'à ce que la balance indique $4.5\,g$. Mettre le saccharose pesé dans la fiole jaugée de $50\,ml$ à l'aide de l'entonnoir. A l'aide de la pissette, remplir la fiole avec de l'eau jusqu'au trait de jauge.

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 18 : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 18

Un élève a perdu les étiquettes de deux flacons d'eau salée. 
 
Il sait seulement que l'eau se trouvant dans un des flacons est plus concentrée en sel (plus salée) que l'autre.
 
Identifions la solution la moins concentrée par un raisonnement rigoureux et scientifique :
 
Effet, nous savons que la température d'ébullition d'une solution est plus élevée d'autant que celle-ci est plus concentrée.
 
Dans notre cas, les deux solutions sont identiques en constituants.
 
Par conséquent, celle qui a la plus faible concentration se portera, en premier, à ébullition, pour une augmentation de température.

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 17 : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 17

Une solution est obtenue par dissolution de $24\;g$ d'un soluté dans $1.2\;L$ d'eau pure.
 
La dissolution se fait par ailleurs sans changement de volume.
 
1) Calculons la concentration massique de la solution
 
Soit : $C_{m}=\dfrac{m}{V}$
 
A.N : $C_{m}=\dfrac{24}{1.2}=20$
 
D'où, $\boxed{C_{m}=20\;g\cdot l^{-1}}$
 
2) En déduisons la masse molaire du soluté sachant que la concentration molaire volumique de la solution est $C=0.5\,mol\cdot l^{-1}$
 
$M$ est donnée par :
$$M=\dfrac{C_{m}}{C}$$
A.N : $M=\dfrac{20}{0.5}$
 
Ainsi, $\boxed{M=40\;g\cdot mol^{-1}}$

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 16 : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 16

Dans un volume $V=500\;ml$ d'eau distillée, on dissout un volume $v_{(HCl)}=0.12\;L$ de chlorure d'hydrogène $HCl.$ 
 
1) Calculons la concentration molaire de la solution obtenue.
 
Soit : $C=\dfrac{n_{(HCl)}}{V}\ $ or, $n_{(HCl)}=\dfrac{v_{(HCl)}}{V_{m}}$
 
Par suite, $C=\dfrac{v}{V\times V_{m}}$
 
A.N : $C=\dfrac{0.12}{500\cdot 10^{-3}\times 24}=0.01$
 
Ainsi, $\boxed{C=0.01\;mol\cdot l^{-1}}$
 
2) La quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenue dans un prélèvement de $20\;cm^{3}$ de cette solution est de :
$$n_{(HCl)}=C\times V'$$
où, $V'$ est le volume prélevé : $V'=20\;cm^{3}=20\cdot 10^{-3}\;L$
 
A.N : $n_{(HCl)}=0.01\times 20\cdot 10^{-3}=0.0002$
 
Donc, $\boxed{n_{(HCl)}= 0.0002\;mol}$

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 15 : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 15

Une solution est obtenue en dissolvant une masse $m=14.2\;g$ de sulfate de sodium $\left(Na_{2}SO_{4}\right)$ dans de l'eau et en complétant le volume à $500\;ml.$
 
1) Calculons la concentration massique $C_{m}$ de cette solution :
 
Soit : $C_{m}=\dfrac{m}{V}$
 
A.N : $C_{m}=\dfrac{14.2}{500\cdot 10^{-3}}=28.4$
 
Donc, $\boxed{C_{m}=28.4\;g\cdot l^{-1}}$
 
2) Calculons de deux façons différentes la concentration molaire $C$ de cette solution.
 
$-\ \ 1^{\text{ère}}$ méthode
 
Soit : $C=\dfrac{n_{(Na_{2}SO_{4})}}{V}\ $ or, $n_{(Na_{2}SO_{4})}=\dfrac{m}{M_{(Na_{2}SO_{4})}}$
 
Donc, $n_{(Na_{2}SO_{4})}=\dfrac{\dfrac{m}{M_{(Na_{2}SO_{4})}}}{V}=\dfrac{m}{M_{(Na_{2}SO_{4})}\times V}\ $
 
avec, 
 
$\begin{array}{rcl} M_{(Na_{2}SO_{4})}&=&2\times M_{(N_{a})}+M_{(S)}+4\times M_{(O)}\\ \\&=&2\times 23+32+4\times 16\\ \\&=&142\;g\cdot mol^{-1}\end{array}$
 
Par suite, $C=\dfrac{14.2}{142\times 500\cdot 10^{-3}}=0.2$
 
D'où, $\boxed{C=0.2\;mol\cdot l^{-1}}$
 
$-\ \ 2^{\text{ième}}$ méthode
 
On a : $C_{m}=C\times M_{(Na_{2}SO_{4})}$
Ce qui donne : $C=\dfrac{C_{m}}{M_{(Na_{2}SO_{4})}}$
 
A.N : $C=\dfrac{28.4}{142}=0.2$
 
Ainsi, $\boxed{C=0.2\;mol\cdot l^{-1}}$

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

Corrigé Exercice 14 : Les solutions 3e

Classe: 
Troisième
 

Exercice 14

Choisissons la lettre correspondant à la bonne réponse.
 
La relation entre la concentration molaire $C$ et la concentration massique $Cm$ et la masse molaire $M$ est :
 
$\boxed{\text{a) }}\ \ C=\dfrac{C_{m}}{M}$
 
b) $C=\dfrac{M}{C_{m}}$
 
c) $C=C_{m}\times M$

 

Auteur: 
Aliou ndiaye

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