Physique

 

Indiquons, l'opération et les quantités à prendre.

 

On a : $c=\dfrac{n}{V}=2\;mol.l^{-1}\ $ et $\ c'=\dfrac{n'}{V'}=0.1\;mol\cdot l^{-1}\ $ or, $n=n'$

 

Donc, $\dfrac{c}{c'}=\dfrac{\dfrac{n}{V}}{\dfrac{n}{V'}}=\dfrac{V'}{V}$

 

Ainsi, $V=\dfrac{V'\times c'}{c}$

 

A.N : $V=\dfrac{200\times 0.1}{2}$

 

Donc, $\boxed{V=10\;ml}$

 

On prend $10\;ml$ de la solution dimolaire qu'on verse dans un fiole jaugé de $200\;ml$ et on remplit jusqu'au trait de jauge. Alors la solution obtenu est une solution dimolaire.

 

 

Trouvons la concentration massique de la solution.

 

On a : $c_{m}=\dfrac{m}{V}$ 

 

A.N : $c_{m}=\dfrac{100}{500\;10^{-3}}=200$

 

Donc, $\boxed{c_{m}=200\;g.l^{-1}}$

 

Déduisons sa molarité 

 

On a : $c=\dfrac{n}{V}\ $ or, $n=\dfrac{m}{M}$

 

Donc, $c=\dfrac{m}{MV}\ $ or, $\dfrac{m}{V}=c_{m}.$

 

Ainsi, $c=\dfrac{c_{m}}{M}\ $ avec, $M=M_{CaCl_{2}}=40+2\times 35.5=111\;g.mol^{-1}$

 

A.N : $c=\dfrac{200}{111}=1.8$

 

Donc, $\boxed{c=1.8\;mol.l^{-1}}$

 

 

Trouvons la molarité de chacune des solutions suivantes :

 

1) $0.3\;mol$ de $NaOH$ dans $4\;L$ d'eau.

 

On a : $c=\dfrac{n}{V}$

 

A.N : $c=\dfrac{0.3}{4}=0.075$

 

Donc, $\boxed{c=0.075\;mol/l}$

 

2) $29.25\;g$ de $NaCl$ dans $250\;mL$ d'eau.

 

On a : $c=\dfrac{n}{V}\ $ or, $n=\dfrac{m}{M}$

 

Donc, $c=\dfrac{m}{MV}\ $ avec, $M_{NaCl}=23+35.5=58.5\;g\cdot mol^{-1}$

 

A.N : $c=\dfrac{29.25}{58.5\times 250\;10^{-3}}=2$

 

Donc, $\boxed{c=2\;mol.l^{-1}}$

 

3) $56\;mL$ de gaz chlorhydrique dans les conditions normales dans $10\;L$ d'eau.

 

On a : $c=\dfrac{n}{V_{s}}\ $ or, $n=\dfrac{V}{V_{M}}\ $ avec, $V_{s}$ volume solution

 

Donc, $c=\dfrac{V}{V_{M}\times V_{s}}$

 

A.N : $c=\dfrac{56\;10^{-3}}{22.4\times 10}=0.00025$

 

Donc, $\boxed{c=2.5\;10^{-4}\;mol.l^{-1}}$