Physique

Série d'exercices : Interférences lumineuses - Ts

Classe: 
Terminale
 

Exercice 1

Deux fentes $F_{1}$ et $F_{2}$ distantes de $a=2mm$ émettent de la lumière provenant d'une même fente $F$ Elles produisent un système d'interférences lumineuses sur un écran placé à la distance $D=2m$ des fentes. 
 
La lumière de la source $F$ contient deux radiations monochromatiques, de longueur d'onde $\gamma_{1}=0.60\mu m$ et $\gamma_{2}=0.48\mu m.$ 
 
L'interfrange $i$ (distance séparant les milieux de deux franges sombres ou de deux brillantes consécutive) est lié à $\gamma$ par la relation $i=\gamma\dfrac{D}{a}$
 
1) Représenter à l'échelle $5$, sur une largeur de $15cm$ :
 
a) la figure d'interférences obtenue avec la radiation de longueur d'onde $\gamma_{1}$
 
b) la figure d'interférences obtenue avec la radiation de longueur d'onde $\gamma_{2}$
 
c) la figure d'interférences obtenue avec la lumière émise par la source $F$
 
2) Qu'observerait-on si la source Fémettait de la lumière blanche

Exercice 2

A l'aide d'un dispositif interférentiel, on crée deux sources lumineuses $S_{1}$ et $S_{2}$ synchrones et cohérentes distantes de $a.$ 
 
Quand le dispositif est éclairé par une source de lumière monochromatique de longueur d'onde $\gamma=0.6\mu m$, on observe des franges d'interférence sur l'écran $E$ placé à $D=2.5m$ de $S_{1}$ et $S_{2}$
 
1) Établir l'expression de la différence de marche au point $M$ de l'écran
 
2) Déterminer la distance entre les deux sources pour que la distance entre les milieux de la $6^{e}$ et $9^{e}$ frange brillante située de part et d'autre de la frange centrale numérotée $0$ soit égale à $1.5cm$
 
3) Déterminer la nature de la frange en un point $P$ de $E$ distant de $2.5mm$ de la frange centrale

Exercice 3

Deux fentes $F_{1}$ et $F_{2}$ sont éclairées par une fente source en lumière monochromatique rouge de longueur d'onde $\gamma=0.64\mu m$ et se comportent comme deux sources synchrones et en phase. 
 
La figure d'interférence est observée sur un écran. 
 
On considère un point $M$ sur un écran situé à la distance $d_{1}$ de $F_{1}$ et $d_{2}$ de $F_{2}$ (schéma)
 
1) Les vibrations lumineuses issues des fentes $F_{1}$ et $F_{2}$ sont-elles en phase ?
 
(Justifier les réponses)
 
2) La vibration lumineuse émise par la fente $F_{1}$ arrive en $M$ avec un certain retard.
 
Exprimer ce retard en fonction de $d_{1}$ et de la vitesse $c$ de la lumière dans l'air
 
3) Même question pour la vibration lumineuse issue de la fente $F_{2}$
 
4) En déduire à quelles conditions le point $M$ sera sur frange brillante ; sur une frange sombre $5.$ 
 
Que peut-on dire des points $M$ suivants :
 
$-\ $ $M$ est tel que $d_{2}-d_{1}=0$
 
$-\ $ $M$ est tel que $d_{2}-d_{1}=3.20\mu m$
 
$-\ $ $M$ est tel que $d_{2}-d_{1}=2.24\mu m$

Exercice 4

La lumière serait de nature contradictoire. 
 
Si une théorie permet d'expliquer de nombreux phénomènes, elle peut s'avérer insuffisante pour en comprendre d'autres.
 
Le but de cet exercice est de montrer que, selon l'expérience réalisée, un des aspects du comportement de la lumière. 
 
A cet effet on réalise le dispositif ci-dessous :
 
 
1) Dispositif expérimental
 
$(S)$ est une source de lumière qui éclaire deux fentes fines, verticales distantes de $a=1.5mm.$ 
 
La source $(S)$ est équidistante des deux fentes. 
 
$(E)$ est un écran opaque vertical placé à une distance $D=2m$ du plan des fentes.
 
a) Quel phénomène se produit à la sortie de chaque fente ? 
 
Quel aspect de la lumière permet-il de mettre en évidence ?
 
b) Justifier l'utilisation d'une source unique pour éclairer les deux dentes.
 
c) Reproduire le schéma et représenter la marche des faisceaux lumineux issus des fentes $F_{1}$ et $F_{2}.$ 
 
Hachurer le champ où l'on peut observer le phénomène d'interférence.
 
2) La source $(S)$ émet une lumière monochromatique de longueur d'onde $\gamma.$
 
a) Qu'observe-t-on sur l'écran ? 
 
Préciser la direction des franges et la nature de la frange centrale qui se forme en $O.$
 
b) Pour déterminer la longueur d'onde $\gamma$, on compte $5$ franges brillantes de part et d'autres de la frange centrale occupant ensemble une largeur $l=8mm.$
 
En déduire la valeur de $\gamma.$
 
3) La source précédente $(S)$ est remplacée par une source $(S')$ qui émet simultanément deux radiations monochromatiques de longueur d'onde $\gamma_{1}=0.60\mu m$, et $\gamma_{2}=0.54\mu m.$ 
 
Il se produit une superposition des systèmes de franges formées par les deux radiations.
 
A quelle distance $x$ du point $O$ se produit la première coïncidence de franges brillantes ?

Exercice 5

Un pinceau de lumière monochromatique émis par un laser hélium-néon éclaire deux fentes parallèles séparées par une distance $a=05mm.$ 
 
Un écran est placé perpendiculairement au pinceau lumineux à une distance $D2m$ du plan des fentes. 
 
Dessiner le dispositif expérimental.
 
1) Interpréter la formation des franges brillantes et obscures.
 
2) Définir et calculer la différence de marche aux $2$ fentes d'un point $M$ de l'écran, pour en déduire la position des franges brillantes et obscures
 
3) Préciser la nature de la frange centrale appartenant au plan médiateur des $2$ fentes.
 
4) Définir et calculer l'interfrange. 
 
Quelle est l'influence des différents paramètres sur l'interfrange ? 
 
Comment doit-on modifier la distance entre les $2$ fentes pour obtenir des franges plus espacées ?
 
5) Calculer la longueur d'onde et la fréquence de la lumière émise par le laser, sachant que $6$ franges sont espacées de $12.7mm.$
 
6) Est-ce que la longueur d'onde ou la fréquence change (ou aucune des deux), si le rayon lumineux se propage dans le verre ? 
 
Calculer les nouvelles valeurs. 
 
$($On sait que dans le verre la célérité de la lumière vaut $200000km/s.)$

Exercice 6

Une lumière monochromatique, issue d'une fente $F$, tombe sur un écran $E$ percé de deux fentes $F_{1}$ et $F_{2}$ parallèle à $F.$ 
 
Un dispositif spécial permet de faire varier la distance entre les fentes $F_{1}$ et $F_{2}$ $(F_{1}F_{2}=a)$ qui reste toute fois située à égale distance de $F.$
 
1) On dispose un écran $K$, parallèle à $E$ et à une distance $d$ de celui-ci. 
 
Qu'observe-t-on sur l'écran $K$
 
2) La longueur d'onde de la lumière monochromatique est $\gamma.$
 
On mesure dans le plan $K$ l'intervalle $L$ séparant $N$ franges brillantes consécutives.
 
Établir la formule donnant $a$ en fonction de $\gamma$, $N$, $d$ et $L$ (On supposera établie la formule de l'interfrange)
 
Calculer $a$ lorsque $\gamma=0.55\mu m$, $L=7.2mm$, $N=7$ et $d=1.20m$
 
3) On augmente l'intervalle $a=F_{1}F_{2}$
 
Qu'en résulte-il sur le phénomène observé sur l'écran ?
 
D'autre part on remarque que pour un interfrange inférieur à $0.2mm$, l'observation du phénomène devient très difficile à l'œil nu.
 
Quelle sera la valeur limite $a'$ de la distance $F_{1}F_{2}$ séparant les deux fentes ?
 
4) Combien observe-t-on de franges brillantes sur l'intervalle $L=7.2mm$ de l'écran $K$ quand $a=a'$ ? 
 
La mesure de l'intervalle est faite à partir d'une frange brillante

Exercice 7

1) Soit la distance de deux fentes fines et parallèles $F$ et $F'$ dans l'expérience de Young. 
 
On éclaire $F$ et $F'$ par une fente lumineuse parallèle aux précédentes et à égale distance de chacune d'elle. 
 
soit $\gamma$ la longueur d'onde dans le vide de la lumière monochromatique employée. 
 
On observe dans l'air des franges d'interférences sur un écran $(P)$ parallèle au plan des deux fentes et situé à une distance $d$ de ses fentes. 
 
Soit la largeur de $N$ interfranges consécutifs (on prendra comme plan de figure un plan perpendiculaire au plan $(FF')$
 
1.1 Établir la relation donnant $\gamma$ en fonction de $a$, $d$, $i$ et $N.$

AN : 

$a=2.00\,mm$ ; $1=4.00\,mm$ ; $N=12$ et $d=1.00m.$ 
 
Calculer $\gamma$
 
1.2 Quelle serait la nouvelle longueur $l$ du même nombre $N$ d'interfranges si tout le dispositif était plongé dans un milieu d'indice par rapport à l'air

A.N : 

$n_{o}=1.30$
 
1.3 Le système étant placé dans l'air, on recouvre la fente $F$ du côté de l'écran par un verre à faces parallèles d'épaisseur $e$ et d'indice $n=1.52.$ 
 
Qu'observe-t-on sur l'écran.
 
Expliquer le phénomène.
 
Calculer $e$ si le déplacement de la frange centre est $X=4.40mm$
 
1.4 On place sur $F$ une autre lame d'épaisseur $e'$ et d'indice $n'$ ; le système de franges obtenu est alors identique à celui réalité avant la mise en place des deux lames. 
 
Donner en fonction de $e$, $n$ et $n'$ l'expression de $e'$
 
Calculer $e'$ si $n'=1.402.$ 
 
Le dispositif est celui de la question 1., mais la source émet deux radiation : $\gamma=0.550\mu m$ et $\gamma=0.650\mu m.$
 
On observe simultanément les deux franges.
 
Déterminer dans le plan $(p)$, la plus petite distance par rapport à la frange centrale ou les milieux de deux franges brillantes correspondant aux deux radiation coïncident.

Exercice 8

La source $F$ n'est plus monochromatique, mais des filtres permettent d'obtenir des radiations monochromatiques différentes (voir figure). 
 
 
Pour chaque radiation, on mesure la longueur d'onde correspondant à $6$ interfranges $i$ $(i$ est la distance séparant le milieu de deux franges brillantes consécutives ou de deux franges sombres consécutives$)$ (voir figure).
 
 
1) Pourquoi mesure-t-on la distance correspondant à $6$ interfranges plutôt que celle mesurant $1$ interfrange ?
 
2) On a obtenu les résultats suivants. 
 
Compléter le tableau.
$$\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|} \hline \text{Couleur}& & & & &\\ \hline 6i&14.1&15.6&17.4&18.3&19.5\\ \hline \gamma(\mu m)&0.47&0.52&0.58&0.61&00.65\\ \hline  \end{array}$$
 
3) Tracer la courbe représentative de la fonction $i=f(\gamma).$
 
4) La relation $i=\gamma\dfrac{D}{a}$ est-elle en accord avec la courbe obtenue précédemment ?
 
5) Comment faudrait-il modifier le dispositif expérimental pour obtenir des mesures avec une plus grande précision ?
 
6) Quelle serait la valeur de l'interfrange obtenu avec une radiation de longueur d'onde $0.50\mu m$ ?
 
7) On dispose d'une source monochromatique de longueur d'onde inconnue. 
 
Comment feriez vous expérimentalement pour la déterminer.

Exercice 9

On réalise une expérience d'interférences lumineuses avec le dispositif d'Young, en utilisant une lumière monochromatique de longueur d'onde $\gamma\,l=0.52\mu m.$ 
 
La fente-source $F$ éclaire deux fentes fines identiques $F_{1}$ et $F_{2}$ situées dans un plan vertical et distantes de $F_{1}F_{2}=a=2mm.$
 
Un écran d'observation $(E)$ est placé à $150cm$ du plan contenant $F_{1}$ et $F_{2}$ et parallèlement à celui-ci.
 
1) a) Décrire et expliquer le phénomène observé sur l'écran $(E).$
 
b) Quelle conclusion peut-on en tirer quant à la nature de la lumière ?
 
2) Définir et calculer l'interfrange $i.$
 
3) La frange centrale brillante est d'ordre zéro.
 
Calculer la distance séparant la troisième frange brillante à gauche de la frange centrale et la deuxième frange noire à droite de cette frange centrale.
 
La fente-source $F$ émet maintenant une radiation monochromatique de longueur d'onde $\gamma_{2}=0.65\mu m.$
 
4) A quelle distance de cette fente-source $F$ doit-on placer l'écran d'observation $(E)$ pour que l'interfrange $i'$ obtenu avec ce dispositif soit égal à l'interfrange $i$ de la question 2 ? 
 
La distance entre la fente-source $F$ et le plan contenant $F_{1}$ et $F_{2}$ est égale à $50cm.$
 
5) La fente-source $F$ émet simultanément les deux radiations de longueurs d'onde $\gamma_{1}=0.52\mu m$ et $\gamma_{2}=0.65\mu m.$
 
On remet l'écran $(E)$ à la position où il est distant de $150cm$ du plan contenant $\gamma_{2}=0.65\mu m.$
 
On remet l'écran $(E)$ à la position où il est distant de $150cm$ du plan contenant $F_{1}$ et $F_{2}.$
 
6) A quelle distance de la frange centrale aura lieu la première coïncidence des franges brillantes des deux systèmes de franges obtenus.

Exercice 10 

Le dispositif des fontes d'YOUNG schématisé sur la figure 1 permet de réaliser une expérience de mise en évidence d'interférences lumineuses.
 
 
La source $(S)$ émet une lumière monochromatique de longueur d'onde $\gamma=0.6\cdot10^{-6}m$ 
 
$(P)$ est un plan opaque comportant deux fentes fines $S_{1}$ et $S_{2}$ distantes de $a=1\,mm$ et assimilables à deux sources ponctuelles monochromatique symétriques par rapport à un point $I$ milieu de $S_{1}S_{2}.$
 
Un écran $(E)$ est disposé parallèlement à $(P)$ et à une distance $D=2\,m$ de celui-ci.
 
On observe des interférences lumineuses dans la représenté hachurée sur le schéma où les deux faisceaux issus de $S_{1}$ et $S_{2}$ couvrent une partie commune. 
 
L'intersection de cette zone hachurée avec l'écran $(E)$ est un ensemble de franges brillantes équidistantes ayant la couleur de lumière monochromatique. 
 
Deux franges brillantes successives sont séparées par une frange sombre, et la frange centrale en $O$ est brillante. 
 
Un point $M$ du champ d'interférence est repéré par son abscisse $x=OM$ 
 
Lorsque $M$ appartient à une frange brillante, il vérifie la relation $MS_{2}-MS_{1}=k\gamma$ $($avec $k$ entier$).$ 
 
Par contre s'il appartient à une frange sombre il vérifie la relation $MS_{2}-MS_{1}=(2k+1)\dfrac{\gamma}{2}$ $($avec $k$ entier$).$
 
1) a) Montrer que la différence de marche a pour expression $(MS_{2}-MS_{1})=\dfrac{ax}{D}$
 
b) En déduire l'expression de l'abscisse $x$ d'un point $M$ de l'écran en fonction de $\gamma$, $D$ et $a$ : 
 
$-\ $ Lorsqu'il appartient à une frange brillante
 
$-\ $ Lorsqu'il appartient à une frange sombre.
 
2) a) Déterminer l'expression de l'interfrange $i$ en fonction de $\gamma$, $D$ et $a.$ 
 
Calculer $i.$
 
b) Préciser, en le justifiant, la nature (brillante ou sombre) de la frange d'abscisse $x=-4.2mm.$
 
3) On apporte les changements suivants au dispositif expérimental de la figure 1 :
 
$-\ $ On supprime la source $(S)$ et le plan opaque $(P)$
 
$-\ $ à l'emplacement des deux sources secondaires $S_{1}$ et $S_{2}$ on dispose de deux sources $S'_{1}$ et $S'_{2}$ totalement indépendantes, émettant chacune la lumière monochromatique de longueur d'onde $l=0.6\cdot10^{-6}m.$ (figure 2) 
 
 
On n'observe d'interférences lumineuses. 
 
Expliquer pourquoi ?
 
4) Citer un dispositif, autre que les fentes d'YOUNG, permettant de réaliser une expérience de mise en évidence d'interférences lumineuses :
 
$-\ $ on tracera la marche des rayons lumineux 
 
$-\ $ et on hachurera la zone où les deux faisceaux lumineux, issus des deux sources secondaires, couvrent une partie commune correspondant aux interférences lumineuse.

$\begin{array}{c}\blacktriangleright\,\boxed{\text{Correction des exercices}}\end{array}$

Devoir n° 1 - Physique chimie - 2nd S

Classe: 
Seconde
 

Exercice 1

Modou explique à Fatou comment on fabrique du " Café Touba " : il lui indique les trois $(3)$ étapes que comprend cette préparation.
 
$1^{ière}$ étape : mettre de l'eau dans une cafetière, porter l'eau à l'ébullition puis ajouter la poudre de " Café Touba " et attendre quelle minutes.
 
$2^{ième}$ étape : Faire passer le mélange obtenu à travers un tissu pour recueillir la partie liquide.
 
$3^{ième}$ étape : Ajouter du sucre à volonté et remuer à l'aide d'une cuillère. 
 
Le " Café Touba " est prêt.
 
1) Quel type de mélange obtient-on à la fin de la ère étape ?
 
2) Quelle est la méthode de séparation utilisée dans la $2^{ième}$ étapes ?
 
3) Comment appelle-t-on, en chimie, le liquide obtenu ; est-ce un corps pur ?
 
4) Quel type de mélange obtient-on à la fin de la $3^{ième}$ étape ? 
 
Justifier votre réponse

Exercice 2

Le carbone est le constituant essentiel de la matière vivante.
 
Il est présent dans toutes les molécules organiques.
 
Un atome de carbone, de symbole $C$, a $12$ nucléons son noyau. 
 
La charge électrique de son nuage électronique est $q=-6e.$
 
1) Pourquoi peut-on dire que le noyau contient $6$ protons ? 
 
justifier.
 
2) Exprimer puis calculer la charge de son noyau.
 
3) Donner le symbole de son noyau.
 
4) Énoncer les réglés de remplissage des électrons sur les couches électroniques puis donner la structure électronique de l'atome de carbone.
 
5) Calculer la valeur approchée de la masse de l'atome de carbone et celle de son noyau
 
Données :
 
$m_{p}=m_{n}=1.7\cdot 10^{-27}kg$, 
 
masse de l'électron : $m_{e}=9.1\cdot10^{-31}kg$, 
 
charge élémentaire : $e=1.6\cdot10^{-19}C$
 
6) Pourquoi peut-on dire que la masse de l'atome est quasiment la même que celle du noyau de l'atome ? 
 
Justifier votre réponse par un calcul. 
 
7) Donner le nombre d'atomes de carbone contenus dans un échantillon de masse $m=1.00\,g.$

Exercice 3  Position de rencontre de deux mobiles

Les équations horaires des mouvements de deux mobiles $A$ et $B$ en mouvement sur une route droite munie d'un axe $(x'0x)$ sont :
 
$x_{A}=20t-10$
 
$x_{B}=-10t+90$ avec $x_{A}$ et $x_{B}$ en mètres et $t$ en secondes.
 
1) Déterminer, en justifiant la réponse, la nature du mouvement de chacun des deux mobiles.
 
2) Quelle est la position de chaque mobile à l'origine du temps $(t=0s)$ ?
 
3) Quelle distance sépare les deux mobiles à l'origine du temps ?
 
4) Dans quel sens se déplace chaque mobile ? 
 
Et avec quelle vitesse ?
 
5) Déterminer l'instant de rencontre des deux mobiles.
 
6) En déduire la position de rencontre des deux mobiles

Exercice 4

Les questions 1, 2 et 3 sont indépendantes
 
1. Définir les termes suivants : 
 
force, système, force extérieure, force intérieure
 
2. Dire si les propositions suivantes sont vraies ou fausses. 
 
Corriger celles qui sont fausses.
 
2.1 Les actions de contact peuvent être ponctuelles ou réparties.
 
2.2 L'action du vent sur la voile du véliplanchiste est une action à distance.
 
2.3 L'unité légale de la force est le kilogramme, de symbole $kg.$
 
2.4 La valeur d'une force se mesure avec un dynamomètre
 
3. Trouver la résultante des forces suivantes (méthode géométrique puis analytique) agissant sur un corps au point $O.$
 
L'intensité de la force $\overrightarrow{F_{1}}$ est égale à $1200N$, celle de $\overrightarrow{F_{2}}$ à $900N$ et celle de $\overrightarrow{F_{3}}$ à $300N.$ 
 
Les directions et sens sont indiqués sur la figure à l'échelle : $1cm\longrightarrow 300N.$

N.B : 

Pour la détermination géométrique veuillez travailler directement sur la figure 
 
$$\text{Durée : }3\text{ heures}$$
 
Auteur: 

Devoir n° 1 - Physique chimie - Ts

Classe: 
Terminale
 

Exercice 1 Alcools et dérivés

1) Un alcool saturé non cyclique dénommé $A$ a pour composition centésimale massique $68.2\%$ de carbone et $13.6\%$ d'hydrogène. 
 
Déterminer sa formule brute.
 
2) L'oxydation du composé $A$ par le permanganate de potassium en excès produit les composés $B$ et $C.$
 
$C$ donne une teinte rose au papier $pH.$ 
 
$B$, chauffé avec de la liqueur de Fehling, fait apparaître un précipité rouge, et par ailleurs précipite la $2.4-DNPH.$
 
a) Conclure sur la nature des produits $A$, $B$, et $C$
 
b) Donner les différentes formules semi-développées possibles de $A.$
 
3) Pour préciser la nature du composé $A$, on réalise l'addition d'une molécule d'eau sur un alcène $D.$
 
Cette réaction donne un produit majoritaire $E$ et également le composé $A$ minoritaire.
 
a) Sachant qu'un atome de carbone de $D$ porte trois liaisons simples carbone-carbone, donner les noms et les formules des composés $A$, $B$, $C$, $D$ et $E.$
 
b) Écrire l'équation de la réaction d'addition sur $D$ produisant $E.$
 
4) Dans un montage à reflux, on chauffe un mélange équimolaire de $A$ et d'acide éthanoïque. 
 
Dans le ballon, on a introduit $3.3\,mL$ d'alcool $A$ de densité $0.8.$ 
 
Après avoir stoppé la réaction, on dose l'acide éthanoïque restant dans le ballon par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_{b}=0.1\,mol\cdot L^{-1}.$ 
 
L'équivalence est atteinte pour un volume de base ajouté $V_{b}=150\,mL.$
 
a) Écrire l'équation de la réaction ayant eu lieu entre $A$ et l'acide éthanoïque.
 
b) Calculer le rendement de cette réaction.
 
c) Quelle est la masse du produit formé ?
 
d) La réaction a-t-elle atteint la limite communément admise pour une telle réaction ?
 
Données : 
 
masses molaires en $g\cdot mol^{-1}$ : $C$ : $12$ ; $O$ : $16$ ; $H$ : $1$

Exercice 2 Deux méthodes de synthèse d'un esterI.

Au cours d'une séance de travaux pratiques, on réalise la synthèse d'un ester, l'éthanoate de pentyle, par deux méthodes, afin de montrer que le contrôle de l'évolution d'un système chimique peut s'effectuer par changement de l'un des réactifs.
 
La méthode $n_{01}$ consiste à faire réagir de l'acide éthanoïque avec une quantité stœchiométrique de pentan $-1-$ ol.
 
La méthode $n_{02}$ consiste à faire réagir de l'anhydride éthanoïque avec une quantité stœchiométrique de pentan $-1-$ ol.
 
a) Écrire les formules semi-développées de l'acide éthanoïque, du pentan $-1-$ ol et de l'anhydride éthanoïque. 
 
Entourer les groupes caractéristiques et nommer les familles des composés correspondantes.
 
b) Écrire les équations chimiques des deux réactions envisagées.
 
c) Déterminer les volumes d'acide carboxylique et d'anhydride d'acide, notés $V_{1}$ et $V_{2}$, nécessaires à la préparation d'un mélange stœchiométrique avec $50\,mL$ de pentan $-1-$ ol.
 
II. Sur le protocole de $TP$, on peut lire :
 
Méthode $n_{01}$ 
 
$-\ $ dans un ballon introduire $50\,mL$ de pentan $-1-$ ol, le volume $V_{1}$ d'acide éthanoïque calculé précédemment et $1\,mL$ d'acide sulfurique. 
 
Ajouter quelques billes de verre (ou pierre ponce) et chauffer à reflux pendant $1$ heure.
 
Méthode $n_{02}$ 
 
$-\ $ dans un ballon bien sec, introduire $50\,mL$ de pentan $-1-$ ol. 
 
Sous la hotte, verser, avec beaucoup de précautions et lentement, en agitant après chaque ajout, le volume $V_{2}$ d'anhydride éthanoïque calculé précédemment.
 
Ajouter quelques billes de verre et chauffer à reflux pendant $20$ minutes.
 
a) Quel est le rôle de l'acide sulfurique ajouté dans la méthode $n_{01}$ ?
 
b) Quel est le rôle des billes de verre ?
 
c) Pourquoi réalise-t-on l'expérience à chaud ?
 
d) Donner le schéma annoté du chauffage à reflux
 
III. Après refroidissement des deux ballons, on verse chaque mélange réactionnel dans de l'eau, on agite, puis on transvase dans une ampoule à décanter. 
 
Quelle que soit la méthode de préparation utilisée, on observe dans les deux ampoules deux couches de liquides non miscibles, dont l'une est l'ester. 
 
Après traitement de la phase convenable, on pèse la masse d'ester formée : 
 
méthode $n_{01}$ : $m_{1}=30\,g$ ; 
 
méthode $n_{02}$ : $m_{2}=52\,g$
 
a) Faire un schéma du contenu de l'ampoule à décanter dans le cadre de la méthode $n_{01}.$ 
 
On justifiera la position des deux phases.
 
b) Calculer le rendement dans chaque cas.
 
c) Quelle est la méthode la plus avantageuse en terme de rendement ?
 
d) Pour la méthode $n_{01}$, on peut éliminer l'eau formée du mélange réactionnel et ainsi obtenir l'ester avec un meilleur rendement. 
 
Justifier ce résultat en utilisant le tableau des données ci-dessous. 
 
Pour quelle raison le rendement est-il meilleur ?
 
Données:
$$\begin{array}{|c|c|c|c|} \hline &\text{Masse volumique en }g\cdot cm^{-3}&\text{Masse molaire}&\text{Température d’ébullition}\\ & &\text{moléculaire en }g\cdot mol^{-1}&TE\\ \hline \text{Pentan}-1-ol&0.81&88&118\\ \hline \text{Acide éthanoïque}&1.05&60&117\\ \hline \text{Anhydride éthanoïque}&1.08&102&\\ \hline \text{Ester}&0.87&130&143\\ \hline \end{array}$$

Exercice 3

Une piste $ABCD$ est formée d'une partie $AB$ rectiligne qui fait un angle $\alpha$ avec la verticale, une partie $BC$ ayant la forme d'un arc de cercle de centre $O$ et de rayon $r$, et enfin une partie $CD$ verticale (voir fig). 
 
 
Données : 
 
$\alpha=60^{\circ}$, 
 
$g=10\,m/s^{2}$, 
 
$BO=CO=r=1m$, 
 
$OD=2m.$
 
Un solide S de masse $m=200\,g$ est lancé de $A$ vers $B$ avec une vitesse $V_{A}.$
 
1. Déterminer la nature du mouvement de $A$ à $B.$ 
 
Les frottements sont assimilables à une force $f=mg/4$ $($les frottements n'existent qu'entre $A$ et $B$ seulement$.)$
 
2. Calculer la vitesse minimale avec laquelle il faut lancer le solide $S$ du point $A$ pour qu'il arrive en $B$ avec une vitesse nulle.
 
3. Le solide $S$ descend de $B$ vers $C$ sans vitesse initiale.
 
3.1 Donner l'expression de sa vitesse en $M$ en fonction de $g$, $r$ et $(OB\;,\ OM)=30^{\circ}$
 
3.2 Trouver l'expression de la réaction $R$ en $M$ de la piste en fonction de $g$, $m$ et $8.$ 
 
La calculer.
 
4. Donner les caractéristiques de la vitesse du solide $S$ en $C.$
 
5. Le solide $S$ quitte la piste à $t=0$ et arrive au sol au point $E.$
 
6. Donner l'équation de la trajectoire du solide dans le repère $(O\ ;\ x\ ;\ y).$
 
Déterminer les coordonnées du point de chute $E.$

Exercice 4

« Les personnages et les situations de ce récit étant purement fictifs, toute ressemblance avec des personnes ou des situations existantes ou ayant existé ne saurait être que fortuite.»
 
 
$-\ $ Afin d'améliorer son saut, l'athlète, qui suit des études en Terminale S, visualise grâce à une vidéo le saut effectué lors de son dernier entraînement Figure 1
 
$-\ $ Elle souhaite connaître la distance $d$ qui sépare son pied d'appel de l'aplomb de la barre pour éviter de retomber sur la barre ou de faire tomber la barre après le franchissement de celle-ci.
 
$-\ $ D'après ce qu'elle a vu dans son cours de physique, elle va essayer d'appliquer les lois du mouvement d'un projectile dans le champ de pesanteur.
 
L'angle entre le vecteur vitesse $\overrightarrow{V_{0}}$ et le plan horizontal du sol est noté $\alpha.$
 
Hypothèses simplificatrices proposées par son professeur de sciences physiques :
 
$-\ $ Les frottements avec l'air seront négligés
 
$-\ $ La poussée d'Archimède sera négligée.
 
$-\ $ Seul sera étudié le mouvement du centre de gravité $G$ de l'athlète.
 
$-\ $ Le mouvement du centre de gravité $G$ se fera dans un plan
 
$-\ $ Le champ de pesanteur est constant et égal à $g=9.80\,m\cdot s^{-2}.$
 
$-\ $ Le schéma de la situation est donné sur la figure 2 (l'échelle n'est pas respectée).

I. Force(s) exercées sur l'athlète pendant son saut

1) Préciser le référentiel à utiliser ainsi que le système.
 
2) En utilisant les hypothèses simplificatrices, quelle(s) est (sont) le(s) force(s) qui s'applique(nt) sur l'athlète ?

II. Équation de la trajectoire

1) Rappeler à l'athlète l'énoncé de la deuxième loi de Newton.
 
2) En appliquant la deuxième loi de Newton, déterminer les équations horaires du mouvement de $G.$
 
3) Montrer que l'équation de la trajectoire peut se mettre sous la forme $y(x)=Ax^{2}+Bx+C.$ 
 
On donnera Les expressions littérales de $A$, $B$ et $C$ et on précisera leurs unités respectives (si elles existent).

III. Calcul de la vitesse initiale

La barre est placée à une hauteur $H=1.78\,m$ ; le centre d'inertie de l'athlète est tel que $h=1.00\,m$
 
L'angle $\alpha$ est égal à $60^{\circ}.$
 
1) Montrer que la vitesse initiale $V_{0}$ peut se mettre sous la forme que $V_{0}=\sqrt{\dfrac{2g(H-h)}{\cos\alpha}}$ 
 
2) Calculer la vitesse initiale $V_{0}$, d'abord en $m/s$ puis en $km/h$, dans les conditions indiquées.
 
3) La valeur trouvée pour la vitesse initiale est-elle aberrante ?

IV. Calcul de la distance $d$

1) Montrer que la distance $d=\dfrac{2g(H-h)}{\tan\alpha}$
 
2) Calculer la distance $d$ pour $H=1.78\,m$ ; $h=1.00\,m$ et $\alpha=60^{\circ}$
 
3) La valeur trouvée pour la distance $d$ est-elle aberrante ?

V. Franchissement de la barre

1) Son entraîneur lui conseille d'éloigner sa prise d'appel de la barre quand celle-ci est placée plus haute.
 
L'expression précédente de $d$ confirme-t-elle ce conseil ?
 
L'athlète est-elle sûr de franchir la barre ? 
 
Que doit-elle modifier dans le cas contraire

Exercice 5

Un faisceau d'électrons homocinétiques pénètre en $O$ entre les plaques horizontales $P$ et $N$ d'un condensateur plan, avec une vitesse initiale $V_{O}$ de norme $V_{O}=8\times 106ms^{-1}$ (voir figure ci-dessous). 
 
 
La tension entre les plaques est $U=V_{P}-V_{N}$, la plaque $P$ étant au potentiel le plus élevé
 
1) En appliquant le théorème du centre d'inertie, exprimé dans le repère orthonormé les équations horaires du mouvement d'un électron dans le champ. 
 
On négligera le poids de l'électron devant la force électrique.  
 
2) En l'équation de la trajectoire des électrons dans le champ et préciser sa nature
 
Quelle valeur maximale doit avoir $U$ pour que les électrons sortent du champ sans heurter les plaques ? 
  
3) Cette condition étant réalisée, on recueille les électrons sur un écran $(\mathfrak{C})$ placé à une distance $L=36\,cm$ du centre $I$ des plaques. 
 
Soit $Y$ l'ordonnée du point d'impact des électrons sur l'écran. 
 
Calculer le rapport  
 
4) Citer une application de la déviation d'un faisceau d'électron dans un champ électrique uniforme.   
 
Données : 
 
Distance entre les plaques : $d=5\,cm.$ 
 
Longueur des plaques : $l=10\,cm$
$$\text{Durée : }04\text{ heures}$$
 
Auteur: 

Devoir n° 3 - Physique chimie - TL2

Classe: 
Terminale
 

Exercice 1

Lire attentivement ce texte et répondre aux questions
 
Les réseaux de distribution livrent directement l'électricité chez les consommateurs finaux. 
 
Les lignes électriques sont à une tension de $20\ 000$ volts, augmentant la déperdition énergétique unitaire mais sur de courtes distances. 
 
Des postes de transformation sont placés à l'interconnexion des réseaux de transport et de distribution.
 
Certains moyens de production d'électricité décentralisés (éoliennes, panneaux photovoltaïques chez un particulier) peuvent être directement raccordés au réseau de distribution et ne passent pas par le réseau de transport. 
 
On parle de production locale pour cette raison.
 
Lors du transport et de la distribution d'électricité, le courant est le plus souvent triphasé. 
 
Il y a trois câbles conducteurs par circuit pour optimiser l'acheminement de l'électricité et minimiser les pertes en lignes
 
1.1 Donner un titre à ce texte
 
1.2 Définir les mots soulignés
 
1.3 Expliquer l'intérêt du courant triphasé
 
1.4 Quelles sont les particularités des certains moyens de production d'électricité décentralisés ?

Exercice 2

2.1 Compléter les phrases suivantes avec cette liste de mots en les soulignant : thermodurcissable, chlorure, incinération, hydrogène, air, recyclage, thermoplastiques, thermique, indice, stockage des déchets, polymère, motifs, thermique
 
2.1.1 Le degré ou ........... de polymérisation d'un ............... est le nombre moyen de ................ que comporte ses macromolécules.
 
2.1.2 Les polymères qui à froid retrouvent leur forme initiale après déformation, sont dits .................. alors que dans les mêmes conditions les ............. restent durs. 
 
Ceux qui à chaud se ramollissent sont dits .................
 
2.1.3 Les matières plastiques, une fois utilisées posent un problème de ................
 
Ainsi pour lutter contre cette pollution visuelle ; deux méthodes sont essentiellement utilisées le ............... et l'...................
 
La première offre une seconde vie à la matière. 
 
Par contre la seconde est une source d'énergie............... dont le seul inconvénient est de rejeter dans l'.............. des gaz polluants tel que le................d'................ pour le polychlorure de vinyle.
 
2.2 Choisir la ou les bonne(s) réponse(s)
 
2.2.1 Le transport de l'énergie électrique se fait à haute tension
 
a) pour augmenter la puissance transportée
 
b) pour diminuer l'intensité des courants de ligne
 
c) pour diminuer les pertes en ligne
 
2.2.2 Une utilisation domestique dispose d'une tension entre phase et neutre :
 
a) la valeur efficace vaut $230V$
 
b) la valeur efficace vaut $400V$
 
c) la fréquence est égale à $50Hz$
 
2.2.3 Un transformateur fonctionne :
 
a) pour des tensions continues
               
b) pour des tensions sinusoïdales
               
c) pour des tensions continues et sinusoïdales

Exercice 3

La peinture est un matériau fluide, qui, après application en couche mince sur un support, donne, par un processus physique ou chimique, un film mince adhérent protecteur et ou décoratif.
 
Elle est constituée de quatre grandes familles
 
$-\ $ le liant : il apporte les principales propriétés au revêtement,
 
$-\ $ les solvants : ils donnent la fluidité à la peinture pour permettre la fabrication et l'application ; la formation du film se faisant après leur élimination.
 
$-\ $ les additifs : ils modifient ou ajoutent certaines propriétés de la peinture (fongicide, insecticide, ...).
 
$-\ $ les matières pulvérulentes
 
$-\ $ les pigments : ils apportent la couleur et l'opacité,
 
$-\ $ les matières de charge : ils permettent d'ajouter le renforcement mécanique du contrôle du brillant.
 
Les peintures polymères, à base de résine alkyde, ou glycérophtalique sont devenues courantes.
 
Données : 
 
$M_{C}=12g\cdot mol^{–1}$ ;
 
$M_{H}=1g\cdot mol^{–1}$ et 
 
$M_{O}=16g\cdot mol^{–1}$
 
3.1 Définir le terme : monomère.
 
3.2 La masse molaire de la résine alkyde est de $33.3kg\cdot mol^{–1}.$
 
Son degré de polymérisation est de $150.$
 
3.2.1 En déduire la masse molaire moléculaire du monomère correspondant.
 
3.2.2 Sa composition centésimale massique est : 
 
$\%C=59.5\%$ de carbone, 
 
$\%O=36\%$ d'oxygène et le reste d'hydrogène.
 
En déduire la formule brute de la résine.
 
3.3 La réaction chimique faisant intervenir le styrène-butadiène est
 
$a(C_{8}H_{8})+b(C_{4}H_{6})\longrightarrow {(C_{28}H_{30})}n$
 
3.3.1 Donner les expressions de $a$ et $b$ en fonction de $n.$
 
3.2.1 Rappeler ce qu'est une polymérisation.

Exercice 4

Une installation de chauffage électrique est composée de $4$ radiateurs montés en parallèle :
 
$-\ $ un radiateur d'une puissance de $1.5kW$ ;
 
$-\ $ deux radiateurs d'une puissance de $1kW$ chacun ;
 
$-\ $ un radiateur d'une puissance de $750W.$
 
La tension d'alimentation est de $220V$ et un fusible de $20A$ protège l'installation.
 
4.1 Calculer :
 
4.1.1 La puissance de l'installation
 
4.1.2 L'intensité du courant absorbé par l'installation quand tous les radiateurs fonctionnent.
 
4.1.3 L'énergie absorbée par ces $4$ radiateurs après $2h\ 30\,min$ de fonctionnement.
 
4.2 Peut-on ajouter un radiateur supplémentaire de $1000W$ à cette installation ? 
 
Justifier la réponse.
 

Composition du premier semestre de sciences physiques

EXERCICE1

Notre planète est entourée d'une couche d'air dont la plus grande partie est répartie sur une épaisseur d’une dizaine de kilomètres. On appelle pression atmosphérique la pression qu'exerce cette couche d'air sur les corps à la surface de la Terre. Le symbole de la pression est $P$. La pression atmosphérique est une donnée précieuse pour la météorologie car les mouvements des masses d'air en altitude sont responsables de l'évolution du climat. La mesure de la pression atmosphérique est donc nécessaire pour prévoir les conditions climatiques. L'unité légale de la pression est le pascal (symbole : $Pa$). La pression atmosphérique est mesurée par un appareil de mesure : le baromètre. Certains baromètres sont gradués en hectopascals (symbole : $hPa$) ou en millibars (symbole : mbar). D'autres baromètres sont gradués en hauteur de colonne de mercure (symbole : $mm Hg$).
1.1. Quel instrument de mesure est cité dans ce texte ?
1.2. Que mesure cet instrument ?
1.3. Quel est le symbole de la pression ?
1.4. Quelle est l'unité de pression dans le système international ? Quel est son symbole ?
1.5. Donner les autres unités de pression citées dans le texte. Donner le symbole de chacune, de ces unités.
1.6. Convertir un hectopascal en pascal.
1.7. A part les laboratoires de météorologie, dans quels lieux trouve – t – on des appareils qui permettent de mesurer la pression ? Qui les utilisent ?

EXERCICE2

On considère les mesures suivantes :

$A = 26000 x 10^{ 5} m$ $B = 450 x 10^{– 7} m$ $C = 606 x 10 m$
$D = 0,0108 x 10^{ – 4} m$ $E = 0,019 x 10 ^{4} m$ $ F = 0,0170x 10^{– 7} m$

1)- Ecrire ces mesures en utilisant la notation scientifique tout en conservant la précision.
2)- Indiquer le nombre de chiffres significatifs pour chaque mesure.
3)- Donner un ordre de grandeur pour chaque mesure.
4)- Placer ces ordres de grandeurs sur une échelle adaptée. Que peut-on dire de cette échelle ? Justifier.

Composition du premier semestre de sciences physiques

EXERCICE1

Fais correspondre par une flèche chaque expression à la bonne réponse.

EXERCICE2

Recopie et complète les phrases ci-dessous avec les expressions suivantes :filtration, mélange
homogène, mélange hétérogène, décantation, distillation, de l’eau.
2.1. Dans un jus d’orange, il y a de la pulpe d’orange, du sucre, et … La pulpe se dépose : le jus
d’orange constitue un ………… Le jus filtré est un …………
2.2 La boue se dépose au fond d’un lac par ………… L’eau qui pénètre dans le sol, traverse les
couches de sable par ………… et devient limpide.
2.3 Lors d’une pénurie d’eau, une ménagère puise de l’eau dans un puits.
Cette eau est un mélange ………… Elle la laisse au repos dans un récipient pendant quelques
minutes. Des particules lourdes se déposent au fond du récipient par … Elle transvase l’eau dans une
bassine à travers un morceau de gaze pour retenir les particules légères : cette opération appelée
…; elle donne un mélange …………

EXERCICE3  Grandeur physique, unité et instrument de mesure

1. Recopie et complète le tableau ci-dessous

Grandeursphysiques Unités Symboles de l’unité  Instrument de mesure
Mètre cube      
Masse      
règle      
Température      
seconde      

2.Une longueur est mesurée avec une règle graduée en cm.
5.1 Choisis l’écriture correcte de la valeur mesurée.
a. $13,00 cm$
b. $13,0 cm$
c. $13,000cm$
d. $13cm$
5.2 Donne une explication au rejet de chacune des autres valeurs.

EXERCICE4

Pour introduire la leçon sur les grandeurs physiques, un professeur demande aux élèves comparer deux
de leurs camarades par leurs traits physiques.
Associe à chaque trait physique une grandeur physique, si possible
a. Doudou est plus grand que Dominique.
b. Dominique est plus beau que doudou.
c. Dominique est moins gros que Doudou.
d. Doudou est plus âgé que Dominique.
e. Doudou est plus rapide que Dominique.
Prénom………                                                                                                            Nom……………
Fais correspondre par une flèche chaque expression à la bonne réponse.

Composition du premier semestre de sciences physiques

EXERCICE1

Lire attentivement ce texte avant de répondre aux questions
La chimie organique apparaît d'abord dans l'histoire comme lachimie des composés du carbone et concerne les substancesdont l'origine est un être vivant, animal ou plante.
Les scientifiques pensaient, au début du $XIXème$ siècle, queles corps “ organiques ” ne pouvaient être produits que par les“ organismes ” végétaux ou animaux. Ceux-ci en effet auraientpossédé une force spéciale, propre à la vie. Le chimiste n'étaitpas en mesure d'insuffler, au cours d'une synthèse, aux
éléments inanimés la force vitale qui leur faisait défaut. Cettepensée vitaliste est à l'origine du retard que le chimiste avaitpris dans la synthèse des corps organiques.
Il faut attendre1828 pour que soit réalisée la premièresynthèse d'une molécule dite organique : le chimiste allemandF. Wöhler obtient alors de l'urée, identifiable à un échantillonauthentique naturel, par décomposition thermique d'uncomposé minéral, le cyanate d'ammonium. “ Je peux faire del'urée sans avoir besoin de reins ou même d'un animal, fût-il homme ou chien ”, écrit Wöhler.
L'essor de la synthèse de molécules organiques prend alors son élan. La complexité desstructures a obligé très rapidement les chimistes à étudier les liaisons entre les atomesconstituants les molécules et à les représenter par des écritures conventionnelles bien établies
maintenant.
Rédigé à partir de $B$. Vidal, Histoire de la chimie, $© PUF$
Coll. “ Que sais-je ? ”, $n°35$,.$2 ème$ éd., $1998$.
Questions :
1.1. Donner un titre à ce texte
1.2. Quelle est l’origine de la chimie organique ? Pourquoi l’a-t-on qualifié « d’organique » ?
1.3.Qu’est-ce qui explique le développement très tardif de la chimie organique ?
1.4. Expliquer en quoi la découverte de Wöhler, a révolutionné la chimie organique et permis
son essor ?
1.5. Une « autre » chimie était beaucoup plus développée à l’époque. Aujourd’hui on luidonne le nom de « chimie inorganique ». Quel autre nom plus courant lui donne-t-onaussi ?
1.6. Justifier alors la phrase du texte « La chimie organique apparaît d'abord dans l'histoire commela chimie des composés du carbone ».

EXERCICE2

2.1.Compléter les phrases suivantes avec le mot ou le groupe de mots qui conviennent
Les hydrocarbures saturés acycliques ont pour formule …. et sont appelés alcanes.
Les hydrocarbures saturés cycliques sont appelés …. Les monocycliques ont pour formule $C_{n}H_{2}n$
Pour nommer un alcane ramifié, on commence par repérer la …. C'est la chaîne linéaire renfermant le nombre maximum d'atomes de carbone
2.2. Le cétane $C_{16}H_{34}$ est le constituant essentiel du gazole. Sa combustion complète dans l’oxygène de l’air donne du dioxyde de carbone et de l’eau.
Recopier et équilibrer l’équation de la combustion suivante
$C_{16}H_{34}  + …… O_{2}\rightarrow{…… CO_{2} } + …… H_{2} O$
2.3. Indiquer, en recopiant leur formule brute sur la copie, les alcanes parmi les hydrocarbures suivants : $C_{2}H_{2} ; C_{5}H_{12} ; C_{5}H_{8} ; C_{3}H_{6}$et $C_{9}H_{20}$

EXERCICE3

3.1.Ecrire les formules semi- développées des hydrocarbures dont les noms suivants :
a) $2,3-diméthylhexane$ ;      b) $2, 2,4-triméthylpentane$ ;   c)$3, 4,5-triméthyloctane $;
d) $6-éthyl-2- méthyl-4- propylnonane$ ; e)$1-chloro 2-méthylpropane$ ; f)$3-bromo 4-éthyloctane$
g)$4-éthyl 3-méthylheptane$ ;   h)$2,3-diméthylpentane$
On procède à la microanalyse d’un corps $A$ qui est un produit de substitution monochloré d’un alcane. Les pourcentages en masse trouvés pour les éléments $C$ et $Cl$ présent dans $A$ sont : $%C=45 ,86% $;
$%Cl= 45,21%$
3.2-Déterminer la formule brute du corps $A$.
3.3-Quelle est la formule semi développée de $A$ sachant que sa molécule possède deux groupes méthyle ? Nommer-le.

Devoir1 de Sciences physiques

EXERCICE1

Lire attentivement ce texte avant de répondre aux questions
L’électricité se transporte facilement et rapidement. Des lignes électriques livrent l’électricité depuis la centrale électrique jusqu’aux zones de consommation. Le transport de l’électricité à l’échelle nationale est principalement assuré en très haute tension à $400 000$ volts via des lignes aériennes dites d’interconnexion.
Des opposants se manifestent de plus en plus fréquemment pour demander leur disparition du champ visuel, ce qui est toujours coûteux et parfois techniquement presque impossible. A l’échelle régionale ou locale, le transport est assuré en haute tension ($225000$ et $63000$ volts essentiellement) via des lignes qui, elles, peuvent  être enterrées.
L’utilisation de la très haute tension permet de limiter les pertes en ligne dues à l’effet Joule ou aux effets électromagnétiques (effets capacitifs entre la ligne et le sol). Les pertes énergétiques dans les lignes à haute tension sont proportionnelles aux distances parcourues par le courant électrique.
1.1. Donner un titre à cette
1.2. Donner le sigle (ou) abréviation des mots soulignés du texte. Préciser la valeur des tensions correspondantes
1.3. Sous quelle tension l’électricité livrée dans les habitations. Donner le sigle et la valeur de la tension
1.4. Expliquer pourquoi l’électricité est transportée sous haute tension
1.5. Qu’est-ce l’effet Joule ?

EXERCICE2

 Les bobines du secteur primaire et secondaire d'un transformateur de laboratoire possèdent $N_{1}=500$ et $N_{2}=125$ spires. Les tensions efficaces mesurées sont $U_{1} =12.40V$ et $U_{2} =3.08V$
2.1. Calculer le rapport de transformation $m$ du transformateur.
2.2. Celui-ci est-il abaisseur et élévateur de tension ?
2.3. Que signifie les $4$ grandeurs de la relation ?
2.4. La bobine de $125$ spires est conservée au secondaire.
Calculer le nombre de spires de la bobine constituant la bobine du primaire pour obtenir un rapport de transformation de $2.0$

EXERCICE3

3.1. La tension de sortie de l'alternateur d'une centrale électrique est élevée au moyen d'un transformateur dont la plaque signalétique prote les indicateurs : $98 MVA /11.5 kV/136 kV/ 50Hz$
3.1.1. Que représente ces valeurs ?
 $98 MVA$ : ....................................................................................................
$11.5 KV$ : ......................................................................................................
$136 kV$ : .......................................................................................................
$50 Hz$ : ........................................................................................................
3.1.2 Calculer le rapport de transformation m. Celui-ci est-il élévateur ou abaisseur de tension ? Quel est sa fonction ?
3.1.3. Calculer les intensités $I_{1}$ et $I_{2}$
3.2. Pour chaque situation, indiquer si le transformateur est élévateur ou abaisseur de tension et calculer son rapport de transformation.
 3.2.1. Un poste de transformation électrique est passé de $20kV$ à $400 V$
3.2.2. Un poste de transformation électrique est passé de 230V à $23 kV$
AU TRAVAIL ET BONNE CHANCE

Caractérisation de quelques ions - 2nd S

Classe: 
Seconde
 
 
Les composés sont constitués d'ions positifs, ou cations et d'ions négatifs ou anions
 
Dans les solutions aqueuses ioniques, les ions sont hydratés et dispersés, les propriétés des solutions ioniques étant celles des ions qui les constituent
 
La caractérisation (ou l'identification) fait partie des méthodes d'analyse qualitative très utilisée en chimie

I. Tests d'identification des anions et des cations

1. Identification de quelques cations

1.1 L'ion $Ag^{+}$

Versons quelques gouttes d'une solution aqueuse de chlorure de sodium dans un tube à essai contenant une solution de nitrate d'argent
 
On observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière
 
 
L'équation de la réaction s'écrit :
 
$(Ag^{+}+NO_{3}^{-})+(Na^{+}+Cl^{-})\longrightarrow AgCl+Na^{+}+NO_{3}^{-}\\$

ou $Ag^{+}+Cl^{-}\longrightarrow AgCl$

 
L'ion $Cl^{-}$ est le réactif de l'ion $Ag^{+}$ ; $Ag^{+}$ l'ion est également le réactif de l'ion $Cl^{-}$

1.2 L'ion baryum $Ba^{2+}$

On ajoute quelques gouttes d'une solution aqueuse de sulfate dans un tube à essais contenant une solution de chlorure de baryum.
 
On observe la formation d'un précipité blanc de sulfate de baryum
 
 
L'équation de la réaction s'écrit :
 
$(Ba^{2+}+2Cl^{-})+(2Na^{+}+SO_{4}^{2-})\longrightarrow BaSO_{4}+2(Na^{+}+Cl^{-})\\$

ou $Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}\longrightarrow BaSO_{4}$

 
L'ion $SO_{4}^{2-}$ est le réactif de l'ion $Ba^{2+}$ ; $Ba^{2+}$ l'ion est également le réactif de l'ion $SO_{4}^{2-}$

1.3 Les ions cuivre $II$ et sodium : test à la flamme

Présentons dans une flamme, une baguette de verre préalablement trempé dans une solution de chlorure de sodium
 
On observe une flamme jaune caractéristique dans le cas du sodium et une flamme bleu-vert dans le cas du cuivre
 
La couleur de la flamme permet d'identifier certains ions : c'est le cas du cuivre et du sodium
 
 

1.4 Les ions Fer $II$, Fer $III$, Cuivre $II$ et Zinc

Versons quelques gouttes d'hydroxyde de sodium dans les tubes à essais contenant du sulfate de fer $II$, du chlorure de fer $III$, du sulfate de zinc et sulfate de cuivre $II$
 
On observe la formation des précipités d'hydroxydes métalliques colorés
 
 
Les équations des réactions respectives sont :
$$Fe^{2+}\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow\ Fe(OH)_{2}$$
$$Fe^{3+}\ +\ 3OH^{-}\ \longrightarrow\ Fe(OH)_{3}$$
$$Zn^{2+}\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow\ Zn(OH)_{2}$$
$$Cu^{2+}\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow\ Cu(OH)_{2}$$

Remarque

Si on ajoute une quantité trop importante d'hydroxyde de sodium dans le tube l'hydroxyde de zinc, on aboutit à une redissolution du précipité. 
 
Il se forme un ion complexe : l'ion zincate, soluble dans l'eau

2. Identification de quelques anions

2.1 L'ion carbonate $CO_{3}^{2-}$

Versons quelques gouttes d'une solution d'acide chlorhydrique dans un tube contenant du carbonate de calcium
 
Il se dégage un gaz qui trouble l'eau de chaux : le dioxyde de carbone
 
 
L'équation de la réaction s'écrit :
$$CO_{3}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ CO_{2}\ +\ H_{2}O$$

2.2 L'ion nitrate $NO_{3}^{-}$

Versons dans un tube à essai quelques de nitrate de sodium. 
 
Introduisons un petit copeau de cuivre, puis quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique
 
Nous observons que la solution se teinte en bleu et qu'un gaz se dégage. 
 
En plaçant le tube devant une feuille blanche, nous constatons que le tube se remplit de vapeurs rousses
 
Les ions nitrates ont réagi avec le cuivre pour donner des ions cuivre $II.$ 
 
Les vapeurs rousses sont du dioxyde d'azote
 
 

2.3 L'ion phosphate $PO_{4}^{3-}$

II. Tableau récapitulatif des tests spécifiques à certains ions

1. Les cations

$$\begin{array}{|l|l|l|} \hline \text{Ion à identifier}&\text{Réactif à utiliser}&\text{Résultat du test}\\ \hline Mg^{2+}&\text{Solution d'hydroxyde}&\text{Précipité blanc}\\ &\text{de sodium }NaOH&\text{floconneux}\\ \hline Ca^{2+}&\text{Solution d'oxalate}&\text{Précipité blanc}\\ &\text{d'ammonium }(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}&\\ \hline Cu^{2+}&\text{Solution d'hydroxyde}&\text{Précipité bleu}\\ &\text{de sodium }NaOH&\\ \hline Fe^{2+}&\text{Solution d'hydroxyde}&\text{Précipité vert}\\ &\text{de sodium }NaOH&\\ \hline Fe^{3+}&\text{Solution d'hydroxyde}&\text{Précipité rouille}\\ &\text{de sodium }NaOH&\\ \hline Zn^{2+}&\text{Solution d'hydroxyde}&\text{Précipité bleu}\\ &\text{de sodium }NaOH&\\ \hline \end{array}$$

2. Les anions

$$\begin{array}{|l|l|l|} \hline \text{Ion à identifier}&\text{Réactif à utiliser}&\text{Résultat du test}\\ \hline Cl^{-}&\text{Solution de nitrate}&\text{Précipité blanc}\\ &\text{d'argent }AgNO_{3}&\text{floconneux qui}\\& &\text{noircit à la lumière}\\ \hline PO^{3-}_{4}&\text{Solution de nitrate}&\text{Précipité jaunâtre}\\ &\text{d'argent }AgNO_{3}&\\ \hline SO^{2-}_{4}&\text{Solution chlorure}&\text{Précipité blanc}\\ &\text{de baryum }BaCl_{2}&\\ \hline S^{2-}&\text{Solution de sulfure}&\text{Précipité noir}\\ &\text{de sodium}&\\ \hline  \end{array}$$

Notion de pH : indicateurs colorés - 2nd S

Classe: 
Seconde
 
 
L'acidité est une idée qui nous est familière car de nombreux aliments et boissons sont acides à des degrés variables : le vinaigre, le jus de citron, la tomate, les agrumes etc. 
 
A l'opposé des solutions acides il existe des solutions basiques. 
 
Il est difficile pour nous de comprendre ce qu'est une solution basique car les aliments et boissons ne le sont presque jamais. 
 
On trouve plutôt des solutions basiques parmi les produits d'entretien comme l'eau de javel ou les détergents.
 
Le $pH$ est un nombre qui indique si une solution est acide ou basique et avec quel degré (faiblement ou fortement). 

I. Notion de $pH$

1. Définition

Le $pH$ permet de mesurer l'acidité, la basicité ou la neutralité d'une solution. 
 
Le $pH$ est lié à la concentration en ions oxonium $H_{3}O^{+}$ dans la solution par la relation :
$$\left[H_{3}O^{+}\right]=10^{-pH}$$

2. Mesure du $pH$

On mesure le $pH$ à l'aide d'un appareil appelé $pH$
 
 
Il s'agit d'un appareil constitué de deux parties : une électrode que l'on plonge dans la solution et un voltmètre électronique dont l'échelle est graduée directement en unités de $pH.$
 
Le $pH$ est une grandeur chimique qui n'a pas d'unité

Remarque

On peut utiliser un stylo$-pH$ pour mesurer le $pH$ d'une solution

3. Le produit ionique de l'eau

La réaction de dissociation est une réaction qui n'est pas totale.
 
Cette réaction partielle est caractérisé par une constante
$$Ke=\left[H_{3}O^{+}\right]\left[OH^{-}\right]$$
 
$Ke$ appelée produit ionique de l'eau $Ke$ augmente avec la température
$$Ke=10^{-14}\text{ à }25^{\circ}C$$

Remarque

La constante $Ke$ du produit ionique de l'eau est valable non seulement pour l'eau pure, mais aussi toute solution aqueuse

3. Caractères acido-basique d'une solution

Si on dissout un composé ionique dans l'eau, ses ions peuvent réagir avec les ions de l'eau, mais le produit ionique de l'eau reste constant
 
$-\ $ Si $pH<7$, la solution est acide
 
$-\ $ Si $pH>7$, la solution basique
 
$-\ $ Si $pH=7$, la solution est dite neutre
 
Échelle de $pH$ : Caractère d'une solution :
 
Sur l'échelle des $pH$, l'acidité ne varie donc que de $0$ à $14.$
 
 

3. Importance de la notion de $pH$

Les règnes, animal et végétal, sont régis par des équilibres biologiques la plupart du temps liés à leur $pH.$ 
 
En effet, les milieux vivants ont un $pH$ remarquablement constant grâce à des mécanismes régulateurs chimiques, commandés très souvent par voie hormonale

3.1 Importance du $pH$ en biologie

3.1.1 Le $pH$ du sang

Le $pH$ du sang humain doit être compris entre $7.3$ et $7.5$ (il est légèrement basique). 
 
Pour un $pH$ inférieur à $7$, il risque de coma. 
 
Pour un $pH$ supérieur à $7.9$, il y a risque de tétanisation des muscles, en particulier du cœur, et c'est la mort

3.1.2 Le $pH$ de l'intérieur de l'estomac

A l'intérieur de l'estomac, la digestion n'a lieu que si le $pH$ est égal, ou très voisin, de $1.5$ (peptase de l'estomac)
 
Des tels milieux biologiques, pour lesquels le $pH$ est constant, sont appelés des milieux tampons. 
 
En effet, des régulateurs chimiques rendent ces milieux tamponnés insensibles à un apport d'acide ou de base en quantité modérée

3.2 Importance du $pH$ dans l'agriculture

Le $pH$ en agriculture revêt une importance pour le type de culture à implanter. 
 
C'est ainsi qu'on parle de sols acides et de sols basiques selon la nature de la roche et du revêtement végétal qui sont à l'origine de couche arable
 
$-\ $ Un sol riche en silicium est acide $(3<pH<6)$, il est, par ailleurs, pauvre en calcium.
 
S'il est perméable à l'air, la végétation qui y pousse sera très pauvre
 
$-\ $ Les sols basiques $(pH=8)$ sont riches en calcium et pauvres en silicium.
 
Ils sont meubles et perméables à l'air et à l'eau. 
 
Ce sont des sols calcaires
 
$-\ $ Toutes les cultures sont possibles sur des sols peu acides et peu basiques $(6.5<pH<7.5)$, mais le $pH$ détermine, entre autre, la culture la plus adaptée. 
 
Pour la plupart des plantes le rendement maximal n'est obtenu que si le $pH$ est compris dans un domaine caractéristique pour chaque végétal
 
$-\ $ Si le $pH$ du sol ne convient pas au type de culture envisagé, il est toujours possible de le modifier par des apports de produits chimiques :
 
$-\ $ apport de soufre ou d'humus pour baisser le $pH$ d'un sol trop basique
 
$-\ $ apport de chaux pour élever le $pH$ d'un sol trop acide

II.Indicateurs colorés : zone de virage

1. Définition

Les indicateurs colorés sont des substances qui passent progressivement, quand le $pH$ croit, d'une couleur à une autre dans un petit domaine de $pH$ appelé zone de virage de cet indicateur

2. Exemples d'indicateurs colorés

2.1 Quelques indicateurs courants

Le tableau ci-dessous présente une liste non exhaustive des principaux indicateurs utilisés en chimie ou en biologie. 
 
Les valeurs des transitions et les teintes peuvent varier légèrement en fonction des conditions d'utilisation (solvants, température, pression, etc...).
$$\begin{array}{|l|l|l|l|} \hline \text{Indicateur}&\text{Couleur (acide)}&\text{Transition}&\text{Couleur (base)}\\&&\text{(approximativement)}&\\ \hline \text{Bleu de bromothymol, BBT (1er transition)}&\text{rose-rouge}&\approx 0.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Rouge de crésol (acide - 1er transition)}&\text{rouge}&0.0-1.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Méthyl violet}&\text{jaune}&0.0-1.6&\text{bleu-violet}\\ \hline \text{Vert malachite (acide - 1er transition)}&\text{jaune}&0.2-1.8&\text{bleu-vert}\\ \hline \text{Bleu de thymol (acide - 1er transition)}&\text{rouge}&1.2-2.8&\text{jaune}\\ \hline \text{Jaune de méthyle}&\text{rouge}&2.9-4.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Bleu de bromophénol (BBP)}& \text{jaune}&3.0-4.6&\text{violet}\\ \hline \text{Rouge congo}&\text{bleu}&3.0-5.2&\text{rouge}\\ \hline \text{Méthyl orange (Hélianthine)}&\text{rouge}&3.1-4.4&\text{jaune}\\ \hline \text{Méthyl orange en solution dans le xylène cyanole}&\text{pourpre}&3.2-4.2&\text{vert}\\ \hline \text{Vert de bromocrésol}&\text{jaune}&3.8-5.4&\text{bleu}\\ \hline \text{Rouge de méthyle}&\text{rouge}&4.2-6.3&\text{jaune}\\ \hline \text{Papier de tournesol (Azolitmine)}&\text{rouge}&4.5-8.3&\text{bleu}\\ \hline \text{Pourpre de bromocrésol}&\text{jaune}&5.2-6.8&\text{violet}\\ \hline \text{Bleu de bromothymol, BBT (2e transition)}&\text{jaune}&6.0-7.6&\text{bleu}\\ \hline \text{Rouge de phénol (Phénolsulfonephtaléine)}&\text{jaune}&6.6-8.0&\text{rouge}\\ \hline \text{Rouge neutre}&\text{rouge}&6.8-8.0&\text{jaune orangé}\\ \hline \text{Rouge de crésol (base - 2e transition)}&\text{jaune}&7.2-8.8&\text{rouge}\\ \hline \text{Bleu de thymol (base - 2e transition)}&\text{jaune}&8.0-9.6&\text{bleu}\\ \hline \text{Phénolphtaléine}&\text{incolore}&8.2-10.0&\text{rose}\\ \hline \text{Thymolphtaléine}&\text{incolore}&9.4-10.6&\text{bleu}\\ \hline \text{Jaune d'alizarine R}&\text{jaune}&10.1-12.0&\text{orange-rouge}\\ \hline \text{Alizarine}&\text{rouge}&11.0-12.4&\text{violet}\\ \hline \text{Carmin d'indigo}&\text{bleu}&11.4-13.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Vert malachite (base - 2e transition)}&\text{bleu-vert}&11.5-13.2&\text{incolore}\\ \hline \end{array}$$

2.1 Indicateurs naturels de $pH$

Contrairement aux indicateurs chimiques purs, les indicateurs naturels contiennent plusieurs composés chimiques qui influent sur la couleur. 
 
Les zones de virage différents donc selon la nature du composé utilisé. 
 
Par exemple, le jus de chou rouge peut ne pas virer au jaunes avant un $pH>14$ s'il date de plusieurs jours.
 
De même, la transition de jus de carotte, par exemple, est difficilement observable. 
 
L'avantage majeur des indicateurs natures sur leurs équivalents de synthèse est leur très faible coût. 
 
On les trouve souvent directement dans la nature où ils ne coûtent pratiquement rien.
$$\begin{array}{|l|l|l|l|} \hline \text{Indicateur}&\text{Couleur (acide)}&\text{Transition} &\text{Couleur (base)}\\& &\text{(approximativement)}\\ \hline \text{Chou rouge (acide - 1er transition)}&\text{rouge}&\text{environ }2.0-3.0&\text{rose}\\ \hline \text{Chou rouge (acide - 2e transition)}&\text{rose}&\text{environ }3.0-4.0&\text{violet}\\ \hline \text{Thé}&\text{jaune}&\text{environ }6.0-7.0&\text{brun}\\ \hline \text{Chou rouge (base - 3e transition)}&\text{violet}&\text{environ }6.0-7.0&\text{bleu}\\ \hline \text{Artichaut}&\text{incolore}&\text{environ }7.0-8.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Curry}&\text{jaune}&7.4-8.6&\text{brun-orangé}\\ \hline \text{Curcuma}&\text{jaune}&7.4-8.6&\text{brun-orangé}\\ \hline \text{Chou rouge (base - 4e transition)}&\text{bleu}&\text{environ }8.0-9.0&\text{vert}\\ \hline \text{Betterave}&\text{rouge}&\text{environ }11.0-12.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Chou rouge (base - 5e transition)}&\text{vert}&\text{environ }12.0-13.0&\text{jaune}\\ \hline \text{Thym}&\text{jaune}&\text{environ }12.0-13.0&\text{brun}\\ \hline \end{array}$$

3. Utilisation des indicateurs

L'utilisation des indicateurs colorés permet de déterminer une valeur approchée du $pH$ d'une solution.
 
On ajoute quelques gouttes de l'indicateur coloré dans la solution à étudier et on note la couleur obtenue.

4. Le papier $pH$

On peut aussi utiliser un papier $pH$ 
 
Il s'agit du papier préparé à l'aide d'un mélange d'indicateur colorés et qui prend une couleur bien déterminée lorsqu'il est en contact avec une solution de $pH$ étudiée. 
 
 
Il suffit donc de mettre ce papier en contact avec la solution et de comparer la teinte qu'il prend avec une des teintes donnant le $pH$

5. Indicateurs naturels 

5.1 Définition

Un indicateur universel est en mélange d'indicateurs, il donne un changement graduel de couleur selon la valeur du $pH$, contrairement aux indicateurs classiques (Bleu de bromothymol, la phénolphtaléine ou l'Hélianthine) qui ne possèdent qu'un changement de couleur bien marqué.
 
5.2 principe de fabrication d'indicateurs universels et du papier $pH$ 
 
Certaines substances naturelles peuvent faire office d'indications colorés, le jus de chou rouge est l'une d'entre elles.
 
Pour l'obtenir il suffit de broyer des feuilles de chou rouge, de mélanger  avec de l'eau puis filtrer.
 
Le jus de chou rouge comporte un mélange d'espèces chimiques sensible au $pH$.
 
Elle prennent une gamme de couleurs différentes en fonction des valeurs du $pH$ qui va du rouge au jaune en passant par le violet, bleu et le vert.
 
 
Le papier $pH$ est un papier absorbant imbibé d'un indicateur coloré universel qui permet de déterminer le $pH$ d'une solution instantanément en fonction de sa couleur.

6. Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique par la soude

6.1 Expérience

A l'aide d'une pipette jaugée, on place dans un bécher un volume de $V_{A}$ d'acide chlorhydrique de concentration $C_{A}$ inconnue à déterminer
 
Ajoutons quelques gouttes de $BBT.$
 
Puis à l'aide d'une burette graduée place au-dessus du bécher, on verse petit à petit dans le bécher la solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_{B}$ connu 
 
 
L'agitateur magnétique permet d'homogénéiser le mélange après ajout de la solution d'hydroxyde de sodium

Observations

Quand on mélange une solution d'acide chlorhydrique $HC1$ et de base $NaOH$, on constate :
 
$-\ $ une élévation de la température du milieu réactionnel
 
$-\ $ le virage de l'indicateur coloré $BBT$ : la couleur jaune du $BBT$ en milieu acide passe à la couleur verte.

Interprétation 

Lors de la réaction acido-basique, on note un important dégagement de la chaleur. 
 
La réaction est donc exothermique.
 
Le virage du $BBT$ de la couleur jaune à la couleur verte explique une diminution de la concentration des hydroniums $H_{3}O^{+}$ du milieu 
 
On peut donc attribuer la diminution des ions hydroniums $H_{3}O^{+}$ de la solution à une réaction entre les ions $H_{3}O^{+}$ et les ions $OH^{-}.$ 
 
Il s'agit de la réaction acido-basique.
 
L'équation-bilan de la réaction s'écrit :
$$H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}\ \longrightarrow\ 2H_{2}O$$

Remarque

les ions $Na^{+}$ et $C1^{-}$ n'interviennent pas dans la réaction : ce sont des ions indifférents 

6.2 Équivalence acido-basique 

6.2.1. Définition

Il y a équivalence lorsque les réactif ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques de la réaction de dosage

6.2.2 Détermination de la concentration $C_{A}$

La réaction étudiée ici pour équation :
$$H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}\ \longrightarrow\ 2H_{2}O$$
 
A l'équivalence :
 
$n_{H_{3}O^{+}}=n_{OH^{-}}$
 
$\Rightarrow\;C_{A}V_{A}=C_{B}V_{BE}$
 
$\Rightarrow\;C_{A}=C_{B}\dfrac{V_{BE}}{V_{A}}$

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